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PARALLÈLE ENTRE LES DEUX CLASSES DE MÉTAtTX. 

 Parallèle entre leurs propriétés physiques. 



Métaux hétéropsidfs . 



1°. Métaux énaineniment électro-positifs, 

 fonctionnant plutôt comme bases que comme 

 acides. 



2". Moins nombreux que les métaux au- 

 topsides, peut être en raison de leurs pro- 

 priétés électriques, et cela dans le rapport 

 de i6 à 32. 



3°. Ne se présentent pas dans la nature à 

 l'état natif ou de pureté, en raison de leur 

 affinité pour l'oxygène. 



4°. Peu ou faiblement conducteurs de la 

 chaleur et de l'électricité. 



5°. Généralement non ductiles ou peu 

 ductiles, et en général peu tenaces, à l'ex- 

 ception de l'aluminium dont la ténacité est 

 comparable à celle du fer. 



6°. Leurs combinaisons binaires naturel- 

 les, surtout les combinaisons acides ou acidi- 

 fiables, fournissent les pierres les plus dures 

 et les plus précieuses après le diamant ; co- 

 rindon, rubis, émeraude, topaze, quartz, dé- 

 rivés principalement de la silice, de l'alu- 

 mine et de la glucyne. 



7°. D'une densité assez faible en générai, 

 et pour quelques-uns inférieure à celle de 

 l'eau : tels sont le potassium et le sodium. 



8°. Non employés dans les arts, sauf l'a- 

 luminium, à cause de leur altérabilité et de 

 la difficulté de leur extraction. 



9°. Ne présentent pas de propriétés ma- 

 gnétiques ou di'amagnétiques. Cette absence 

 est d'autant plus remarquable, que l'on ren- 

 contre des corps diamagnétiques parmi les 

 métalloïdes : tel est le phos|)hore. 



io°. Certains métaux hétéropsi les sont 

 facilement volatils. 



II". Fusibles à une assez basse tempéra- 

 ture : le potassium et le sodium fondent 

 même au-dessous de loo degrés. 



Métaux aulopiiiU-s. 



1°. Métaux jouissant des propriétés élec- 

 tro-négatives, par rapport aux métaux hété- 

 ropsides, fonctionnant plutôt comme acides 

 que comme bases. 



2°. Plus nombreux que les métaux hété- 

 ropsides, peut-être en raison de leurs pro- 

 priétés électriques ^ilus énergiques, juste k 



double :: 32 : i6. 



3°. Plusieurs se rencontrent dans la na- 

 ture à l'état natif; environ le tiers de la tota- 

 lité (l'argent, le platine, l'or, le cuivre, l'i- 

 ridium, le fer, etc.). 



4". Bons conducteurs de la chaleur et de 

 l'électricité. 



5°. Plus ductiles, plus malléables que les 

 métaux hétéropsides, et en mcrae temps plus 

 durs; d'une ténacité plus considérable: tel 

 est le fer, le plus tenace des corps de la na- 

 ture. 



6". Leurs combinaisons binaires ne don- 

 nent en général que des matières de peu de 

 dureté (oxydes métalliques, sulfures, chlo- 

 rures, etc.), ne donnent pas des composés 

 binaires très-recherchés, quoique les métaux 

 autopsides soient les plus précieux et ceux 

 qui ont le plus de valeur. 



■j". D'une densité assez considérable, pré- 

 sentant même les métaux les plus pesants, 

 tels que l'or, le platine, l'iridium. 



8*. Métaux les plus usuels (fer, argent, 

 or, cuivre, plomb, étain, etc.). 



9". Plusieurs d'entre eux jouissent des 

 propriétés magnétiques (fer, cobalt, nickel); 

 certains possèdent des propriétés diamagné- 

 tiques (bismuth, antimoine, étain, argent, 

 mercure, cuivre, zinc, etc.). 



ip". Métaux autopsides généralement fixes, 

 sauf le mercure et le cadmium. 



1 1°. A l'exception du mercure, qui est li- 

 quide, les métaux autopsides ne sont fusibles 

 qu'à des températures très-élevées, du moins 

 dans le plus grand nombre des cas. 



