94 Sechster Abschnitt. 



fast Null, durch wachsenden Zusatz von Saure wurde diese Kraft negativer, durch 

 wachsenden Zusatz von Basis positiver, wie sich aus der folgenden Tabelle ergibt 1 ): 



Saure. 

 Y mo molek. HC1 . . '. ........ 0,010 Volt 



.50 ' ........... 



'/60 - ........... ' 37 



V,. ........... > 059 



Alkali. 

 V,,, 30 molek. NaOH .......... 0,0 Volt 



ViSO " v .......... > 004 



'/SO " .......... ' 31 



Vio .......... ' 049 



Tragt man diese Werte auf einem Koordiuateusystem ein, so erhalt man doppelt 

 logarithmische Kurven, welche denjenigen vonHaber und Klemensiewicz durch- 

 aus ahnlich sind. 



Es liegt nahe, hieran anschliefiend die Frage aufzuwerfen, ob nicht vielleicht 

 die "Wirkung der Saure-Alkali-Grlasketten nach Haber und Klemensiewicz (siehe 

 oben S. 77) auf ahnliche Verschiebungen der Elektrolytverteilung infolge von chemi- 

 schen Umsetzungen zuriickzufuhren sei. Eisner konnte indes eine Antwort hierauf 

 durch experimentelle Untersuchungen nicht gegeben werden. 



5. Die Reversibilitat gegen verschiedene lonen bei den Ketten mit gut- 

 leitenden ,,dl u mittelleitern. Anfier mit HC1 und NaOH kann man auch 

 mit vielen anderen Salzlosungen KonzentrationsefFekte an einer gut 

 leitenden ,,01"mischung hervorrufen. Die GroBe und Richtung des 

 Effekts hangt von der chemischen Einwirkung des Salzes auf die Stoffe 

 in der Nitrobenzolmischung ab. 



Das charakteristischeKennzeichen solcherKon- 

 zentrationsketten besteht darin, daB an der Phase n- 

 grenze ,,01"/Wasser von vornherein nicht Gleichgewicht 

 herrscht. Durch die Wirkung derDiffusion und durch 

 chemise he Wechselwirkung wird erst ein stationarer 

 Zustand hergestellt. Bestandteile der einen Phase 

 treten in die andere Phase liber, reagieren rnit- 

 einander und die Produkte verteilen sich anders als 

 die zuerst vorhandenen Stoffe. Die Natur dieser Vor- 

 gange konnen wir bei Ketten mit gutleitendem 



a ) DaB diese Mischung gegen die eigenen lonen ebenfalls eine Reversibilitat, 

 wie die friiher benutzte Nitrobenzolmischung, ergibt sich aus den folgenden Difierenz- 

 werten : 

 + J / go molek. Dimethylanilin-HCl/Benzaldehydmischung/ */ molek. Dimethylanilin-HCl 



gemessen : 0,040 Volt, 



- Y 20 molek. Natr.-Salizylat / Benzaldehydmischung / V 2 molek. Natr.-Salizylat -f 



gemessen : 0,040 Volt. 



