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)) Abordant à cette occasion d'autres moyens d'oxydation, j'ajoute : 



» Lorsqu'on chauffe dans une cornue un mélange de bichromate de po- 

 » tasse, d'acide sulfurique et de sulfate d'ammoniaque, il distille une grande 

 » quantité d'acide nitrique. » 



» Ces derniers résultats ont lieu en remplaçant le sulfate d'ammo- 

 niaque par toute autre matière azotée, albumine, gélatine, etc., pourvu 

 qu'il y ait assez de bioxyde de manganèse ou d'acide chromique pour 

 brûler non-seulement l'hydrogène et le carbone, mais encore pour oxyder 

 l'azote. 



» D'un autre côté, j'ai constaté dans mes recherches de i838 « que lors- 

 « qu'on conserve à une douce chaleur du protoxyde hydraté de fer ou 

 » d'étain en contact avec une dissolution faible de nitrate de potasse, il se 

 D forme une quantité notable d'ammoniaque aux dépens de l'azote de l'acide 

 u nitrique. » 



» Si l'on considère le rôle que joue dans ce dernier cas le protoxyde de 

 fer, rôle en tout analogue à celui qu'il joue dans la décoloration de l'in- 

 digo des cuves bleues de nos teinturiers, et celui qu'il convient d'attribuer 

 à ce même oxyde au maximum d'oxydation, lorsqu'il détruit la couleur 

 de l'indigo par oxydation, on sera frappé de l'analogie des faits observés 

 d'ancienne date avec ceux signalés dans ma dernière communication à 

 l'Académie. 



a Lorsqu'on soumet à une température de i5o degrés ime dissolutioi; 

 bleue d'indigo à l'action du sesquioxyde de fer hydraté, la destruction de la 

 couleur par cet oxyde est presque immédiate et aussi complète qu'elle l'est 

 par le chlore. Je suis arrivé au même résultat avec un grand nombre de 

 matières colorantes, ce qui doit faire considérer le sesquioxyde de fer 

 comme un de nos agents de décoloration les plus énergiques. 



« Lorsque, indépendamment des faits consignés dans la première partie 

 de ce travail et des résultats que je viens de rappeler, on envisage qu'il suffit 

 de chauffer un mélange d'ammoniaque et d'air pour déterminer la forma- 

 tion de l'acide nitrique, et qu'il suffit de laisser des matières animales se 

 pourrir au contact de l'air pour y voir se développer du nitrate d'ammo- 

 niaque, ainsi que je l'ai indiqué dans mon premier Mémoire sur la nitrifica- 

 tioU; publié en décembre i838; enfin, lorsqu'au dire de M. Collard de 

 Martigny, de l'acide nitrique se forme par le seul contact de l'air avec un 

 mélange de chaux hydratée et d'un sel ammoniacal, peut-il rester le moin- 

 dre doute sur le concours du sesquioxyde de fer pour transformer en acide 

 citrique l'azote des matières animales qui font partie des engrais? L'action, 



