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que 2 molecules de NaCI (a proprernent parlor UK VHIES ne trouvait pas le chiffre 2, 

 mais 1,88; cepeadant il olioisit le chifTre 2 pour avoir un chiffre arrondi). Mais pour 

 quelle raison une molecule de NaCI possedait une plus grande force attractive sur Peau 

 qu'une molecule de sucre de canne, voila ce qui restait une enigme. II fut reserve" aux 

 theories de VAN T'HI>I-T-.YHKIIE.\II:S (1887) de la resoudre. 



D'apres VAN T'HOFI toutes les molecules, de quelque nature qu'elles soienl, out la 

 meme force attractive surl'eau. 



Mais on remarquera imrnedialement que cela ne concorde pas avec la re"alile; car je 

 viens de dire que 3 molecules de sucre de canne correspondent a 2 molecules de 

 .NaCI. En effel celte Iheorie de VAN T'HUI -f avail besoin d'une extension, et cette exten- 

 sion, nous la devons a AIIRHEMI s. 



D'apres ce savant suedois, dans chaque solution saline aqueuse le sd est entiere- 

 mentou partiellemenl dissocie en ions. Ainsi dans une solution de chlorure de sodium, 

 le NaCI est dissocie en Na et CI'; dans une solution de sulfate de potasse, taSOt est 

 ilis>ocie en 2 K- et SO;". Plus la solution esl dilute, plus le pourcenlage des molecules 

 dissociees sera grand. 



Or, VAN r'llon prouva qu'un ion exerce la meme force attractive sur 1'eau qu'une 

 molecule de sel non dissocie, de sorte que la dilution d'une solution saline renforce 

 relativoment sa puissance hydrophile. 



Dans les solutions de NaCI employees par UK VKIKS et par moi, une partie des mole- 

 cules de NaCI e'lait dissociee en Na- d ('.I'. Par consequent !< nornbre des parlicules 

 hydrophiles avail augmenle, el augmente a un td degre" que 1,88 molecules de NaCI 

 donnaient naissance a 3 particules (molecules non dissociees + ions) que nous avons 

 propose" de nommer ensemble : motions. D'apres la theorie d'AnRHK.\ns les substances 

 qui ne conduisent pas le couranl eleclrique, ne se dissocient pas en se trouvant en 

 solution aqueuse. A celte categorie de substances appartiennent les sucres. En dissol- 

 vanl done .'1 molecules de sucre de canne, il ne se produira aucune augmentation dr 

 parlicules. Ainsi on pourra comprendre que 1,88 molecules de .NaCI peuvenl repre- 

 senler la meme force altractive pour 1'eau que .'5 molecules de saccharose : une parlie 

 du NaCI subissanl une dissocialion eleclrolylique en Na- et Cl', le saccharose ne se 

 dissocie pas. 



Mais, dira-t-on, comment savoir quc dans le cas present 1,88 molecules de NaCI 

 se sont changees en 3 molions, ou, autrement dit, que 1 molecule de NaCI s'est chan- 

 gee en 1,6 molions? La n-ponse est que les melhodes puremenl physico-chirniques 1'onl 

 demonlre. 



Relevons d'abord la mcthode dc la conductibilite clcctriqw . 



D'apres la conceplion d'AninjEN'ii>, aucune subslance non dissociee ne conduil le 

 couranl electrique. Ce sont exclusivement les ions, qui possedent celte propriele.Donc, 

 une solution de sucre de canne ne conduit pas le courant electrique, une solution de 

 NaCI par centre le conduil, non au moyen des molecules de NaCI, mais grace a ses ions 

 libres, Na- et Cl'. Par consequent la valeur de la conductibilite sera une mesure pout- 

 la concentration des ions libres, c'esl-a-dire, pour la dissociation dectrolytique. Ce 

 n'esl pas la place ici de decrire la technique de la melhode. Relevons settlement qu'on 

 emploie celle de KOHLRAUSCH, melhode simple et tres exacte (Voir, pour la descriplion, 

 avec exemples; HAMBCRIIEB, n*motiscker Dntck und Jonenlehre, 1, 1902). 



En pratiquant celle melhode, on a trouve, en effet, que dans la solulion de NaCJ, 

 employee par de VRIES, une parlie des molecules de NaCI se dissocie a un degre lei que 

 de n molecules prennenl naissance 1,6 n molions. On remarque done que la dissocia- 

 lion esl partielle. Car, si toules les n molecules de NaCI s'elaient dissociees, on aurail 

 oblenu 2 n particules. Une telle dissocialion ne se produil que quand la solution est 

 extfcmement diluee. 



Une confirmation toute semblable et aussi Ires nette a e"le apporlee par une autre 

 methode physico-chimique, savoir celle de I'abaissement du point de congelation. C'esl 

 un fail depuis longlemps connu que la temperature de congelation d'une solution 

 aqueuse est plus basse que celle de 1'eau. La substance dissoute exerce une influence 

 inhibitrice sur la congelation de 1'eau : comme on sail, dans une solution aqueuse, gent- - 

 ralemenl ce n*est que Teau qui gele; neanmoins on parle du poinl de congelation de 



