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sage du courant, lies enlre eux dans les molecules. CLAUSIUS, en 1837, a critique cette 

 opinion : si une pareille liaison entre les atonies etail reelle, la dissociation de la mole- 

 cule en atonies charges electriquement exigerait un certain travail et, par consequent, 

 il existerait pour un sel determine une lirnite inferieure d'intensite du courant au- 

 dessous de laquelle I'electrolyse ne serait plus possible. Or, RUFF a monlre qu'il y avail 

 toujours Electrolyse, quelque faible que fut le courant. CLAUSIUS s'appuie sur ce fait 

 pour affirmer que les atomes sont libres avant tout pasxayc de coucant : celui-ci ne fait 

 que les orienter vers tel ou tel p6le. 



Cette opinion a e"te reprise et developpee par ARRHE.MUS qui, le premier, en a com- 

 pris la veritable porlee et a montre combien la theorie de la dissociation des electro- 

 lytes dissous pouvait etre feconde pour I'inlerpretation de phenomenes physico- 

 chimiques, difficiles a comprendre sans elle. 



Les etudes des physiciens avaient fait connaitre une serie d'anomalies apparentes 

 relatives a la pression osmotique, a la cryoscopie, a 1'ebullioscopie. Pour les corps 

 or^aniques non salins, tels que le sucre et 1'uree, il est remarquable de constater, par 

 exemple, que la pression osmotique de leurs solutions est rigoureusement proportion- 

 nelle a la concentration mole'culaire, exprimee en molecules-grammes, de chacune 

 d'elles. Pour les electrolytes il n'en est plus ainsi. Le calcul de la pression osmotique 

 conformement a la loi de proportionnalite donne toujours un chiffre inferieur a celui 

 trouve" par I'exp6rience. ARRHEMUS montra que, pour interpreter clairement le pheno- 

 mene, il suffit d'admellre que la solution d'electrolyte, soil de NaCl, par exemple, n'est 

 pas constiluee exclusivement par des molecules completes, inlactes, mais bien, dans le 

 cas considere, a la fois de molecules NaCl el de molecules dissociees en leurs ionsNa et 

 Cl. Les ions, libres de se mouvoir dans le liquide, exercent des lors, au mme litre que 

 les molecules completes, des actions propres physiques, chimiques, fonction de leur 

 masse, deleur charge electrique, de leur nature specifique. Ainsi la theorie d'ARRHEMUS 

 a permis, dans le domaine physique, de comprendre et de classer une serie de pheno- 

 menes jusque-la chaotiquss, en meme temps qu'elle devenait 1'inspiralrice de me- 

 thodes nouvelles d'etudes el ouvrait un champ de recherches assez vaste pour consti- 

 tuer une science autonome, une science per se, comme disail CLAUDE BERNARD de la 

 physiologic '. 



La chimie de son cole a largement beneficie de la tht-orie des ions. L'hypothese 

 de la dissociation eleclrolylique a donne Implication de la < force enigmalique des 

 acides; I'expSrience a montre que les acides mineraux, acides forts, avaient une con- 

 slanle de dissociation elevee, landis que les acides organiques, acides faibles, avaient 

 une constante de dissociation beaucoup moindre. Les .reactions courantes de Tanalyse 

 minerale se sont eclairees a la lumiere de la conception d' ARRHEMUS. Les reactions de 

 precipitation sonl devenues de claires reactions d'ions.Si NaCl esl precipite par AgNO :! , 

 et non 1'hypochlorite ni le chlorale de Na. pas plus que le chloroforme ni le chloral, 

 c'esl que, de ces corps divers, les deux derniers ne sont pas ionises et Thypochlorite et 

 le chlorate contiennent des ions differents de 1'ion Cl : la reaction de precipitation est 

 done bien une reaction de 1'ion chlore. La nature des metaux dissi mules s'est trouv^e 

 aussi, du meme coup, expliquee : c'est que ces metaux n'entrent pas alors dans la 

 constituliondu corps a lilre d'ion metallique, mais font partie d'un ion complexe, doue 

 de reactions propres. La theorie des ions a montre encore que le processus, par lequel 

 se fait en chimie le deplacement d'un acide faible par un acide forl, ne tient pas a une 

 affinile parliculiere entre 1'acide fort et le rnelal, mais bien a la faible dissociation 

 electrolylique de 1'acide du sel. L'elude generale des phenomenes de neutralisation, 

 des indicateurs, des solubilites, des vilesses de reaclion, a enfin revele constamment 

 des fails, consequences naturelles de la theorie de 1'ionisation. 



ROLE DES IONS EN BIOLOGIE 



En presence du benefice immediat et considerable que la physique el la chimie 

 generates onl done lire" de la theorie de 1'ionisation, il serait vraiment superflu de 



1. Physiologia nonposthac ancilla medicine, sed scientia per se (CL. BERNARD). 



