Von den elementaren LebensiiiiSerungen. ;;i 1 



sie fortwiihrend ge^eneinaiider und gegt-n die \V;iiide des GeftiBes 

 stolJen. abprallen, wieder anstoBeu und so fort. Auf diese \\Cise iibt 

 der geloste Stoff emeu gewissen Druck aus, der als ..<> s in o t i scher 

 Druck" bezeichnet wird. \\'ie wir bereits IViilier sahen, ist nach 

 dem AVOGADRO-VAN'T HoFFschen Gesetz dieser osmotische Druck 

 ablmngig von der Zahl der Molekiile des gelosten Stolt'es. Man sollte, 

 also eigentlich envarten. dais der betreffeude Stolt', z. 11. Salz.silure 

 odcr Sclnvefelsiiuro, in kouzentriertem Zustaude den groBten os- 

 niotischeu Druck habeu sollte. Man war aber sehr erstaunt, als man 

 land. dalJ der osmotische Druck von Salzeu, Sauren und Basen in 

 gelostem Zustande gro'Ber ist, als man ilm berechuete. Angesichts 

 dieser Tatsache blieb iiur iibrig, eutweder daB das AVOGADRO- 

 VAN'T HoFF'sche Gesetz nicht allgemeiu giiltig war oder daB die 

 Molekiile der gelb'sten Stoffe in wiisserigen Lbsungen zu einem be- 

 stimmten Prozentverhaltnis in einfachere Bestandteile, Atonie oder 

 Atomgruppen, dissoziiert siud. Das letztere erwies sich als zutreff'end. 

 \\ ir wissen heute, dalS z. B. Salzsaure in witsseriger Losung in H- 

 und Cl-Atome dissoziiert ist, und zwar in vercliiunten Losungen in 

 gro'Cerer Molekulzahl als in konzentrierteren. Die DissoziationsgroCe 

 der verschiedeuen Stoffe hangt gaiiz ab von der Art der Stoffe, von 

 der Art des Lb'sungsmittels und von der Konzentratiou. Reines 

 Wasser ist so gut wie gar nicht dissoziiert. 



Das Wichtigste ist nun aber, daJB wahrend das geschlossene 

 Molekiil eines gelosten Stoffes elektrisch indifferent ist, die Dissoziations- 

 produkte elektrisch geladen sind, uud zwar die einen positiv, die 

 anderen negativ. So ist das Wasserstoffatom H positiv geladen, das 

 Chloratom Cl negativ: 



HC1 = H H- 01. 



So ist bei der Dissoziation des Wassermolekiils, wie sie z. B. in 

 wasserigen Losungen entsteht, das Wasserniolektil gespalten in ein 

 Wasserstoffatom H und eine Hydroxylgruppe HO , von denen das 

 erstere wieder positive, die letztere negative Ladung hat: 



H 2 0==H-fHO. 



Man bezeiclmet nun allgemein die mit negativer Elektrizitat ge- 

 ladenen Atome oder Atomgruppen als ,,negative Ion en" oder 

 ,,Anionen", die mit positiver Elektrizitat geladenen als ,,positive" 

 oder ,,Kationen". Nun haben die Metalle nach NERNSTS Theorie 

 eine grofie Neiguug, ihre Molektile als Kationen an die Losuugen ge- 

 wisser Salze abzugeben, und zwar wird diese Abgabe von Katioueu 

 um so grower sein, je groBer die Lbsungstension des Metalls ist. 

 Durch die Abgabe der Kationeu wird im Metall das elektrische 

 Gleichgewicht gestort, denu da in dem nach aufien elektrisch in- 

 differenten Metall beide Elektrizitateu in gleicher Meuge angenommen 

 werden miissen, so muB entsprechend der Menge von positiver Elek- 

 trizitat. die durch die in Losung gehenden Katiouen das Metall ver- 

 laBt, eine gleiche Meuge von negativer Elektrizitat frei werden, die 

 dem Metall erne negative Ladung gibt. Umgekehrt mu der Zuwachs 

 an positiven lonen der an sich nach auBen elektrisch iudifferenten 

 Fliissigkeit eine elektrisch positive Ladung verleihen. Taucht man 

 nun in die Losung ein anderes Metall, dessen Losungstension geringer 



