1 2°. Couleurs généralement blanches, mais 

 facilement altérables. 

 Inodores. 



1 3». N'ont pas été trouvés jusques à pré- 

 sent cristallisés. Le potassium et le sodium 

 peuvent cependant, par un grand abaisse- 

 ment de température, présenter des rudi- 

 ments de cristallisation. Quant aux métaux 

 de la seconde section, tels que le barium, le 

 strontium, le calcium, ils sont encore trop 

 peu connus à l'état de pureté pour que l'on 

 puisse rien prononcer par rapport à eux. 



740 ) 



12°. Couleurs généralement blanches, plus 

 ou moins nuancées de gris : fer, platine ; de 

 jaune: étain; de rose: bismuth; de bleu : 

 plomb; couleur rouge : cuivre; couleur d'un 

 beau jaune : or; souvent odorante. 



i3°. Plusieurs ont été trouvés cristallisés 

 dans la nature : l'or, l'arjjent, etc. La plu- 

 part peuvent cristalliser par fusion (bismuth). 

 L'or, l'argent, le cuivre se présentent parfois 

 cristallisés naturellement. Plusieurs cristalli- 

 sent par voie de précipitation (plomb, ar- 

 gent). 



Parallèle des métaux d'après les propriétés chimiques. 



1°. Leurs composés binaires jouent pres- 

 que constamment le rôje de bases; ils ne 

 donnent pas d'acides proprement dits. 



L'alumine et la glucyne seules peuvent en 

 faire fonction dans quelques cas; toutefois les 

 glucynates n'ont pas été observés dans la 

 nature. 



T.". La forme des composés binaires des 

 métaux hétéropsides, du reste peu nom- 

 breux, est le plus souvent RO; dans ce cas 

 leur fonction est fortement basique. 



Rarement elle est de RO' et RO', mais sans 

 fonction. Quelquefois elle est de R'O', et alors 

 ils peuvent faire fonction de bases ou d'acides 

 (APO'; Gl'O'). 



Parmi les formes RO etROHine seule existe 

 dans la nature, c'est celle des aluminates; 

 les glucynates n'y ont pas encore été ren- 

 contrés. 



3". Ne fournissent pas de matières colo- 

 rantes, si ce n'est le sodium que l'on suppose 

 donner au Lapis lazuli sa belle couleur 

 bleue. 



Leurs combinaisons binaires ou salines 

 sont toujours colorées par les métaux autop- 

 sides : tels sont le rubis, l'émeraude, la to- 

 paze, l'améthyste, et l'on peut même ajouter 

 le corindon. 



1°. Leurs composés binaires sont acides 

 par rapport à ceux des métaux hétéropsides 

 (R'CP;KC!; Au'Cl'; NaCl). Deux de ces 

 sels ne se trouvent pas dans la nature: tels 

 sont les chlorure d'or et de platine. 



Ils donnent souvent des acides même à l'é- 

 tat natif (acide antimonieux, antimonique, 

 molybdique, tungstique, titanique). 



2°. Leurs composés binaires sont souvent 

 nombreux pour chaque métal. 



La formule RO est celle des oxydes puis- 

 sants. 



Le pins ordinairement R^O' est celle des 

 oxydes moins puissants (peroxyde de fer, de 

 chrome). 



La formule R'O' est celle des oxydes sa- 

 lins. 



La forme R'O et RO' caractérise le per- 

 oxyde de manganèse et l'acide ferrique. Enfin 

 quelquefois la forme R'O est particulière aux 

 oxydules métalliques. L'oxydule de mercure 

 en est un exemple. 



3". Fournissent un grand nombre de ma- 

 tières colorantes : entre autres le fer : rouge ; 

 ocre : jaune; le manganèse : violet bleuâtre, 

 couleur de chair; chrome : rouge tendant 

 vers le noir, vert, jaune, noir; cobalt, nickel : 

 vert, rose; cadmium : jaune; mercure: rouge 

 vermillon; plomb : blanc, jaune et rouge; 

 cuivre: bleuet vert; argent, étain, zinc: blanc 

 et jaune; or: pourpre. 



