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ISOTONIE. 



Cependant le NaoSO* possede le coefficient isotonique 4 et KNOs lo coefficient 3. Par 

 consequent, la solution do NaaSO* isotonique avec une solution de KNOa de 1,4 p. 100 

 est de 1,97 x 3/4= 1,48 p. 100. 



Comme nous avons dit, la methode ne reclame pas une grande exactitude, mais 

 pour bien des cas elle suffit. 



Ajoutons enlin un petit tableau des coefficients isotoniques : 



Pour les compost's organiques sans metal (p. ex. saccharose), 2. 



Pour les sels alcalins monoato'miques (p. ex. XaCl), 3. 



Pour les sels alcalins biatomiques (p. ex. K2SOi), 4. 



Pour les sels alcalins triatomiques (p. ex. Na^BoO.i), '.'>. 



Pour les sels alcalins-terreux monoacides (p. ex. M.yClj), 4. 



Pour les sels alcalins-terreux biacides (p. ex. MgSO; , '2. 



Pour mieux retenir ces chiffres.on n'a qu'ase rappeler que le coefficient isotonique 

 d'un sel est egal a la somme des coeflicients partiels des parties constituantes. 



Les coefficients partiels sont : 



Pour chaque radical acide, 2. 



Pour chaque atome d'un metal alcalin, 1. 



Pour chaque atome d'un metal alcalino-terreux, '2. 



La regie s'applique aussi aux sels acides. 



COOK 



Ainsi on calcule pour 1'oxalate aeide de potasse 



1 +2 = 3. 



COoil 



Mais jusqu'ici nous n'avons pas encore parle de ce qu'on enlend par le terme de 

 pression osmotique. 



Soit un vase cylindrique renfermant une solution de sucre de canne de 1 p. 100. 

 Au-dessus du liquide est dispose un piston, consislant en une membrane semi-per- 



^ meable, c'est-a-diro en une membrane 



qui laisse passer 1'eau, etnonpas lesurre. 

 Au-dessus de ce piston membrane ux, ver- 

 sons de 1'eau distillee. 

 Qu'arrivera-t-il? 



l>'apn''s la conception do VAN'T HOFF, il 

 oxiste une analogic parfaite entre les 

 corps dissous et les corps gazeux. C'est un 

 fait connu que les molecules gazeuses ont 



n 



elf. 



it 



FIG. 120. Th^orio de la prossion osmotiqtie. 



une grande tendance a s'ecarter les lines 

 des autres. Qu'on s'imagine un moment 

 qu'au lieu d'une solution de sucre il se 

 trouve en A un gaz. Par la tendance des 

 molecules gazeuses a s'ecarter les unes 

 des autres, elles exercent une pression 

 centre les parois et aussi centre le piston. 

 Le piston s'elevera avec une force qui peut 

 etre evaluee en placant des poids sur C. 



D'apres la loi d'AvoGADRo, la pression du gaz sur le piston dependra seulement de la 

 quantite de molecules gazeuses dans I'unit6 de volume; elle est absolument ind^pen- 

 dante de la nature du gaz. 



D'apres VAX'T HOFF, les particules dissoutes ont egalemenl tendance a s'ecarter 

 les unes des autres et dans le cas present elles exerceront egalement une pression 

 contre les parois et contre le piston qui s'elevera. Cette elevation est due au fait que 

 des molecules aqueuses traversent le piston semi-permeable de B vers A; par 

 contre, la membrane semi-permeable du piston oppose une barriere infranchissable au 

 sucre. 



Or VAN'T HOFF a appele la pression qu'exercent les particules dissoutes, la pression 

 osmotique. 



Tout comme pour les gaz, la valeur de cette pression est exactement proportion- 

 nelle au nombre des molecules dans un volume donne et est independante de leur 

 nature. 



