Von den elementaren LebensauBerungen. 185 



einigt. Schiilt man aus diesem Vorgaug das Prinzip heraus, so liegt 

 es in der Bildung und dem Wiederzerfall eiues Zwischen- 

 produktes. Der katalytisch wirkende Stoff fesselt durch seine 

 Affiuitiit eiueu Bestaudteil der Verbiudung, die er dadurch spaltet, 

 und gibt denselben an einen Korper mit starkerer Aftinitat wieder 

 ab, so daft der Katalysator immer wieder fiir neue Spaltungen zur 

 Verfiigung steht. Interessant ist es, daB man diesen Vorgang durch 

 Zufiigung bestimmter chemischer Stoft'e hemmeu kann, genau so wie 

 gewisse Lebensvorgauge durch bestimmte Narcotica oder Gifte ge- 

 lahmt werden. Vergiftet man namlich das Platiumoor mit einigeu 

 Tropfen Schwefelammoniumlosung (Ammoniumhydrosulfid, NH 4 SH). so 

 tritt die Wasserstoff'superoxydkatalyse gar nicht oder doch nur in sehr 

 schwachem Umfauge eiu. Genau so wie hier die Wasserstoffsuper- 

 oxydkatalyse kann auch eine Menge von enzymatischen Prozessen durch 

 ganz bestimmte chemische Stoife gehemmt werden. 



Das Priuzip der Katalyse ist oft'enbar ziemlich weit verbreitet. 

 So liegt es z. B. nach der bereits sehr alten und iioch immer allge- 

 mein gebrauchlichen Auffassung von CLEMENT und DESORMES dem 

 BleikamrnerprozeJB bei der Herstellung der englischen Schwefelsaure 

 zugrunde, wo die Oxyde des Stickstoffes die Rolle des Katalysators 

 spielen, indem sie einerseits fortwahrend Sauerstoif aus der Luft auf- 

 uehuien und Salpetersaure bilclen, anderseits fortwahrend Sauerstoft' 

 an die schwefelige Saure abgeben und dieselbe zu Schwefelsaure 

 oxydieren. Auch die Reduktion des Indigblaues zu IndigweiB durch 

 Traubenzucker in eiuer mit kohlensaureni Natron versetzten Losung 

 und die fortwahreude Reoxydation des IndigweiEes zu Indigblau bei 

 Zutritt von Luftsauerstoff beruht jedenfalls auf clem gleichen Priuzip. 

 In diesem Falle ist der Indigofarbstoff der Katalysator. Ferner diirfte 

 hierher gehoren die Oxydation des Triniethylamius und seine Reduk- 

 tiou durch reduziereude Substauzen und noch manches andere Bei- 

 spiel. Indessen sincl alle diese Prozesse bisher noch uicht so griind- 

 lich auf die bei ihnen ablaufenclen Zwischenreaktionen hin durch- 

 gearbeitet, daB ihre Auffassung als katalytische Prozesse im Sinne 

 der Platinkatalyse des Wasserstoffsuperoxyds schon geniigend gesichert 

 erschiene. 



Es soil hier nicht unerwahnt bleiben, daB moglicherweise der 

 Reaktionsmechanismus auch bei der Wasserstoff'superoxydkatalyse 

 sogar in weseutlich anderer Gestalt sich vollzieht als die hier zu- 

 grunde gelegte, schon von TRAUBE vertretene Auffassung ihn dar- 

 stellt, wonach das Wasserstoftsuperoxyd zugleich Oxydatious- und 

 Reduktiousmittel ist. So vertritt MANCHOT nach eiuer personlichen 

 Mitteilung seinerseits auf Grund seiner Untersuchungen iiber die 

 Superoxyde des Eisens uud die katalytischen Wirkungeu der Eiseu- 

 salze a ) die Anschauung, dalS das Wasserstoffsuperoxyd lediglich per- 

 oxydierend auf das Metall wirkt und daB die Sauerstoffentwicklung 

 dann auf eiuem spontanen Zerfall der Superoxyde beruht. Wie dem 

 aber auch sei, in jedem Falle haben wir dasselbe Prinzip, daB 

 eine bestimmte Yerbindung, im vorliegendeu Falle em MetaJl- 

 oxyd, fortwahrend zerfiiilt und sich wieder bildet. 



1) W. MAXCHOT u. O. WILHELMS: ,,Ueber Superoxyde des Eisens und die 

 katalytische Wirkung der Eisensalze". Ber. d. Deutsch. chem. Ges., Bd. 34, 1901, 

 p. 2479. 



