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d'eau jusqu'a faire disparaitre ce louche, et qu'enfin on ajoute encore uu leger exces 

 d'eau, alors cette solution peut rester pendant plusieurs jours au laboratoire sans se 

 troubler. Mais, si Ton place cette solution a 0, on voit alors au bout de peu de temps 

 apparaitre un trouble laiteux, et il se forme un precipite qui peu a peu se depose. 

 Replacee a la temperature de la chambre, la solution redevient bientot limpide, et le 

 precipite se redissout. Si Ton place une solution quelconque de glycogene dans un verre 

 a experience et qu'on y verse goutte a goutte de 1'alcoola 96, il arrive un moment ou la 

 solution presente un trouble laiteux, et on voit le glycogt-ne se precipiter distinctement 

 sous la forme de flocons. En faisant passer la solution sur la ilamme d'un bee BLINSEN, 

 ou merae settlement en la tenant dans la main, on voit le precipite et le trouble dispa- 

 raitre, de sorte que la solution devient limpide. En versant de 1'eau froide, on voit se 

 reformer momentanement le precipite blanc. Le phenomene est tres caracte"ristiqtte 

 quand la solution est tres concentree. Alors il se forme un precipite 6pais de glyco- 

 gene qui disparait momentanement a la flamme de la lampe ou au bain-marie. 



J'ai aussi cherche a determiner le rapport entre la concentration de la solution de 

 glycogene et la quantite d'alcool necessaire pour le precipiter completement. Comme 

 criterium pour la precipitation totale du glycogene, j'ai pris le temps necessaire pour 

 que tout le pre'cipite se forme, et qu'il disparaisse momentanement par la chaleur. 



Je donnerai quelques cbiffres qui permettront mieux de juger du phenomene. 



< Mes experiences ont ete faites avec du glycogene tout a fait pur et a une tempera- 

 ture de 20. Naturellement, avec du glycogene impur et pour d'autres temperatures, 

 d'autres proportions d'alcool sont necessaires. 



Les solutions de glycogene etaient mesurees dans une petite eprouvette gracluee,et 

 on y ajoutail goutte a goutle de I'alcool a 96 qu'on versait par une burette. 3 cc. de 

 chaque solution furent employes. 



Solution a 2i, 8 p. 100, exigeant l,7 ccm d'alcool a 96. 



Solution a 12, 4 p. 100, exigeant 2,2 d'alcool a 96. 



Solution a 6, 2 p, 100, exigeant 2,7 d'alcool a 96. 



Solution alp. 100, exigeant environ 3,3 d'alcool a 96. 



On voit maintenant que, pour precipiter le glycogene par I'alcool, la quantite d'al- 

 cool necessaire ne depend pas settlement de la purete de la preparation, mais encore 

 de la concentration et de la temperature. 



EoouARDKiiLzavait deja trouve (Berl. Chem. Ges., 1882, xv, 1300, et Z. B. 1886, xxn, 161} 

 que la precipitation du glycogene par I'alcool en solution aqueuse est influencee d'une 

 maniere tres efftcace et remarquable par les sels. Plus la solution de glycogene est pure, 

 plus il faut employer d'alcool pom; le precipiter. 



Ki'Lz dit que des solutions de glycogene chimiquement pur ne sont pas piecipitees 

 meme par 4ou 5 volumes d'alcool absolu. II suffisait d'ajouter quelques milligrammes 

 de chlorure de sodium pour rendre la precipitation possible. 



Les solutions aqueuses de glycogene sont precipite"es par un grand exces d'acides 

 acetique, propionique, butyrique, de tanin, d'acide phosphomolybdique, de plombate 

 et de zingate de soude, de sulfate de magnesium et d'ammonium (NASSE, A. fj. P., 

 xxxvn, 582, et LX, 105). L'acetate de plomb ammoniacal donne, d'apres BIZIO, un sel 

 de plomb (Bull, de la Soc. chim., (2), vin, 442) ; des solutions saturees de baryte donnent des 

 precipites repondant a des combinaisons de baryum ou de calcium avec le glycogene 

 (NASSE, A. g. P., xxxvn, 582). 



Le perchlorure de fer concentre donne, d'apres NASSE, par addition d'un alcali, une 

 combinaison d'oxyde de fer avec le glycogene. SCHUTZENBERGER (Liebig's Annalen der 

 Chemie, GLX, 80) a prepare un triacetate. PANORMOFF (Chemisches Centralblatt, 1891, ir, 

 854), un dibenzoate, comme WEDENSKI, un benzoate (D. Chem. Get., 1880, xin, 122). II y 

 a aussi des combinaisons nitrettses (LUSTGARTEN, Monatsh. fiir Chemie, n, 626) et des 

 combinaisons sulfoniques cristallisees (ANDERLINI, Chemisches Centralblatt, 1888, 451). 



D'apres PELOUZE (C. R., XLIV, 1321), I'acide azotique dilue oxyde le glycogene en 

 acide oxalique, et d'apres CIIITTENDEN (Liebig's Annalen, CLXXXH, 206), le brome oxyde 

 le glycogene en acide gluconique. 



Le glycogene ne reduit pas la liqueur de FEHLING ; il ne donne pas d'osazone, ne 

 fermente pas par la levure, et 1'inverlme de la levure est sans action sur lui. 



