( 39) 

 I) Dans le second voltamètre, on trouve que la lame positive perd plus 

 que le fil positif du premier voltamètre, car à la perte due à l'action du 

 courant vient s'ajouter celle due à l'action du sulfate de cuivre. Quant à la 

 lame négative, elle peut, si sa surface est assez grande pour que l'action 

 chimique l'emporte sur l'action électroly tique, perdre une partie de son 

 poids. Si les deux actions sont égales, son poids ne varie pas; si enfin 

 l'action chimique le cède à l'action électroly tique, son poids augmente, 

 mais le gain de cette électrode est toujours inférieur au gain du fil négatif 

 du premier voltamètre, et il y a entre ces deux ^ains, à peu de chose près, 

 la même différence que celle qui existe entre les deux pertes des électrodes 

 positives. 



» J'ai obtenu dans toutes mes expériences des résultats semblables. 

 Tandis que, dans un voltamètre à fil fin, je constatais un gain de lo milli- 

 grammes et une perte égale à l'autre pôle , je trouvais dans un premier 

 voltamètre à grandes lames un gain de 5°""'^5 et une perte de 1 4 milli- 

 grammes; dans un second voltamètre, le poids de l'électrode négative 

 n'avait pas changé, tandis que l'électrode positive avait perdu i9"""*,5.' 

 Enfin, dans d'autres expériences, il est arrivé que les deux électrodes 

 avaient perdu. 



» Il est permis de conclure que toutes les fois que la tension d'un cou- 

 rant sera suffisante, on devra préférer le voltamètre à fil fin. Lorsque le 

 dépôt de cuivre est pulvérulent, on peut, par la perte du fil positif, con- 

 naître exactement le travail chimique du courant. 



» Si l'on a recours à un voltamètre à grandes électrodes, on devra, pour 

 se rapprocher le. plus possible de l'expression exacte, faire la somme de la 

 perte et du gain des électrodes, et prendre la moitié du chiffre obtenu. 

 L'erreur que l'on commet alors croît avec le temps pendant lequel l'élec- 

 trode reste plongée dans l'élfectrolyte ; elle croît aussi avec la surface im- 

 mergée; pour une électrode de loo centimètres carrés de surface, elle ne 

 paraît pas dépasser un quart de milligramme par heure. 



» On doit attribuer la différence qui existe entre la quantité de cuivre 

 dissoute chimiquement au pôle positif et celle dissoute pareillement au 

 pôle négatif, au fait que l'état moléculaire de ce dernier pendant que le "v 



cuivre s'y dépose est beaucoup plus favorable à l'action dissolvante de 

 l'électrolyte, les molécules se déposant présentent en quelque sorte toute 

 leur surface, tandis que celles qui composent l'électrode positive ne présen- 

 tent que leur face extérieure. » 



