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2 Resorption dc solutions dc cristnlloidcs nutn-s ,jiti- NaCI. 



Voici des experiences de COHNHEIM faites avec des solutions de glucose a o,5 p. 100 

 c'est-a-dire a peu pres isoloniques au plasma sanguin. 



Composition <lu 

 liquids inlrsiinal 

 Quantite de solution Quantit*- an Kout do cc tomps. 



dc glucose ]>IUTO de la dc liquide - 



A 5 p. 100 introduite. resorption. retrouvd. Glucose. NaCI. 



cmc. inin. p. 100. p. 100. 



50 25 ::7 4,2 0,16 



50 35 30 4,2 0.17 



50 25 38 1.1 0,25 



50 35 52 3,7 0,27 



II convient d'ajouter que des re"sultats analogues sont obtenus avec les autres cris- 

 lalloides par exemple du sulfate de soude, de 1'uree, etc. 



Ce type d'expe"riences nous montre qu'au cours des resorptions de solutions de cris- 

 talloides autres que NaGl, il se fait a travers I'ialestin un double mouvement de sub- 

 stances, le cristalloide en solution va vers le plasma sanguin ri du .NaGl du sang va 

 du plasma sanguin vers 1'intestin. 



Ces experiences ne permettent pas de conclure que, dans les premieres experiences 

 cities, NaCI affluait du plasma sanguin vers rink'slin (dans le cas des solutions hypo- 

 toniques) mais elles rendent cetle hypot I !('>' vraisemblable. 



Ces experiences nous montrent enlin un fait nouveau : c'est que, si au cours de la 

 r6sorplion des solutions de lonicites diverses, la resorption s'accompagne d'un nivel- 

 lement des tonicites qui se rapprochent de celle du plasma; cette tendance au nivelle- 

 nient des tonicites n'est pas le seul facteur qui preside aux modiliraiions du liquide 

 contenu dans 1'intestin. Nous voyons en effet que, lors mme qu'on emploie des solu- 

 tions isotoniques de glucose, d'uree et de sulfate de soude, du NaCI du plasma sanguin 

 ne tarde pas a se deverser dans le liquide intestinal. 



La resorption intestinale s'accompar/nedonc d'une inndi/ii-niion dn Hi/nidi- intestinal, telle 

 que sa composition chimique, au moins en cc qni concerne NaCI, tend, elle aussi, n sc rup- 

 procher de la composition chimique dn iilnnnn. 



3 Comparaison entrc In resorption des divers electrolytes. 



Introduite. Dur^e de la Substance r> 



cmc. A min. cmc. A 



NaCI 50 0,696 25 26 n,:;83 



Glucose 50 0,698 -'"' 39 0,610 



MgSO* 50 0,678 25 72 0,654 



Formiatc de Na. . 35 0,601 20 25 0,626 



ValerianatcdeNa. 35 0,610 20 13,5 0,590 



Ces quelques experiences, empruntees a HO'BER, montrent que la vitesse de resorption 

 des divers sels est tres inegale. Des nombreuses recherches qui out eu pour but de 

 pn-ciser les vitesses relatives de. resorption des divers sels, il rSsulte les fails suivants. 



a) Sels inorganiques. La vitesse de resorption croit de gauche a droite dans tons les 

 tableaux. 



1 Resorption des anions (HOBER). 



Fl, HPO ; , SO;, N0 3 , I, Br, Cl. 



2 Resorption des cations (HOBER). 



Ba, Mg, Ca Na, K. 



]3) Sels organiques de soude (WALLACE et CUSHNY). 



Oxalates. Caprylates. (Eoanthylates. Formiates. 



Malonates. Lactates. Acetates. 



Succinates. Salicylates. Propionates. 



Tartrates. Phtalates. Butyrates. 



Citrates. Valerianates. 



Malates. Capronates. 



