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IV. Mecanisme de 1'action de 1'iode sur les matieres albuminoides. Cette etude, qui 

 presente une grande importance pour la pharmacodynamie pour permettre d'interpreter 

 ['action de 1'iode et des iodiques sur la nutrition, a ele tout d'abord tentee par BI.NZ, 

 mais elle a ete surtoul elucidee par les travaux de C. H. L. SCHMIDT, qui s'est attache i 

 cette question pendant quatre annees cons6cutives (Zeitscft. f. physiol. Chemie, xxxiv, 

 194-206, 1901 ; xxxv, 386-375, 1902; xxxvi, 343-390, 1903; xxxvn, 350-353, 1904). 



D'apres lui, 1'iode mis en presence des matieres albuminoides donne presque imme- 

 diatement naissance a de 1'acide iodhydrique. C'est cette mise en liberte d'acide qui est 

 la cause de 1' acidification de la solution albumineuse et qui provoque rapidement sa 

 coagulation. Get acide se conduit alors comme un agent a la fois d'oxydation, de rdduc- 

 tion et de dedoublement, soil par simple soustraction d'hydrogene, soit par action de 

 1'eau oxygenee mise en liberte. Cette eau oxygenee provient de la polymerisation de 

 deux hydroxyles d'apres 1'equation 21 -f- 2H 2 0= 2HI + H 2 2 et agit suivant 1'equation 

 2H 2 0- =2H 2 + O 2 . Get acide iodhydrique s'attaque surtout a la portion aromatique 

 de la molecule albuminoide et son action se continue tant qu'il n'est pas elimine. 



11 se produit parallelement des. reactions contraires, qni permeltent 1'utilisation de 

 1'iode jusqu'a ce que ce corps soit definilivement fixe a 1'etat stable sur les produits 

 de desintegration de la molecule albuminoide. Ges reactions peuvent s'exprimer theo- 

 riquement par les schemas suivants : 



21 + H 2 HI + IOH et 2IOH = 2I -J- + 



RI + H20 et IOH + ROH = RI + H^O + 



C'est-a-dire que, constamment, 1'iode a 1'elat de liberte tend a decomposer 1'eau et 

 que les produits de ces decompositions reagissent a leur tour les uns sur les autres 

 pour regenerer 1'iode. Tous ces phenomenes s'accompagnent d'un changement conti- 

 nuel dans les conditions d'equilibre des milieux, et cela jusqu'ci ce que tout 1'iode ait ete 

 utilise pour 1'obtention de combinaisons stables, soit par addition, soit par substitution. 

 C'est pour eviter 1'action ulterieure de cet acide iodbydrique sur ces combinaisons 

 d'addition ou de substitution forme'es d'emblee par 1'iode que Ton est oblige" d'operer 

 en milieu alcalin.de maniere a former des iodures alcalins au fur et a mesure de la 

 production d'acide iodhydrique libre; on a alors, par exemple : 



et IOH + NaOH = Nal + H 2 0,+ 

 Mais on voit egalement se produire, comme 1'a demontre BIN/. : 



Nal + H^O + C0 2 =l ( '0 3 NaH + HI 

 et 2HI + 0=:HO + 21 



de meine, on peul avoir 



21 + 2NaOH = NaI + lONa 



et 3IONa = 2NaI 

 et 5NaI -|- lO^Na + 3H*0 + 6CO^ = 6C03NaH + 61 



Etant donnees ces diverses reactions, il y a lieu, lorsqu'on etudie ces albumines iodees, 

 de faire etat des conditions de temps et de temperature qui peuvent favoriser plus ou 

 moins Tune ou 1'autre de ces reactions et conduire a la production de derives plus ou 

 moins simples. 



SCHMIDT, etudiant les produits ultimes de Faction de 1'iode sur les albumines, a pu y 

 reconnaitre qualitativement et mSme quantitativement les corps suivants : acide iodhy- 

 drique, iodoforme, acide carbonique, acide acetique, iodure d'ammonium, iodate 

 d'ammoniaque, para-iodopyrocat6chine, alanine. 



Si le dedoublement a ete pousse moins loin, on peut retrouver du phenol et du 

 paracresol, produits de la reduction et du dedoublement de la lyrosine, de 1'acide 

 benzoique, du glycocolle, de 1'acide hippurique, produit de dedoublement de la phenyl- 

 alanine. 



II a egalement pu constater que 1'azote amine de la molecule se detachait sous 



