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Dans une seconde Lettre, en date du i5, M. Laussédat ajoute : 



« Je lis ce matin dans la Presse que ce météore a été observé à Nantes 

 dès 7 heures du soir, et l'auteur de l'article ajoute que la lune, au plein, 

 était en même temps entourée d'un magnifique halo. Je n'ai donc vraisem- 

 blablement observé qu'une deuxième ou peut-être une troisième phase du 

 phénomène à S^'io™. Plusieurs personnes de ma connaissance m'ont dit, eu 

 effet, qu'elles avaient remarqué l'illumination extraordinaire du ciel avant 

 r^^o'" à MouUns, c'est-à-dire à i kilomètre de mon jardin, où est mon ob- 

 servatoire. 



» Quant au halo qui enveloppait la lune, il persistait encore de 8 à 

 lo heures; mais il n'avait rien de bien extraordinaire, et j'en ai observé 

 souvent de beaucoup plus remarquables. J'aurais cependant dû l'indiquer 

 dans mes notes, et c'est une omission que je répare. » 



CHIMIE. — De l'emploi de l'acide sulfureux et des sulfites alcalins, comme moyen 

 de réduire tes persels de fer ; par ^l. H. Buignet. 



« I. Lorsqu'on traite i équivalent de perchlorure de fer pur et chimique- 

 ment neutre par i équivalent de sulfite de soude en dissolution, on voit se 

 produire, au moment du mélange, une coloration rouge de sang d'une 

 merveilleuse intensité. Mais cette couleur, qui n'est qu'éphémère, disparaît 

 bientôt, emportant avec elle la teinte propre au sel ferrique, et le mélange ne 

 présente plus, au bout de quelque temps, que la nuance verdâtre claire qui 

 caractérise les sels de protoxyde de fer. Si le rapport des équivalents a été 

 bien observé, l'expérience montre que la réduction est complète et que tout 

 le sulfite alcalin est transformé en sulfate : 



Fe»Cl' -+- NaOSO' + HO = Fe'Cl» + NaOSO' -l- HCI. 



» IL Si, avant d'ajouter l'équivalent de sulfite alcalin, on mêle au per- 

 chlorure de fer des quantités variables et progressivement croissantes d'a- 

 cide chlorhydrique, on remarque que le phénomène de coloration et de 

 décoloration devient de moins en moins marqué, et que la réduction ne 

 peut plus être obtenue d'une manière complète. La proportion de perchlo- 

 rure qui échappe à la réduction est d'autant plus grande, que la quantité 

 d'acide ajouté est elle-même plus considérable. .. 



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