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plaident egalement en faveur de la neccssite du Ca ion dans la coagulation. On sail, 

 d'une part, qne si Ton ajoute a du sang oxalate un peu de sulfate ou de bicarbonate de 

 sodium, la coagulation se produit. D'autre part, si a du sang ordinaire on ajoute une 

 tres grande quantite de sulfate ou de bicarbonate de sodium, la coagulation n'est plus 

 possible. Ces fails, en apparence paradoxaux, peuvent s'expliquer grace aux notions 

 actuellement acquises sur la dissociation 6lectrolytique. Dans un litre de sang normal, 

 on a, romme concentration du Ca en gramme equivalent, des valeurs oscillant entre 

 0,002 39 et 0,00i 34. Or, la concentration du Ca dans un litre de solution saturSe de 

 sulfalc de calcium ou de bicarbonate de sodium est de : 



Bicarbonate ........ 0,01160 



Sulfate .......... U, 03000 



C.'esl grace a cette solubilite faiblc, mais suffisante, du sulfate et du bicarbonate de 

 a que le sulfate et le bicarbonate de soude, en petite quantite, font coaguler le sang 

 oxalate". Mais, si Ton ajoute une grande quantile de ces sels au sang oxalate, il n'y a pas 

 coagulation du sang. Dans ces conditions, en effet, le sulfate ou le bicarbonate de 

 ralrium formes se trouvent dans une solution contenant un sel a meme radical 

 (SO 4 - et CO 1 ) que le sel de calcium. Cette add! I ion fait relroceder I'ionisation de Ca, et le 

 sang ne se coagule pas. Le calcium est done necessaire 4 1'etat d'ion pour produire la 

 coagulation du sant:. 



Dans une autre se~rie de recherclifs SAHHATAM a determine, cbez le lapin, le chien et 

 la grenouille, la dose minima mortelle d' nitrate d'argent, de sulfate de cuivre et de 

 sublime. II a note que, s'il injeclait en meme temps que cette dose minima mortelle 

 du tliiosulfate de sodium, les accidents caracteristiques de 1'argent, du cuivre et du 

 mercure n'apparaissent pas. Or, on sait que le thiosult'ate de sodium empe'che I'ionisa- 

 tion du nitrate d'argent, du sulfate de cuivre et du sublime. Done, dans les conditions 

 ordinaires, la toxicite de ces substances est due principalement au fait qu'elles se 

 Irouvent a 1'etat d'ion. 



DIAL (1902) a etudir 1'arlion toxique des acides sur la levure de biere dans ses rela- 

 tions avec la dissociation electrolytique de ces acides. Cette toxicite est tres fortement 

 diminuee par addition ,a la solution de 1'acide) d'un sel neutre a meme anion que 

 I'acidc lui-meme. Ce fait est mis nettemcnt en lumirrepar le tableau suivant : 



Folds 

 de levure recolt.6 



dans un temps 

 s contenues dans la solution. determine. 



l,il /; ................. . 



HCOOH 0,01 + llCOONa U,3 ......... .".7 



CHJCOOH 0,02:1/1; ............... 12 



CH3COOH O^jH + CH'COONa O.U2o/i ..... i.'l 



L'addition d'un sel neutre a m6me anion fait n'troceder la dissociation electroly- 

 tique des acides : cetix-ci agissent done sur la levure de biere a 1'etat ionise. 



C. H. NEILSOX et 0. H. BROWN (190.T ont etudie 1'influence des ions sur les processus 

 catalytiques. On sait que la mousse de platine et I'extrait de rein decomposent 1'eau 

 oxygenee. La liberation d'oxygene sous 1'influence de ces agents est considerablement 

 diminuee si on ajoute du sublime dans le milieu de reaction. Cet elfet empechant du 

 sublime est tres amoindri si on met dans I'eau oxygenee, en mfime temps que I'extrait 

 renal et le chlorure mercurique, un sel contenant 1'ion Cl. Or on sait que, dans ces 

 conditions, la dissociation du sublime retrocede ; ce sel a done un effet empechant plus 

 considerable a 1'etat d'ion qu'a 1'etat de molecule. 



De ces recherches relatives a I'action des ions sur les processus eatalytiques, il convient 

 de rapprocber cellesdeSccRENSEN (1909) sur l'invertine,lacatalase et la pepsine.Cet expe- 

 rimentateur a constate que les divers acides influencent ces ferments, non proportion- 

 nellement a 1'acidite de titration, mais en raison directe de la concentration des ions H. 



V. PACHON etH. BCSQUET (1907) ont aborde 1'etude du r61e des ions en biologie d'une 

 maniere tout a fait diflerente de leurs devanciers, et dans des conditions particuliere- 

 ment correctes et demonstratives. En effet, pour prouver une action d'ion, divers desi- 



