ISOTONIE. 



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riiliii uii lout auti'f groupe ilc snbslaui'fs ; r;lui dt-s MUTT-,, rniiiin>- 



eliarosf, larlosi', L'lurovf. lei fiic ..... !- coiirriilralion-. qui open-ill un comim -in iiicnl 

 de plasmoly-e soul proportioonellea au\ poids m<dfcnlairfs. Si, par fXfinplf, .-In /. 

 mi.- espdce mielcunque de odlnlcs, line solution dc siirir (If caiiiif df ii,Si p. Km 

 pi-Mxoqnf mi coinnif ncc menl ilf plasinoK -c, niif solution tic L;lnr,,-(> de :<j;o |,. |oo 

 produira If uifiiit- plie noun' 1 in- . I'll i fll'fl, Ifs poids molfmlaires de saecliarose et de 

 Ljliicox' sont do .TrJ ft ISO; par roiisfqiif nl 0*681 !' nu'iiif. rappdi'l. l ( ]n ^i-m'Tal mi 

 pent c \piiiiicr le ivMiltal ainsi : <'lni,fin' tnolrritle </</ in,'iiir ;//-o///<c nil in- I'mii avCC !</ 



HIT.II UK Viui:>, a i[iii lums dcvon- 1 ces fails importants, a appdf Ics - 

 dans la iiifiiic cellule [>i i i)viM|iiiinl, un commenoeiucut de phtsmolysc, j ixni<>ni</i-s df 

 (.a-;; c I df tduof), parri- qn'idles prodnisfiil dans If s ccllnlf s niif Ifii-ion firalc. 



Dour niif solution do s,n cliarose de 0,si- p. 100 est isotonique avec niif -idiilion df 

 glucose de :i.GO p. loo; une solution df NaCI ii,:;s:i |>. tOO avec une solution de KM),, df 

 l.oi |>. 100 et avec une solution de KHrde 1,1 U p. 1 00, etc., ou autreinent dit : uiif 

 df -aci'liai-dse attire 1'eau 

 a\ ec la nif me force qu'une 

 molecule de glucose; une 

 molecule de NaCl possede 

 la ineine force attractive 

 pour I'eau qu'uue mole- 

 cule de KM).;. KRr,NaI,etc. 



MaintPtiant la question 

 est de savoir quel rapport 

 il existe entre la force 

 hydropliile de deux mole- 

 cules de groupes diffe- 

 rent s? Est-ce qu'une mo- 

 lecule de saccharose a la 

 me me puissance attrac- 

 tive pour I'eau qu'une 

 molecule de KNCM 



L'experience nous apprend qu'il n'en est pas ainsi. Cependant DE VRIES trouvades 

 rapports tres simples. 



Si Ton prend 3 pour la force hydrophile d'une molecule KNOs, celle de la molecule de 

 saccharose est de 2, celle dela molecule K-jSOi de 4; et celle d'une molecule df citrate de 

 polasse est df :\. C.cs nombres 2, 3, 4 et 3 sont appeles par 1'auteur Coefficients isoloniytic*. 



D'apres DE VRIES, ils exprimeut le rapport des forces avec lesquelles la mol>Vnli 

 d'une substance attire I'eau. 



Ou comprendra qu'ils nous olTrent un moyen simple de calculer la concentration 

 d'une solution de sel, isotonique a une concentration connue d'une autre substance . 



En voici un exemple : On veut savoir quelle est la concentration d'une solution de 

 glucose, isotonique a une solution de NaCl de 0,9 p. 100. 



Le coefficient isotonique duNaCl est de 3; celui du glucose, de "2. Done 2 molecules 

 de NaC.l ipoids molfi ulaire i>8,5) sont isoloniques a 3 molecules de glucose (poids mo- 

 leculaire 180). Par consequent une solution de 2 x 08, 3 grammes de .NaC.I par litre 

 esl i-ot:inii|iif a une solution de 3 x 180 grammes par litre. Done la concentration 



2 x 5 9 8 . 5 X 3 '- *80== 5,15 p. 100. 



FIG. 117. A, Cellules normales m, membrane; B, Commencement df /</</< 

 molyse; en p to protoplaste s'est detache de la membrane; C, I'lin.- 

 molyse considerable. 



cherchee de la solution de glucose = 



II. INTRODUCTION DELA DOCTRINE DE L'ISOTONIE DANS 



LES SCIENCES MEDICALES PAR L' E T U D E DES GLOBULES ROUGES. 



ECHELLE CHROMATIQUE. RESISTANCE GLOBULAIRE 



Apres la publication de ce remarquable travail de DE VRIES, il me semlda 

 intf^ressant d'examiner si les regies de 1'isotonie se manifesteraient aussi dans la 



