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 peur doit occuper 8 volumes. Maintenant la densité calculée pour la formule 

 diatomiqne, rapportée à 8 volumes, est égale à i,35, ce qui se confond avec 

 le chiffre obtenu par l'expérience. 



■> H est évident que sous l'influence de la chaleur la base hydratée doit. 

 se scinder en base anhydre (4 volumes), et en eau (4 volumes), 



C* H»" Az^ O^ = C^ H» Az» + 2HO; 



et qu'au lieu de prendre la densité de l'hydrate intacte, on détermine en 

 réalité la densitéd'un mélange debaselibreet d'eau, reproduisant la base hy- 

 dratée par le refroidissement. Jerappellerai ici les observationsdeM.Bineau, 

 de M. Kekulé et de M. Sainte-Claire Deville, qui ont chacun eu occasion 

 de trouver la solution des densités anomales dans la décomposition transi- 

 toire des combinaisons soumises à l'expérience, et je citerai surtout une 

 NotedeM. HermannRopp(i), dans laquelle ce physicien distingué a traité 

 la question des densités anomales d'une manière générale. 



» Il y avait une expérience très-simple à faire pour vérifier cette manière 

 de voir; il ne fallait que déterminer la densité de vapeur de la base an- 

 hydre. 



» L'expérience faite avec un produit dont la pureté avait été constatée 

 par l'analyse m'a conduit au chiffre 2,00 qui, en effet, se confond absolu- 

 ment avec la densité théorique delà formule diatomique C*H'Az% rappor- 

 tée à 4 volumes. Cette densité théorique est 2,07, tandis que la formule de 

 M. Cloëz, rapportée à 4 volumes, n'exige qu'une densité de 1,00. 



» La molécule de l'éthylène-diamine, comme celle de toutes les combi- 

 naisons organiques bien examinées, correspond donc à 4 volumes, et la den- 

 sité de vapeur de la base, loin d'être en désaccord avec la valeur molécu- 

 laire que j'assigne à cette substance, est plutôt une confirmation nouvelle 

 et décisive de son exactitude. 



» Les remarques précédentes sont, je l'espère, suffisantes pour établir 

 ma formule sur une base solide. Je pourrais encore citer quelques expé- 

 riences additionnelles sur les produits de la décomposition de l'éthylène- 

 diamine. Soumise à l'action de l'acide nitreux , la base se décompose 

 facilement en dégageant de l'azote. Il se forme comme produit inter- 

 médiaire un corps cristallisable, et la base finit par se transformer en acide 

 oxalique. En même temps la réaction donne naissance à un liquide très- 



(i) Annales de Chimie et de Pharmacie, t. CV, p. Sgo. 



