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Le dosage s'effectue com me 1'a indique RABOURDIN. La solution alcaline du tube de 

 WILL contenant 1'iode a l'6lat d'iodure et peut-etre d'hypoiodite peu stable est introduite 

 dans une eprouvette de 100 cc. d'assez petit diametre et bouchee a 1'^meri. On amene, 

 apres lavage a 1'eau distillee, le volume a 40 ou 50 cc.; on ajoute de 1'acide sulfurique 

 etendu, de maniere a rendre la solution franchement acide, 5 cc. de sulfure de car- 

 bone pur, et quelques centigrammes d'azotite de soude; on agite fortement, 1'iode mis 

 en liberte se dissout dans le sulfure de carbone en lui communiquant une leinte rose. 

 On repete la meme reaction dans une seconde eprouvette, de meme volume el de 

 meme diametre (40 centimetres cubes d'eau, solution de potasse ou de soude pure, 

 acide sulfurique, 5 centimetres cubes de sulfure de carbone, quelques centigrammes 

 d'azotite de soude), mais en ajotttant cette foisun volume connu d'une solution a O msr ,l 

 d'iodure de potassium par centimetre cube. On agite fortement; on compare les teintes. 

 Si la leinte est plus claire, on ajoute de 1'iodure jusqu'a ce que Ton obtienne 1'egalite 

 des teintes; ce qui s'obtient d'ailleurs apres quelques latonnements, avec la precision 

 enoncee pre'cedemment. 



Si la teinte est trop intense (teinte obtenue avec O m e r ,6 d'iode par exemple), on dilue, 

 en ajoutant 5 cc. de sulfure de carbone contenant 1'iode en dissolution, un volume 

 connu de ce liquide (3 ou 10 cc.). 



L'egalite de teinte obtenue, on en conclut qu'il y a dans le liquide a doser une quan- 

 tite d'iode egale a celle qui correspond an volume d'iodure de potassium employe, et 

 indique par une burette graduee. Connaissant la quantity d'iode, on connaitra la quan- 

 tite de CO d'apres la reaction : 



5 CO + 2 IO :! H = H^O + 5CQ2 + 12, 



qui montre que 70 de CO donnent 127 d'iode. 



Le volume en centimetres cubes a et a 760 est obtenu en divisant le poids de CO 

 exprime en milligrammes par 1,254. 



Si Ton emploie une solution a O mgr ,l de Kt par centimetre cube, on exprimera le 

 chiffre indique par la burette en milligrammes, et le volume de CO a et a 760, exprime 

 en centimetres cubes, sera donne par la formule 



CO--KI- -i- x x 



' ' 



+ 37) ' 127 ' 1,254 2,07 

 et pratiquement, 



do." 



Pour verifier 1'exactitude de cetle methode, 1'auteur a fait toute une serie de dosages 

 d'oxyde de carbone dans 1'air n'en renfermant que de 1/1000 a 1/50000. On retrouve 

 la quantite d'iode theorique, aux erreurs d'experience pres. 2 a 3 litres suffisent pour le 

 melange a 1/50000. 



Voici le detail d'une operation faite avec le melange a 1 ; 10000 : ou donnera plus loin 

 les resultats numeriques des autres experiences faites avec les melanges a 1/1 000 e , 1/5 000 C , 

 1/7500 C , 1/20000 C , 1/50000''. 



Melange a 1/10000. On commence par preparer exactement de I'oxyde de carbone 

 a 1 p. 100. A cet effet on mestire dans une cloche de petit diametre, pour laquelle on 

 apprecie ties facilement le l/20 e de centimetre cube, 10 centimetres cubes d'oxyde de car- 

 bone pur ' et Ton fait 100 centimetres cubes, le melange est done a 1 p. 100. On opere 

 sur une cuve a eau a temperature constante-. 



De ce melange a 1 p.JOO on prend 10 C S05; on note la temperature et la pression; on 

 trouve H = 760, < = 6;"la tension f de la vapettr d'eau a cette temperature est de 

 7 millimetres (nousaurons besoin de ces donnees ulterieurement). 



1. Pratiquement, on fait 1' analyse, par le chlorure cuivi-eux, d'un gaz renfermant 97 a 98 p. 100 

 de CO pur, et I'on prend de ce gaz la quantite correspondant a 10 centimetres cubes de CO pur 



2. Les erreurs proveaant des manipulations sur 1'eau, aux lieu et place du mercure, sont certai- 

 nement d'ordre int'erieur a celles du dosage. 



