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Le cuivre est bon conducteur de la chaleur et de 1'eleclricite. II est six fois plus con- 

 ducteur de 1'eleclriciie que le fer. Sa densite est de 8,01. II fond vers 1200. 



Le cuivre est inattaquable a froid par 1'air sec; raais il s'oxyde rapidement a chaud. 

 Dans l'air humide il est atlaque par les acides les plus faibles; par une longue exposi- 

 tion a l'air il se recouvre d'une couche d'hydrocarbonale de cuivre basique. 



Le cuivre n'est pour ainsi dire pas allaque par les acides chlorhydrique ou sulfurique, 

 concentres ou elendus, a la temperature ordinaire. A chaud 1'acide sulfurique 1'atlaque 

 en degageanl de 1'acide sulfureux et en donnant un sulfate; I'acide ehlorhydrique 

 1'atlaque mal en degageant de 1'hydrogene el donnant du protochlorure de cuivre Cu'CP. 

 L'acide azolique, mi'me Ires etendu, attaque le cuivre avec energie en donnant du 

 bioxyde d'azole et de 1'azotale de cuivre. Le bioxyde d'azote se transfurme a l'air en 

 vapeurs rouges rutilantes d'acide bypoazotique. 



En presence d'ammoniaque 1'oxydalion du cuivre a l'air est des plus energiques; 

 on obtient une dissolution d'oxyde de cuivre ammoniacale (eau celeste) d'un bleu intense : 

 il se forme en meme temps un pen de nitrite. Lorsqu'on agite en vase clos du cuivre el 

 de I'ammoniaque, 1'oxygene de l'air du vase est absorbe, on conslale un vide parliel; 

 c'est un precede de preparation de 1'azote. 



Le cuivre s'allie facilement avec les aulres melaux; on emploie couramment dans 

 1'industrie et nos laboratoires les alliages de cuivre. 



Le bronze, aliiage de cuivre et d'elain; le biilon, cuivre jaune, alliage de cuivre, de 

 zinc et d'etain; le maillechort, alliage de nickel, cuivre et zinc, etc., sont les alliages les 

 plus communemenl employes. 



Composes du cuivre. Le cuivre, metal dialomique, donne deux series de combi- 

 naisons chimiques avec les differenls agents. Les sels de la serie cuprique ou au maximum 

 tels que 1'oxyde de cuivre CuO, le chlorure cuivrique Cud 2 , le sulfate CuSO 4 . Ces com- 

 poses sont les plus stables et les mieux connus. II existe une autre serie de combinai- 

 sons: les sels de la serie du cuprosum ou au minimum. Dans ces composes, deux atonies 

 de cuivre semblent former un groupement particulier diatomique (Cu 2 ) qui joue le r61e 

 d'un atome unique. On connait 1'oxyde Cu 2 0, le chlorure Cu' 2 CI-, le sulfure Cu 2 S, le sul- 

 fate Cu 2 SO*. 



Sels de cuprosum ou cuivreux. Sels incolores, generalemenl insolubles, sauf en 

 liqueurs aeidifiees : ils deviennent bruns, puis bleus, en s'oyxdaut au contact de l'air. La 

 potasse y determine un precipite orange; I'ammoniaque un precipile jaune orange 

 soluble dans un exces de re'actif. La solution d'oxyde cuivreux ammoniacal bleuil a 

 1'air en absorbanl 1'oxygene. 



Sels de cupricum ou cuivriques. Sels bleus ou verts. La polasse y determine un pre- 

 cipite bleuatre gelalineux d'hydrale d'oxydo de cuivre qui devient anhydre, noir et pul- 

 verulent lorsqu'onle chauffe meme au sein de la liqueur. En presence d'ammoniaque on 

 a un precipite bleu qui se redissout en donnant avec un exces de reactif une liqueur 

 bleu celesle inlense. L'hydrogene sulfure donne uu precipile noir de sulfure insoluble; 

 le ferrocyanure de polassium, un precipile rouge marron. Ce reaclif, le plus sensible 

 pour deceler les sels de cuivre, donne avec les solulions etendues une coloration rouge 

 inlense qui permet de deceler l/200 e de milligramme de cuivre dilue dans 1 cc. de 

 solution. La coloralion bleue due a Faction de I'ammoniaque sur les solutions de sels de 

 cuivre permet de deceler meme l/15 e de milligramme de cuivre dilue dans un centi- 

 melre cube. 



(Voir les proprieles chimiques et la description des sels de cuivre dans le Diet, de 

 Chiinic de WURTZ.) 



Physiologie. L'eludc du cuivre el de ses composes a ele faile surtout aux points 

 de vue de la toxicologie elde I'liygiene domeslique el professionnelle. Les auleurs sesonl 

 efforces de determiner 1'activile loxique du cuivre meiallique el de ses sels. Celte elude 

 presenle un grand inlerel pratique, car tout le monde est quolidiennemenlenconlactavec 

 ce metal, esl expose a en subir faction deleU'-re, et peul en absorber une plus ou moins 

 grande proportion soil avec ses aliments, soil aulremenl. L'emploi Ires repandu des r6ci- 

 pienls en cuivre pour les usages culinaires a allire 1'allenlion des hygienisles sur les 

 inconvenienls possibles de celle pratique el les dangers qu'elle presenle. On sail, en effel, 

 que le cuivre, inallaquable par l'air sec et froid, est atlaque en presence d'humidiie 



