ISOTONIE. 7l)'i 



la solution . L;i cause de cette influence doit se trouver dans ce, I'ait que les particules 

 salines, grace ii rnUniriioii i/<<V//rs percent sur les partiniles d'eau, ont pour rule d'em- 

 pe'cher les dernieres de se ju.xlapuser et par consequent, de revelii I't'-lat sulide. 



H'apivs la I'unreplion de VAN'I lion--, (miles les molecules nun di>sucii'cs el luiis les 

 iou<. (It- ii'impoite quelle nature, possedent une force attractive pour I'eau parfaite- 

 nii'iil egale; par consoquenl leur force inhibilrice sur la congelation ne differera pas 

 nun plus. Plus grand est done le nombre des molions dissous, plus difficile sera la con- 

 gelation el plus la temperature doit elre hasse pour amener cetle derniere. 



II en resulte quo la determination de I'abaissement du point de congelation doit 

 ollrir un moyen simple pour evaluer la quantite des molions dans un certain volume 

 d'une solution. 



Kn pratiijiianl celte nu'-lliode, on trouve en effel que pour preparer la solution saline 

 il'iin ordro de concentration que DK VIUES a employe, on n'a qu'a dissoudre n nxdf- 

 cules de NaCI pour ubtenir un liquide qui contient 1,0 n molions; ce liquido ainene le 

 nieiiie abaissemenl du point de congelation qu'une solution de saccharose, contenant 

 dans le mthne volume 1,6 n molecules de celte substance. 



On voit que les coefficients isotoniques se laissent interpreter d'une facon toute 

 nalurelle par la theorie de VAN'T Hoi F-AUHHRNIUS. 



C'elait un hasard heureux que les concentrations ngcessaires pour les corpuscules 

 rouges des animaux au sang chaud, fussent du meme ordre que celles employees 

 pour la plasmolyse des cellules vegetales. Sans cela on n'aurait pas retrouve les coef- 

 ficients isotoniques chez les hematies avec une exactitude si frappante. Car en admel- 

 tant qu'ils se basent sur la dissociation eleclrolytique et qu'ils en sont meme 1'expres- 

 sion, nous comprendrons qu'ils ne peuventrepresenter des valeurs fixes, comme I>F. VKIES 

 se If figurait; ils varient avec la concentration. 



Mais, lorsque DK VKIES publia ses recherches sur la plasmolyse (1882) et HA.MBUKHRR 

 les siennes sur 1'echelle chromatique des corpuscules rouges (1883), la theorie de VAN'I 

 HOI-F-AKRHKXIUS n 'avail pas encore ete enoncee. Celle-ci date de 1887. 



Toutcfois, on lit quelqiicfois que les recherches mentionnees de HE VRIES ct de HAMHLH- 

 GKK sont un fruit de la elite theorie. II n'en est pas ainsi. II serait plut6t vrai de dire 

 ijiie ces recherches ont contribue beaucoup a sa fondation. 



On pent ajouter qu'avant 1892 on cherchera eu vain 1'exposede cette theorie dans la 

 littt'rature medicale; en effet, on verra qu'entre 1883 et 1892, une quantite conside- 

 rable d'etudes physico-chimiques sur le sang, la lymphe, la resorption ont ete faites 

 sans son secours. Cependant, personne ne voudra pretendre que la theorie de VAN'T 

 llui i -ARRUENIUS n'ait pas et6 de haute importance pour les sciences medicales; non 

 seulement elle a beaucoup contribue a interesser le monde medical a la chimie phy- 

 sique, mais aussi elle-meme a rendu des services d'une grande portt?e, et assurement 

 file en rendra encore bien d'autres. 



Avant de finir ce paragraphe, il nous reste encore a nous justifier de nous etre 

 etendu sur les coefficients isotoniques, quoiqu : ils aient ete resolus dans la theorie de 

 VAN'T HOKF-ARRHENIUS. D'abord ils gardent un interet historique et encore un inleret 

 purement experimental; puis ils offrent un moyen simple de calculer la concentration 

 d'une solution isotonique avec une solution connue d'une autre substance. II est vrai 

 que le calcul ne garantit pas des resultats Ires exacts; mais, d'autre part, il est Ires 

 simple et on peut I'executer sans disposer de tableaux, comme pour le calcul au moyen 

 de I'abaissement du point de congelation ou au moyen de la conductibilite electrique. 

 D'ailleurs ces tableaux sont encore loin d'etre complets, et meme il y a des substances 

 sur lesquelles il n'existe pas de donnees du tout. Nous faisons usage des coefficients 

 isotoniques encore Ires souvent. 



Peut-elre est-il utile d'en donner un exemple. Soil la question : quelle est la 

 concentration d'une solution de Na.jSO; isolonique avec une solution de K.NO.; de 

 l,t p. 100? 



Le poids moleculaire de KN0 3 est de 101; ci-lui de Na.,SO; de 142. Or, si une mole- 

 cule de KNO ; etait isotonique avec une molecule de Na-jSCH, une solution de KNO :1 , 



1 40 

 1.4 p. 100, correspondrait i une solution de .Na^So, de ~ x 1,4 p. 100 = l.'.iT p. 100. 



