ration : 



( 802 ) 



Volume du tube à mercure.. , i6'''^,67 



Poids du mercure 34'"*'' 



Rapport des voiuraes d'air du thermomètre 3,g4 



Température de l'air ambiant iS" 



Pression atmosphérique ■j/f''"'" 



Densité de la vapeur mercurielle 6,7 (ï =: 882 ) 



» 6,97 est le nombre obtenu par M. Dumas, et 6,91 est celui qu'indique 

 le calcul basé sur la densité de l'oxygène et le rapport des équivalents. 

 » VII et VIII. Expériences exécutées comme celles des n*" IV et V. 

 » La pression atmosphérique était de 742 millimètres, et la température 

 ambiante de 1 3 degrés. 



VII. VIII. 



Volume du tube à soufre 2o'='^,2 i5",7 



Rapport des volumes d'air 8,26 3,45 



Température d'après la formule donnée plus haut. 85i° 731° ,■ 



Poids du soufre • 20'^^'',5 i3,7 



Densité 2,6 2,6 



» IX. Cette fois le tube à air a été remplacé par un tube à vapeur mercu- 

 rielle. Un accident empêche d'ailleurs de constater si le tube à soufre est 

 exempt de gaz. 



Volume du tube à soufre 3o'^%3 



Poids du soufre aS'"*"' 



Volume du tube à mercure 'ig",S 



Poids du mercure Bo'"»'' 



Rapport entre les densités des deux vapeurs o,3o 



Densité de la vapeur du soufre (0,9 étant pris pour 



celle du mercure) 2, i 



» A la suite de cette expérience, j'en fis encore une destinée à fournir un 

 complément d'éclaircissement sur le procédé mis en oeuvre. Elle fut con- 

 duite comme les précédentes, mais en opérant sur l'iode. 



Volume du tube à iode 44" > 2 



Volume du tube à air. . . 4^,0 ) Rapport du volume d'air... 3,36 



Air resté 12, 5 1 (T = 684) 



Hauteur barométrique 745""' 



Température ambiante 7" 



Poids de l'iode i4i'""-j 



Densité de la vapeur d'iode 8,65 



