INTESTIN. -419 



Mcthodc dc Soronsen. - - SURONSEN a indique une me"thode qui perniet de doser la 

 quantite d'acides amines liberes au cours de In digestion des molecules proteiques 

 (Enzymstudien-Biochemische Zcitschrift, vn, 1907, 4r>-lOi). 



1. Principcs dc la inctlioilc. -- Les molecules albuminoides sont formees de peplides 

 soudes les uns aux autresjles po[tides eux-memes sont composes d'acides amines. I'.ir 

 hydrolyse,les acides amines, rdirs les uns aux autressous forme d'anhydrides, sont mis 

 en libertS. Si done 1'on'peut mcsurerla quantite degroupements carbonylesmisen liberte", 

 on aura de oe fait une mesure ,de 1'hydrolyse. Mais, tandis qu'avec les acides on peul 

 doser les groupenieuts COOH par leur neutralisation en presence d'un indicateur, on ne 

 peut faire de meme avec les amino-acides. Ceux-ci ont en effet une fonction acide et 

 une fonction basique, toutes deux faibles, et leurs solutions sont neutres (par neutra- 

 lisation intra-moleculaire). 



Mais, depuis les travauxde H. SCHIFF (1899-1902), on sail qu'en ajoutant de 1'aldeliyde 

 fonnique a une solution neutre d'un acide amine, le [caractere acide de ce compose se 

 manifesto immediatement, la fonction NH 2 e"tant immediatement immobilisee par for- 

 mation d'un compose methyle. 



Un acide amine peut des lors etre dose" par une base en presence de phe'nolphta- 

 leine comme indicateur, tout comme un acide mineral. 



Conside'rons, par exemple, 1'alanine : la reaction est la suivante : 



CH3 



CH XH2 + HCOH + KOH CH - N = CH2 + H*0 + R2Q 



I I 



COOH COOK 



Notons immediatement que cette reaction est une reaction reciproque, qui aboutit 

 a un etat d'equilibre dependant des quantites de toutes les substances en presence. II 

 faut done tenir compte de la concentration en hydroxylions au moment ou se produit 

 le virage de 1'indicateur. 



11 est facile de comprendre qu'une diminution de la quantity d'eau,ou une augmen- 

 tation de la quantite de formol, peut deplacer 1'equilibre de gauche a droite ; le meme 

 effet sera obtenu si Ton ajoute de la potasse. 



Or on sail, comme 1'ont montre les recherches de SALM et de FRIEDEXTHAL, que les 

 differents indicateurs virent pour des concentrations en hydroxylions ou en hydro- 

 yemons -- tres variables. Mais il est possible, par le choix d'un indicateur approprie, 

 d'avoir un virage qui se fasse pour une concentration donne"e en ions H. La titration de 

 1'alanine par exemple, en presence de phenolphtaleine devra etre faite par exemple 



N 

 avec la solution de baryte jusqu'a virage rouge fonce tres net, la concentration en 



O 



ions H etant alors n x 10' 9 ' a n x 10- 9 - 1 . 



SORONSEN a employe comme indicateur la thymolphtaleine,qui virepour une concen- 

 tration en ions H inferieure a celle du virage de la phenolphtaleine. 



Le titrage avec la thymolphtaleine se fait comme avec la phenolphtaleine. Si Ton dose 

 des prises de 20 cc. on fait une solution de controle avec 20 cc. d'eau, et uue certaine 

 quantite d'un melange de formol, alcool et thymolphtaleine. On ajoute peu a peu de 



la baryte jusqu'a couleurbleue opalescente (concentrations en ions H n x 10- 9 -*).Deux 

 o 



gouttes de plus donnent une coloration bleue nette, deux goultes encore donnent une 

 coloration bleue forte (concentration en ions H = n x 10~ 9 7 ). La solution a doser est 



titree jusqu'a apparition de cette couleur. S'il a fallu employer 10 CC ,2 de baryle - et 







pour la solution te"moin O ce ,3, la quanlite de baryte necessaire a la neutralisation du 



> 



derive methyle de 1'amino-acide sera par suite de 9 CC ,9. 



Pratiquement, le melange formol-phenolphtaleine, ou formol-alcool-thymolphtaleine 

 employe, doit e"tre neutralise avant 1'emploi, pour eviter 1'emploi d'une grande quantite 



