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(Fortsetzung.) 



Fluorgruppe. 



a) Fluor. b) Chlor. c) Brom. cl) Joel 

 e) Mangan. 



In die Fluorgruppe gehoren einmal von 

 den Metalloiden die vier Halogene Fluor, 

 Chlor, Brom, Joel, und ferner von den 

 Metallen das Mangan. Die Stellung des 

 letzteren in dieser Gruppe, in der siebenten 

 Vertikalkolumne des periodischen Systems, 

 ist allein gerechtfertigt durch den Isomor- 

 phismus der Perchlorate und Permanganate. 

 In alien anderenVerbindungen ist das Mangan 

 als em in seinen niederen Oxydationsstui'en 

 stark positives Element ganz verschieden 

 von den Halogenen. Diese wieclerum bilclen 

 eine durchaus einheitliche Gruppe, deren 

 pliysikalische und chemische Eigenschaften 

 mit steigendem Atomgewicht eine sukzessive 

 Aenderung erfahren. Fiir die physikalischen 

 Eigenschaften beweist dies folgende Tabelle: 



Die graduelle Aenderung der chemischen 

 Eigenschaften mit dem Atomgewicht erhelll 

 am klarsten aus dem Verhalten der Halogene 

 zum Wasserstoff und Sauerstoff. Die Ver- 

 wandtschaft zum Wasserstoff nimmt mit 

 steigendem Atomgewicht ab. Fluor verbindet 

 sich bereits in der Elite mit diesem, Jod erst 

 bei hb'herer Temperatur zu dem leicht dis- 

 soziierbaren Jodwasserstoff. Umgekehrt sincl 

 die Sauerstoff verbindungenum so bestandiger, 

 je holier das Atomgewicht des Halogens ist. 

 So verdrangt ein Halogen mit niedrigerem 



Handworterbueh der Naturwissensehaften. Band I\ 



Atomgewicht ein Halogen von hoherem 

 Atomgewicht aus seinen Wasserstoffver- 

 bindungen, wahrend andererseits ein Halogen 

 von hoherem Atomgewicht ein solches mit 

 niedrigerem Atomgewicht aus seinen Sauer- 

 stoffverbindungen abscheidet, entsprechend 

 den Gleichungen: 



HBr + Cl = = HC1 + Br 

 HC10 3 + J == HJOo + Cl 

 Das Molekiil der Halogene besteht aus 

 zwei Atomen, das Molekulargewicht ist also 

 das doppelte des Atomgewichts. 



a) Fluor. 

 F. Atomgewicht 19,0. Molekulargewicht 38,0. 



1. Atomgewicht. 2. Vorkommen. 3. Ge- 

 schichte. 4. Darstellung. 5. Formarten und 

 pliysikalische Konstanten. 6. Valenzund Elektro- 

 chemie. 7. Analytische Chemie. 8. Spezielle 

 Chemie. 9. Spektralchemie. 



1. Atomgewicht. Das Atomgewicht 

 des Fluors besitzt nach der internationalen 

 Atomgewichtstabelle vom Jahre 1912 den 

 Wert 19.0. Der Name Fluor leitet sich ab 

 von fluo == ich flieBe, da die cilteste bekannte 

 Fluorverbindung, der FluBspat, zu Schmelz- 

 fltissen verwandt wurde. 



2. Vorkommen. Das Fluor kommt, wie 

 iiberhaupt die Halogene, infolge seiner grofien 

 Verwandtschat't zu anderen Elementen in 

 freiem Zustande in der Natur nicht vor. 

 In manchen FluBspaten hat man aller- 

 dings den cbarakteristischen Fluorgeruch 

 wahrnehmen konnen, so da6 man es hier 

 vielleicht mit spin enhaf ten Okklusionen 

 von elementarem Fluor zu tun hat. Ini 

 Mineralreich ist das Fluor ein ziemlich ver- 

 breitetes Element. Hauptsachlich findet 

 es sich als regular kristallisierendes Calcium- 

 fluorid, CaF 2 . gewohnlich FluBspat oder 

 Fluorit genannt, ferner in Gro'nland als 



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