786 GRAPHIQUE (Methode). 



Aux temperatures plus elevees, la solubiliLe' de chaque me"tal dans 1'autre augmente, 

 jusqu'a ce que, en C, les metaux s'unissent pour former une seule solution. 



Cette figure montre qu'un alliage peut etre represent^, au point de vue de la com- 

 position chimique et de la temperature, par un point quelconque pris dans le plan dti 

 diagramme. Si ce point est a Fint6rieur de la courbe DCE, deux solutions conjuguees se 

 forment; mais, s'il lui est exterieur, il ne peut exister qu'une seule solution. Pour cette 

 raison, DCE se nomine courbe critique. 



Dans le cas des alliages ternaires, trois solutions separees peuvent se produire. Ceci 

 peut etre represente au moyen d'un triangle equilateral (fig. 74) danslequel les distances 

 d'un point P aux trois cotes du triangle repre"sentent les proportions des trois metaux 

 presents. 



Cette methode de representation des alliages ternaires est due a Sir G. G. STOKES 

 (P/'OC. Roy. Soc., 1891, XLIX, 174). 



A une temperature donne'e, les proportions de A et B dans les solutions conjuguees 

 d'un alliage binaire seront representees par les points e, f sur la ligne AB ; et si 1'addi- 

 tion du metal C n'a aucune influence sur la solubilite de A dans B ou de B dans A, les 

 solutions conjuguees possibles seront repre'sentees par des points situes sur les deux 

 droites pointillees eC et fC. 



Si 1'addition de C diminue la solubilit6 naturelle de A et B, les solutions conjuguees 

 seront representees par des points situes sur des courbes exterieures a ces droites, lelle 

 que eg,fh; enfin si, comme il arrive d'ordinaire, la solubilite est augmentee par 1'addi- 

 tion de C, la courbe se trouvera a I'interieur en eSF. 



Pour de plus amples details concernant ce mode de representation des alliages, nous 

 renvoyons au travail de ROBERTS- AUSTEN et STANSFIELD, public dans le T. I du Congres 

 de Physique de 1900, p. 363. 



2) VAN'T HOFF a represente graphiquement les transformations subies par le fer car- 

 bure aux temperatures descendantes. 



Sur 1'abscisse d'un systeme de coordonnees rectangulaires il a porte la temperature, 

 sur 1'ordonnee, les quantites de carbone (fig. 75). A droite de b a c se trouve la region 

 de la mdrtcnsite, limitee par la formation de la cemetitite en 6, de la ferrite en ac, de la 

 perlite en a. Les fleches indiquent les transformations a temperature descendante. 



3) VAN'T HOFF a pu representer, par des constructions graphiques, les phenomenes les 

 plus complexes qu'on rencontre dans 1'etude de la cristallisation des dissolutions com- 

 plexes de sels mari times, a temperature constante. 



La fig. 76, empruntee au travail de VAN'T HOFF (publie dans le t. I du Congres de 

 Physique, 1900), permet de se faire une idee du mode de representation adopte par lui. 

 Cette figure represente les resultats obtenus et la marche de la cristallisation qu'on peut 

 realiser a 25 en ope*rant dans une dissolution quelconque renfermant les sulfates et les 

 chlorures de magnesium et de potassium. 



Les quatre composes salins mis en presence se reduisent a trois, car trois analyses suf- 

 fisentpour connaitre la composition de la dissolution (& savoir : un dosage du cblore, 

 un dosage de 1'acide sulfurique et un dosage de la magnesie). On fait un diagramme 

 dans 1'espace rapporte a trois axes reclangulaires. On a pris d'abord deux axes rectan- 

 gulaires, AC et BD, situes dans un plan horizontal. Le nornbre de mole'cules de KCI, 

 K 2 S0 4 , MgSO'% Mg Cl 2 sont portees respectivement sur OA, OB, OC et OD, en prenant 

 comme unites des quantites equivalentes (K-Cl 2 pour le chlorure de potassium). Enfin, sur 

 un troisieme axe, perpendiculaire en aux deux autres, on porte le nombre total des 

 molecules dissoutes. La fig. 76 reproduit une projection horizontale de ce diagramme, 

 projection qui possede a peu pres les memes avantages que le diagramme Iui-m6me. 

 Cette figure represenle la marche qualitative et la marche quantitative de la cristallisa- 

 tion. 



En effet les quatre points E, G, J et K sont les limites des regions correspondant a 

 la presence de deux sels : ce sont les points de depart des courbes qui figurent la varia- 

 tion de composition de la dissolution pendant 1'evaporation. Ces courbes EMNPQR, GN 

 PQR, IR,KR aboutissent toutes au point R. Ce point R represente 1'elat de la dissolution 

 finale, deposant par evaporation le chlorure de magnesium, le carnallite et le sulfate de 

 magnesium a 6 molecules d'eau. 



