594 Sechstes Kapitel. 



Lebensbedingungen, der in Wirklichkeit niemals ein dauernder wird, 

 well sich fortwahrend die Bedingungen selbst veriindern. So ist also 

 auch das Stoffwechselgleichgewicht kein absolutes Gleichgewicht, 

 sondern nur ein relatives, namlich die moglichste Annaheruug an den 

 Gleichgewichtszustaud, der dem momentan bestehenden Bedingungs- 

 komplex entspricht. 



Durfen wir also zwar nicht iibersehen, daC es sich beim Stoffwechsel- 

 gleichgewicht immer nur um die moglichste Annaheruug an einen 

 Gleichgewichtszustand handelt, so konneu wir doch diesen Vorgang 

 auf Grund der GesetzmiiBigkeiten, welche die Entwicklung chemischer 

 Gleichgewichtszustande beherrschen, mechanisch analysieren. Leider 

 befiuden wir uns hier auf einem Bodeu, der uoch vollkommen unbe- 

 arbeitet ist. Hat schon das Gesetz der Massenwirkungen, das die 

 chemischen Gleichgewichtszustaude beherrscht, trotzdem'es in seiuem 

 Kernpunkte bereits dem franzosischen Chemiker BERTHOLLET 1801 

 bekannt und 1867 von GULDBERG und WAAGE l ) in strenger Weise 

 formuliert wordeu war, selbst in der Chemie erst im letzten Jahrzelmt 

 allgemeiuere Beriicksichtigung gefunden, so ist seine Bedeutung fur 

 das Problem der Selbststeuerung des Stoft'wechsels iiberhaupt erst in 

 den letzten Jahren in ihren allgemeiueu Ziigen hervorgehoben worden. 

 Und doch lafit sich schon heute voraussagen. daB die Beachtung dieses 

 Gesetzes fiir das Verstandnis der Stoft'wechselvorgauge eiuen auBer- 

 ordentlich reichen Erfolg verspricht. 



Das Massenwirkungsgesetz sagt uns, daB der Reaktionsablauf bei 

 chemisch miteiuauder reagierenden Stoffen uicht bloB von der Art der 

 chemischen Affiuitaten , sondern auch von den Massenverhaltnissen 

 der Stoffe abhiingig ist, da die Zahl der ZusaimnenstoBe miteinander 

 reagierender Molektile groBer seiu muS, bei hoherer, geringer bei 

 schwacherer Konzentration der Stott'e. Sehr wichtig ist diese Tatsache 

 nun bei reversibleu chemischen Prozessen. Hier kommt sie zum 

 Ausdruck in der Entwicklung dynamischer Gleichgewichtszustande, 

 die voile Uebereinstimmung zeigen mit den Zustauden des Stoff- 

 wechselgleichgewichts bei der lebendigen Substauz. Das klassische 

 Beispiel fiir solche reversiblen chemischen Reaktioneu und die aus 

 ihnen entspringendeu Gleichgewichtszustande liefert die Esterbilduug. 



Bringeu wir Aethylalkohol und Essigsiiure zusammen, so bildet 

 sich Essigsaureathylester und Wasser. Umgekehrt. bringen wir Essig- 

 saureathylester und Wasser zusammen, so entsteht Aethylalkohol und 

 Essigsaure : 



C 2 H 5 OH + CH3COOH^C 2 H 5 .CH3COO -f H 2 

 Aethylalkohol Essigsaure Essigsaureathylester Wasser 



Die Reaktion ist also reversibel, aber weun wir das Reaktionsprodukt 

 betrachten, findeu wir, daE die Reaktion in beiden Fallen uicht bis 

 zu Ende geht, sondern daC in beiden Fallen von dem Ausgaugsmaterial 

 eine gewisse Menge iibrig bleibt. Um das genauer zu verfolgen, ist es 

 notig, den Vorgang quantitativ zu untersuchen. Bringen wir also 

 zunachst Aethylalkohol und Essigsaure in dem Mengenverhaltnis mit- 

 einander zusammeu, in dem sie sich nach der Reaktiousgleichung zu 

 Essigsaureathylester uud Wasser vereiuigen, also 1 Gramm-Molekiil 

 Aethylalkohol (d. i. das Molekulargewicht des Alkohols in Grammen 



1) GULDBERG u. WAAGE: ,,Etude sur Iesaffinit4s chimiques", Christiauia 1867. 



