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» Le vanadium est, comme le chrome, une matière dont les combinaisons 

 possèdent les couleurs les plus belles et les plus variées. Il me paraît évident 

 que, si l'on en obtenait suffisamment, on pourrait l'utiliser, ne serait-ce que 

 pour appliquer sur les pâtes céramiques, dans les cazettes réductrices de 

 Sèvres, les beaux tons de vert qu'on produit au chalumeau dans les flux vi- 

 treuxetau feu de réduction. On peut admettre aujourd'hui comme démontré 

 par les expériences que j'ai l'honneur de soumettre à l'Académie que le 

 vanadium existe en grande quantité dans ces masses considérables de ma- 

 tières alumineuses du midi de la France : si on vient plus tard à les utiliser, 

 comme je l'espère, le vanadium qu'elles contiennent pourrait, en se con- 

 centrant dans les produits accessoires d'une fabrication régulière, devenir 

 tout à fait exploitable. Du reste j'ai entendu dire, à propos de recherches 

 qui ne m'appartiennent pas, que le vanadium serait encore plus commun 

 qu'on ne pourrait le penser, même d'après ce qui précède. Si les expériences 

 auxquelles je fais allusion se confirmt^nt, elles donneront un plus grand 

 intérêt encore à une matière aujourd'hui extrêmement rare, mais que les 

 travaux de Sefstrom, Berzelius, de MM. Wohler et H. Rose ont fait 

 pourtant connaître d'une manière très-complète. » 



CHIMIE APPLIQUÉE. — Action des alcalis hydratés sur les éthers nitriques; 



par M. Berthelot. 



« En général les alcalis hydratés décomposent les éthers avec régénéra- 

 tion d'alcool : c'est l'une des propriétés caractéristiques de cette classe de 

 composés. 



a L'équation qui représente cette métamorphose a souvent été assimilée 

 à la précipitation d'un oxyde métallique hydraté par un alcali. Or on sait 

 que l'oxyde métallique se précipite parfois à l'état anhydre. Si l'on remarque 

 que l'éther hydrique, C* H' O, et l'alcool. G* H» O», offrent la même diffé- 

 rence de formules qui distingue un oxyde métallique anhydre d'un oxyde 

 métallique hydraté, on est conduit à penser que les éthers composés pour- 

 ront dans certains cas fournir, au lieu d'alcool, de l'éther hydrique. 



» C'est en effet ce que j'ai observé, il y a quatre ans, dans la réaction de 

 la potasse hydratée sur l'éther bromhydrique. Il s'agissait dans ce cas d'un 

 éther formé par un hydracide. 



» J'ai récemment observé cette même formation d'un éther hydrique 

 dans la réaction des alcalis hydratés sur certains éthers formés par un oxa- 

 cide, à savoir les éthers nitriques. 



