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oder der Basis allein zugeschrieben werden, sondern muB auf eine Ver- 

 bindung zwischen beiden, ein Salz, zuriickgeflihrt werden. Dies ist an 

 sich selbstverstandlich ; iiberraschend ist nur die im Vergleich zu Saure 

 und Basis auBerordentlich hohe Leitfahigkeit dieses Salzes l ). In waB- 

 rigen Losungen wird ein solches Verhalten meist nicht beobachtet, iin 

 Gegenteil wird bei starken Sauren und Basen die Leitfahigkeit durch Ver- 

 mischung und Neutralisation geringer. Nur schwache Sauren und 

 schwache Basen konnen ein Verhalten ahnlich den ,,0l"mischungen 

 zeigen, weil bekanntlich Salze, auch wenn sie aus schwachen (schlecht 

 leitenden) Sauren oder Basen gebildet sind, stets eine hohe Leitfahigkeit 

 zeigen. In ,,01"losungen dagegen zeigen alle Sauren, auch solche, die in 

 waBrigen Losungen als ,,starke" gelten, das Verhalten von ,,schwachen". 



Die folgenden Beobachtungen zeigen den sehr groBen Leitfahigkeits- 

 zuwachs beim Mischen von sauren und basischen ,,01"losungen deutlich. 

 Verwendet wurde eine Mischung von Nitrobenzol und Salizylsaure, so 

 daB die Salizylsaurekonzentration 1 / 1 molek. war; bei erhohter Tempe- 

 ratur hatte diese eine Leitfahigkeit von 3,5 rezipr. Megohm 2 ) entsprechend 

 hochstens 2rezipr. Megohm bei Z i m m e r t e m p e r a t u r ; ferner 

 wurde eine Mischung von Nitrobenzol und Dimethyltoluidin (letzteres 

 in a /i rnolek. Konzentration) verwendet mit der Leitfahigkeit von 

 0,1 rezipr. Megohm. Durch Mischen diese r beiden Losungen 

 zu gleichen Teilen ent stand ein Ge mi sch mit einer Leit- 

 fahigkeit von 4oO rezipr. Megohm! Die Leitfahigkeit steigt also 

 in diesem Falle auf mehr als das 4000fache der Leitfahigkeit der Losung 

 der reinen Basis und auf etwa das 200fache der Leitfahigkeit der Saure! 



Dies kann nur durch Bildung einer neuen chenrischen Verbindung 

 erklart werden. Indes ist es nicht wahrscheinlich, daB Basis und Saure 

 sich quantitativ vereinigen, denn auch in waBriger Losung vereinigen sich 

 schwache Basen und Sauren nicht vollstandig. DaB dies in ,,0l"losungen 

 der Fall ist, erkennt man da ran, daB die Leitfahigkeit auch 

 d a n n n o c h w e i t e r steigt, wenn man z u einer g u 1 1 e i t e n d e n 

 Basesauremischung noch mehr Saure oder noch in eh r Base 

 hinzufiigt. Der Leitfahigkeitszuwachs, welchen man alsdann beob- 

 achtet, ist bedeutend groBer als die Leitfahigkeit der zugesetzten Saure 

 oder Base allein in Nitrobenzol, ist aber auch nicht groB genug, daB 

 man auf eine vollstandige Vereinigung von Base und Saure schlieBen 

 konnte. Beispielsweise zeigen dies die folgenden Messungen : 



1 ) Dies ergibt sich auch aus einer Arbeit von Sill, Zeitschrift fur physikal. 

 Chemie, 51, 755 (1905). 



2 ) Salizylsaure ist bei gewohnlicher Temperatur nicht in so hoher Konzentration 

 im Nitrobenzol loslich, deshalb konnte diese Losung nicht bei Zimmertemperatur ge- 

 messen werden wie die anderen Losungen. 



