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ISOTONIE. - - I. Apercu sur 1'isotonie. -- II. Introduction de la doctrine 

 de 1'isotonie dans les sciences medicales par Tetude des globules rouges. 

 Echelle chromatique. Resistance globulaire. - III. Les regies de Tiso- 

 tonie, expliquees par la theorie de la pression osmotique (Van't HoflF) et de 

 la dissociation electrolytique (Arrhenius). IV. Faculte des hematies 

 de supporter beaucoup d'eau ; importance de cette faculte pour la vie. 

 La solution saline physiologique . -- V. Autres observations sur la solu- 

 tion saline physiologique . a) Le volume des globules rouges et d'autres cellules ; b) 

 Confirmation dc la theorie mentionnee par la methods de I'abaissement du point de congela- 

 tion, cryoscopie; c) Methodes pour (-valuer la pressio7i osmotique de tres petites q-uan tile's de 

 liquide; d) La solution saline physiologique a la lumiere des observations faites sur la per- 

 mciiliilite. Une solution saline isotor.iquc au milieu proprc d'une cellule n'est pas encore la 

 solution" physiologique c'est-a-dire inditlerente. VI. Tendance dans la serie ani- 

 niale , garder la pression osmotique constante. Developpement phylogene- 

 tique de cette propriete. - - VII. Importance de la pression osmotique ou 

 de 1'isotonie dans la vie normale et pathologique. Quelques exemples. 

 a) Force motrice de la pression osmotique. Formation de la lymphe; b) Re'sorplion dans les 

 cavites se'reuses et non se'reuses. Douli-ur el anestlie'sie locale; c) Regies die'tetifues en cas de 

 troubles gastriques; d) Diagnostic et traitement des troubles circulaloires. Diagnostic de I'in- 

 suffisance des reins. Indication de la ncphrectomie. VII. Bibliographic. 



Pour bien savoir ce qu'on entend par le mot d'isotonie, il faut remonter a 1882, 

 lorsque le botaniste HUGO DE VRIES I'introduisit dans la science. 



C'etait alors deja un fait connu que toutes les substances solubles dans 1'eau pos- 

 sedent la propriete de 1'attirer; par consequent cela devait s'appliquer aux substances 

 contenues dans la cellule vegetale. Mais on ne connaissait guere la force avec laquelle 

 cette attraction se produit. C'est le grand merite de HUGO DE VRIES d'avoir indique une 

 methode exacte do la mesurer, imHhode pouvant egalement servir a 1'evaluation de la 

 force attractive d'un grand noinbre d'autres substances, qui ne se trouvent pas dans 

 le sue cellulaire. 



I. -- APERQU SUR L'ISOTONIE. 



La cellule vegetale se compose d'un corps cellulaire et d'une membrane. Admettons 

 que la couche externe du corps cellulaire (le protoplaste) soit permeable a 1'eau, mais 

 impermeable aux sels. La membrane est supposee etre permeable a tous les deux. 



Ou'est-ce qui arrivera, si Ton place la cellule dans 1'eau? Alors le corps cellulaire, 

 ou plutot son sue, 1'attirera: la cellule se gonflera. 



Mais si au contraire on place la cellule dans une solution saline concentree, le 

 corps cellulaire perdra de 1'eau jusqu'a ceque la force hydrophile du conlenu cellulaire 

 se soit mise parfaiteraent en equilibre avec celle de la solution saline ambiante. 



La perte d'eau est cause que le protoplasme, en se retractant, se detache de la 

 membrane cellulaire, phenomene qu'on appelle plasmolyse. 



II va sans dire que la plasmolyse sera d'aulant plus prononcee que la solution 

 saline ambiante sera plus concentree. 



Si Ton cherche maintenant, pour la meme cellule et pour des substances differentes, 

 les concentrations qui produisent un commencement de plasmolyse, on voit qu'entre 

 ces concentrations il existe des rapports ti es simples. 



D'abord on constate que les concentrations den substances appurtenant au mme groupe 

 chimique sont proportionnelles aux poids moli-culaires. 



Supposons, par exemple, que, pour une espece quelconque de cellules, la solution 

 de NaCl, provoquant un commencement de plasmolyse, soit de 0,50 p. 100, on trouvera 

 pour le KAzOs une valeur de 1,01 p. 100, pour le KBr une valeur de 1,19 p. 100 et pour 

 le Nal une valeur de 1,5 p. 400. On remarque que NaCl, KAz0 3 et KBr et Mai, tous sels 

 alcalins d'acides monobasiques, appartiennent au meme groupe chimique et que leurs 

 poids moleculaires sont de 58,5, 101, 119 et loO. 



Un autre groupe de combinaisons chimiques est celui qui contient un radical acide 

 bivalent, tel, par exemple, K 2 SO.. et NaoSCH, C'est egalement ici que les concentrations, 

 provoquant un commencement de plasmolyse, sont proportionnelles aux poids mole- 

 culaires des substances. 



