ISOTONIE. 715 



Les aliai^'-iii'-Mls moiilrivnl ;'i il.:.'.M , il.t'.ill ' ( O..V.MV. 



Ce noinbre s'accorde avec line solution </ \,i('l x I p. 1*" 0.983 p. loo. 



On vnil. que les d.-ux ii.miluv^ ).'.is:i .-I o.'.isx s'a.vm -.lent 

 {'< r,-<nlliit priiiirnit il<' noiifi-iiit </// /ex- rnnrltixioii** -/ mix n'l'lit'rrlics si/r f i'xri/ri;i/V <f< 

 <lliilitili'* rntli/i-x iiniifllt fit' f.rilft,'*. 



Oii'il nous snil p.Tiiiis. a propos de ces considt-ral ions, <le fa ire qin-li/iins rewm/'"^ 

 xitr In in<'t/n>ilr c; 1 //. i M'n;)/i///r. mol ln>d (ju'on finploii' arl Mflli'iiimt dans la graildc majo- 

 rito iles cas ou Ton a a drln miner la I'mri- liydniphilr mi tension osmotiquc il'nn 

 liquide quelconque. 



IVahonl une question de nmncnrlahiri'. 



Parexemplr, on a determine le'pointde congelation d'une urino, et on a trouve pour 

 rabaissement A= depression, 2,14. 



Maintenant, il s'agit de calculer la concentration on molions : quclle en est la valour? 



Or, nous savons que toute molecule ettout ion, ijuelle quo soil la nature de la substaii' 

 dissouto, akiissent toujours le point de congelation du dissolvant de la mr-me quantile. 



On a etabli qu'une solution de sucro de canne, renformanl une molecule-gramme par 

 litre (c'est-a-dire, une molecule exprimee en grammes), effectue une depression con- 

 stante de 1,8S. Par consequent, toute autre molt-cule ou ion produira la meme depres- 



2 14 

 sion. Comme 1'urine avail une A= - 2, 14, ello contiendra - = l.lii molions 



1 , So 



(molecules + ions par litre). 



Autrefoison avail I'habitude d'exprimer les resultats de la far on suivante : la concen- 

 tration moleculaire de 1'urine est del, 13. J'ai propose de ne plus parlerici de concentra- 

 tion mole'culaire, mais bien de concentration osmotique. Cette proposition a re<ju un accueil 

 favorable. En eflfet le calcul ne donne pas seulemcnt la quantite de molecules presentes 

 dans le liquide, mais^aussi le nombre des ions j compris. II vaut mieux reserver 1'ex- 

 pression de concentration moleculaire a. la quantite de molecules-grammes qu'on dissout; 

 par exemple : on dissout cinq molecules-grammes de NaCl par litre. Alors la concen- 

 tration moleculaire de NaCl est de cinq. Mais dans la dissolution le nombre des parti- 

 cules augmente par la dissociation d'un certain nombre de molecules. Ge qu'on obtient 

 alors, nous voulons 1'appeler concentration osmotique, parce que cette valeur represente 

 la mesure des proprietes osmotiques, auxquelles les ions paiiicipent aussi bien que 

 molecules non dissociees. 



Parfois il est utile d'exprimer le A isncore d'une autre facon: il s'agit, par exemple, 

 de chercher la solution de NaCl ayant la meme depression que le liquide en question. 

 Alors on calcule de la maniere suivante : une solution de NaCl alp. 100 a une depres- 

 sion de -- 0,589, par consequent une depression de 2,14 correspond a une solution de 

 NaCl de 2,14 : 0,S89 == :*,:i8 p. 100. Cependant ce calcul n'est pas parfaitement correct; 

 il implique deux fautes. D'abord le nombre 0,589 a etc" obtenu par la m<Hhode cryos- 

 copique de precision (KAOULT, NERNST et ABEGG), methode qu'on ne pent pas employer 

 pour les evaluations de liquides organiques, parce qu'on ne dispose pas de quantites 

 considerables. Les rrnHhodes qui s'imposent pour les liquides physiologiques et patho- 

 logiques produisent d'autres valeurs, balanrant entre -- 0,588 et 0,613. II y a plu- 

 sieurs facteurs qui y jouent un role : la construction de 1'appareil, la temperature du 

 milieu refrigerant, la maniere d'agiter le liquide a examiner, etc. C'est pour cela que 

 j'ai propose de determiner pour chaque serie d'experiences, la depression d'une solu- 

 tion de NaCl de 1 p. 100 et d'operer d'une man it'- re tout a fait semblable en evaluant la 

 depression des liquides & examiner. 



La deuxieme faute qu'on commet en prati quant le calcul menlionn6 consiste en ce 

 qu'on suppose qu'il y a une proportionnalitr- entre la concentration osmotique du 

 liquide et la depression de la solution de NaCl de 1 p. 100; on d'autres termes, si la 

 depression de cette solution est de 0,589, on n'a pas le droit de dire qu'une solution de 

 NaCl de 2 p. 100 indiquera un abaissement de 2 x 0,589. En effet la depression sera 

 plus petite, parce que, dans une solution plus concentree, la dissociation t'lectrolytique 

 est moins prononcee que dans une solution plus faible. Done, en realitt'-. dans noire 

 exemple, la valeur d.- :{.r>8 est trop petite. 



