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CtllMiE ORGANIQUE. — Recherches sur l'acide iodacétique ; par MM. Perkins 



et DcppA. 



« Les résultats que nous a fournis l'action du brome sur l'acide acé- 

 tique nous conduisaient naturellement à penser qu'on pourrait également 

 remplacer l'hydrogène par l'iode. Toutes nos expériences de substitution 

 directe échouèrent, quoique les mélanges d'acide et d'iode fussent exposés 

 à des températures croissant de loo à aoo degrés. Un mélange d'acide acé- 

 scétique et d'iode soumis à la température de 200 degrés, dans des tubes 

 scellés à la lampe, donna du gaz iodhydrique et un abondant résidu de 

 charbon. Nous avions également essayé de produire l'acide iodacétique, 

 en traitant l'acide acétique par le chlorure d'iode; mais ici, comme précé- 

 demment, l'expérience n'eut aucun succès. 



» Nous tentâmes alors d'arriver au but que nous nous proposions, 

 en faisant agir un iodure sur les acides chloracétique ou bromacétique, 

 ou sur quelqu'un de lenrs composés ; à cet effet, nous choisîmes l'éther 

 bromacétique et l'iodure de potassium. 



» Lorsqu'on mélange le bromacétate d'éthyle, additionné de trois fois 

 son volume d'alcool, avec l'iodure de potassium réduit en poudre fine, 

 une action se manifeste immédiatement, le liquide devient jaunâtre et 

 s'échauffe sensiblement. Après un contact de quelques heures, dans 

 l'obscurité, à une température de ^o à 5o degrés , on jette le mélange 

 sur un filtre afin de séparer le bromure de potassium, qu'on lave, à 

 plusieurs reprises, avec de l'alcool froid. On évapore ensuite au baiu- 

 marie les liqueurs alcooliques, et finalement on traite le résidu par l'eau 

 pour enlever les dernières traces de bromure de potassium. 



» La réaction s'explique facilement au moyen de l'équation suivante : 



* C'H', C*(H'Br)0* + RI = C*H%C*(H='I)0* + KBr. 



Ether bromacétique. Ether iodacétique. 



j» Pour isoler l'acide iodacétique, nous avons fait bouillir l'éther avec 

 une dissolution concentrée de baryte, jusqu'à ce que l'odeur de ce com- 

 posé ne se fît plus sentir. Au moyen d'un courant d'acide carbonique 

 on précipite l'excès de baryte, puis on filtre la liqueur, qu'on évapore 

 lentement au bain-marie jusqu'à cristallisation. La dissolution de ce sel est 

 décomposée par l'acide sulfurique, puis soumise à la filtration ; après quoi,, 

 la liqueur claire est abandonnée dans le vide sec.^ 



