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» La succession des images colorées qui se voient à travers l'acide arti- 

 ficiel et le spath analyseur, reste la même lorsqu'on remplace l'acide artifi- 

 ciel par l'acide naturel. Elle est différente de celle que l'on observe lorsque 

 les rayons lumineux ont seulement une plaque de quartz à traverser. 



» Après l'addition d'une très-petite quantité d'acide borique à la solu- 

 tion d'acide tartrique artificiel, on observe une déviation du plan de pola- 

 risation bien plus grande, et, en tournant l'analyseur, des images colorées 

 qui sont apparemment les mêmes, comme s'il n'y avait que du quartz dans 

 l'appareil ou de l'acide tartrique naturel mêlé d'acide borique. » 



CHIMIE. — Synthèse de bases oxygénées; par M. Ad. Wurtz. 



(( J'ai démontré récemment que l'oxyde d'élhylène peut s'unir directement 

 à l'eau pour former les alcools monoéthylénique (glycol), diéthyléniqueet 

 triéthylénique suivant que la combinaison s'accomplit entre i , 2 ou 3 atomes 

 d'oxyde d'éthylène et 1 atome d'eau. Les faits sur lesquels je vais appeler 

 aujourd'hui l'attention des chimistes se rattachent aux précédents, mais ils 

 sont peut-être plus inattendus et plus importants quant à leurs conséquences 

 théoriques. 



» L'oxyde d'éthylène s'unit à l'ammoniaque sans qu'il y ait formation e! 

 élimination d'eau. Tous les éléments de l'oxyde d'éthylène s'unissent à tous 

 les éléments de l'ammoniaque et il résulte de cette synthèse des bases oxy- 

 génées douées d'une grande-énergie. Pour les préparer, on ajoute de l'oxyde 

 d'éthylène à une solution aqueuse et concentrée d'ammoniaque et on aban- 

 donne le mélange à lui-même à la température ordinaire. La combinaison 

 s'effectue immédiatement et donne naissance à un dégagement considérable 

 de chaleur. Ayant fait une première fois cette expérience avec 10 grammes 

 d'oxyde d'éthylène et de l'ammoniaque très-concentrée, j'ai enfermé le mé- 

 lange dans un matras de verre très-fort. Au bout de dix minutes celui-ci a 

 éclaté avec une violente explosion. Telle est l'énergie de la réaction dont il 

 s'agit. Convenablement dirigée, cette réaction donne naissance à un liquide 

 ammoniacal qu'on évapore à une douce chaleur. Il reste une matière siru- 

 peuse fortement alcaline, qu'on neutralise par l'acide chlorhydrique. La 

 solution, suffisamment évaporée, laisse déposer des rhomboèdres brillants 

 et incolores d'un chlorhydrate qui renferme 



G«H'»Azô», HCl(i). 

 (l) 4i = 12, H;:= 1, Az = l4, = 16. 



