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4"- l^e donnent pas avec le métaux autop- 

 sides des alliages stables, du moins dans la 

 nature. 



5". Se combinent directement à l'oxygène 

 ou aux autres métalloïdes, soit à froid, soit à 

 une température relativement basse. Leurs 

 oxydes sont toujours difficilement réducti- 

 bles. Décomposent directement l'eau à chaud 

 et même à froid. 



6". Les principales combinaisons ont lieu 

 pour les métaux hétéropsides alcalins, avec 

 le chlore, le brome, le fluor, l'iode (chlorure 

 de sodium , bromure de potassium, fluorure 

 de calcium, iodure de magnésium). Quant 

 aux autres combinaisons qui ont lieu avec des 

 acides, elles forment avec eux des sels inso- 

 lubles. (Acides carbonique, sulfurique, sili- 

 cique; carbonates de chaux, de baryte^ de 

 magnésie, de strontiane ; sulfates de chaux, 

 de baryte, de strontiane et de magnésie, etc.) 



■j". Ne se combinent jamais dans la nature 

 avec le soufre ; ne forment pas de sulfures, 

 quoiqu'ils se rencontrent souvent à l'état de 

 sulfates. 



8°. Forment peu de combinaisons natu- 

 relles entre etix , mais un assez grand nombre 

 avec les métaux autopsides et les métalloïdes. 



Certaines combinaisons des métaux hété- 

 ropsides jouissent à un assez haut degré 

 d'une plus grande dureté que les métaux au- 

 topsides. 



9°. Les combinaisons que les métaux hété- 

 ropsides forment avec les acides, sont abon- 

 dantes et ont une grande importance dans la 

 nature. Les composés qui en résultent sont 

 à peu près tous des sels insolubles. Tels sont 

 les silicates, qui sont si nombreux, ainsi que 



4". Donnent entre eux des alliages stables; 

 jouissent de propriétés remarquables, comme 

 une grande dureté des formes cristallines, 

 un certain degré de fusibilité, et plusieurs 

 un brillant métallique très-éclatant. 



5". Ne se combinent avec l'oxygène qu'à 

 une haute température. La plupart de leurs 

 oxydes sont facilement réduits par les agents 

 réducteurs. Réduction du fer par le car- 

 bone. 



Quelques-uns de 'leurs oxydes, principale- 

 ment les métaux nobles, ne décomposent pas 

 l'eau directement à l'aide de la chaleur. 



6°. Leurs combinaisons salines sont plus 

 nombreuses (silicates de fer, de manganèse, 

 de zinc, de cuivre; carbonates de cuivre, 

 de fer, de manganèse, de zinc; sulfates de 

 plomb, de cuivre, de fer, d'urane; phos- 

 phates de plomb, de fer, d'urane). 



7°. Souvent combinés dans la nature avec 

 le soufre; forment des sulfures à différents 

 degrés de sulfuration, en général des mono- 

 sulfures. Les bisulfures et les sesquisulfures 

 naturels jouissent leplus souvent des proprié- 

 tés acides, tels sont le réalgar, l'orpiment et 

 le sesquisulfure de bismuth. Les quadrisulfu- 

 res et les pentasulfures n'ont pas encore été 

 .trouvés dans la nature. 



8°. Les combinaisons des métaux autop- 

 sides avec les métalloïdes de la seconde sec- 

 tion de M. Dumas (chlore, brome, iode, 

 fluor) sont rares dans la nature, quoique 

 l'on y rencontre le chlorure d'argent, le bro- 

 mure de zinc, le fluorure de cerium, et les 

 iodures d'argent, de zinc et de mercure. 



9". Les combinaisons salines de ces mé- 

 taux sont les plus nombreuses; elles ont lieu 

 en général avec des acides capables de don- 

 ner des sels précipitables (acides silicique, 

 carbonique, sulfurique, phosphorique), les- 

 quels forment des silicates, des carbonates. 



C. K , 1809, 2"" Sertiestre. ( T. X1.ÏX , N» 20.) 



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