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Comme dans la litterature contemporaiiie on indique inexactenient la composition 

 chimique elementaire du glycogene (HAMMARSTEN, Lehrb. der physiol. Chemie, 5 C edit. 

 1904, 243), je donne ici toutes les analyses dont on a le droit d'admettre qu'elles ont ete 

 faites avec du glycogene chimiquement pur. 



Le glycogene est une poudre fine, blanche, amorphe, sans gout et sans odeur, d'une 

 phosphorescence intense a-- 180 (DEWAR, Chemical News, LXX, 252). 



La chaleur de combustion du glycogene pour i gramme de substance est egale a 

 4100. 6 calories; sa chaleur de combustion moleculaire est done de 678.9 calories, a 

 pressioa constante (??) (ACHMANN. Journ. f. prakt. Cttemie, IT, 4, 587). 



Le glycogene devie a droite le plan de polarisation. L'etude de son pouvoir rota- 

 toire a ete entreprise par beaucoup d'auteurs; mais les chilfres trouves ont etc tres 

 differents, allant de 127, 27 (LUCHSLNGEH A. cj. P., 1874, vni, 294) jusqu'a 226,7 (B6HM et 

 HOFFMANN (A. P. P., 1877, vn, 489), ce qui tient probablement a ce que le glycogene 

 dont on se servait n'etait pas une preparation pure. Ce qui le prouve, c'est que les 

 chiffres trouves dans les analyses donnent une valeur beaucoup trop petite pour le 

 carbone ; d'autres savants ont donne des chiffres trop forts, ce qui est du a un emploi 

 inexact de 1'appareil polarimetrique eta d'autres inexactitudes. M me GATIN GRUZEWKSA, 

 (.A. ;/. P., CM) a prepare" du glycogene absolument pur, et a examine le pouvoir rola- 

 toire de ce glycogene au moyen de 1'appareil de LANDOLT : le dextrose donnant dans 

 cetappareil, a une temperature de 20, la deviation de 52, 8, il a ete trouve pour le 

 glycogene 196, 57'. HUPPERT ((Z. p. ., 1893, xvm, 137) avait deja d'ailleurs trouve le 

 rneme nombre, mais c'avail ete. comiue i'a montre M me GATIX-GRUZEWSKA, en compen- 

 sant les differents nombres inexacts de maniere a en faire la moyenne, et Ton peut 

 d'autant moins avoir confiance dans les chiffres de HUPPERT qu'il employait des solu- 

 tions impures de glycogene, dont il appreciait la teneur par le dosage du sucre apres 

 interversion. Pour le dosage du glycogeiie, on se sert de la reaction de 1'iode decou- 

 verte par CLAUDE BERNARD. 



Mais il fautd'abord se souvenir qu'il s'agit la d'une serie de couleurs tres differentes, 

 dont le ton depend de la concentration de la solution, ton commenc.ant par une couleur 

 jaune brun pour aller jusqu'au brun rouge, de maniere a devenir ensuite d'un beau 

 rouge fonce. En couche mince, cette solution concentree tend vers le brun, surtout 

 lorsqu'il s'agit du glycogene hepatique. La reaction est surtout sensible lorsqu'il n'y a 

 ni acide libre, ni alcali, ni alcool. Si la solution d'iode, en 1'absence de glycogene, donne 

 une couleur brune a un liquide incolore, il faut toujours conlroler la reaction iodo- 

 glycogenique, comme je 1'ai montre precedemment (.A. y. P., 1899, LXXV, 198). II vaut 

 beaucoup mieux, comme I'a trouve M me GATIN-GRUZEWSKA dans mon laboratoire, prendre 

 deux verres a experience de meme calibre, dont 1'un est rempli d'eau, et dont 1'autre est 

 rempli du meme volume de la solution glycogenique. Alors, dans chaque verre, on 

 laisse tomber par la burette le meme volume de la solution tres concentree de 1'iode 

 d'environ 3 pour 100. 



Or, si Ton chauffe shnultanement et egalement les deux verres, on observe ce fait 

 important que les grandes diffe'rences que Ton avait vues d'abord entre les differentes 

 colorations de 1'un et 1'autre vase fmissent par disparaitre completement quand on fait 

 bouillir la solution iodo-glycogenique: il se produit done finalemeiit la meme couleur, 

 comme s'il n'y avait pas eu de glycogene. Par consequent cette couleur est due a la 

 mise en liberte de 1'iode. Ce qui prouve que la combinaison de 1'iode avec le glycogene 

 se detruit completement quand on la chauffe, c'est qu'elle reparait quand la liqueur se 

 refroidit. II s'agit done d'une reconstitution chimique. La reaction de 1'iodo-glycogene 

 doit par consequent etre considered comme une combinaison lache et dissociable. 



Cela explique ce fait qu'une solution chauffee de glycogene reste plus fortement 

 coloree, s'il y a un certain exces d'iode, ce qui prouve d'ailleurs qu'a 100 la recombi- 

 naison de 1'iode avec le glycogene n'est pas completement entravee. Le chiffre eleve des 

 molecules d'iode rend possible, malgre la rapidite du processus de dissociation due a 

 1'elevation thermique, qu'un certain nombre de molecules de glycogene se combinent 

 encore a 1'iode. 



Les fails ont ele observes avec du glycogene chimiquement pur, extrait de la viande 

 de cheval ou du foie des cbiens et des lapins. 



