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von Fluor beschrankt sich im wesentlichen die nur in cincm groBen UeberschuB von 



auf sein Vorkommen in Salzform z. B. als Mineralsauren loslich sind. 



Calciiimt'luorid. Die wichtigsten Erkennungs- 7b) Quantitative' Analyse. Die 



zeichen sind hier die folgenden: gravimetrische Bestimmung dcs Fluors 



Konzentrierte Schwefelsaure entwickelt wircl mit Hilfe des schwerl-'islichen Calcium- 



in der Warme Fluorwasserstoff. Wird die fluorids durchgefiihrt. Hat man FluBsaure 



Operation in GlasgefaBen vorgenommen, oder saure Salze dersclben, so neutralisiert 



so reagiert der -Fluorwasserstoft' mit der man mit Soda, gibt nodi einen kleinen Ueber- 



Kieselsaure des Glases unter Bildung des schuB von Natriumcarbonat hinzu, um 



leicht fliichtigen Siliciumfluorids SiF 4 . Halt den Niederschlag gut filtrierbar xu machen. 



man in das GefaB einen befeuchteten Glas- und fallt siedend heiB mit Calciumchlorid. 



stab, so zersetzt sich das gebildete SiF 4 mit Man filtriert, wascht den Niederschlag mit 



dem Wasser unter Bildung von Kieselfluor- heiBem Wasser aus und verascht das Filter. 



wasserstoffsaure nnd Kieselsaurehydrat, Jetzt verwandelt man durch Zufiigen von 



welch letzteres durch erne Triibung am Essigsaure das mitgefallte Carbonat in 



Glasstab zu erkennen ist. Die sich hierbei Acetat, dampft zur Trockne und nimmt 



abspielenden Vorgange sind die folgenden: mit Wasser auf. Bei der nachfolgenden 



Filtration hat man reines CaF 2 , welches 



p T? TJ QH r QA owr 



- 2 iTJT? I c^r i OTI n S ut ausgewaschen und im Platintiegel zur 



~ fel1 + *-tl 2 U -- - 



4 TT , q-/OH^ Wagung gebracht wird. 



rl 2 u -- ^M 2 bi^ 6 - L) 4 . Auch m a B a n a 1 y t i s c h laBt sich der 



Arbeitet man in PlatingefaBen, so bildet Fluorgehalt bestimmen. Die Methode beruht 

 sich, falls Kieselsaure abwesend ist, kein SiF 4 , auf der Ueberfuhrung der FluBsaure mittels 

 die Umsetzung mit H 2 0bleibt also aus ;sietritt Kieselsaure in leichtfliichtiges SiF 4 , das sich 

 aber sofort ein, wenn man etwas Kieselsaure in einer wasserig alkoholischen Kaliuni- 

 zusetzt. Ein weitereswichtiges Erkennungs- chloridlosung zunachst mit dem Wasser 

 zeichen ist die Eigenschaft des HF, Glas zu in Kieselsaurehydrat und Kieselfluorwasser- 

 atzen, eine Reaktion, die nichts weiteres als stoff und dann welter mit KC1 in schwer- 

 den Umsatz des HF mit der Kieselsaure des losliches Kaliumsiliciumfluorid und Salz- 

 Glases zu SiF 4 vorstellt. Zu diesem Zweck | saure umsetzt , die nun titriert werden 

 bringt man das Fluorid mit konzentrierter kann. Ueber die genaue Ausfuhrung dieser 

 Schwefelsaure gemischt in einen Platintiegel, Bestimmung siehe Tread well, KurzesHand- 

 bedeckt denselben mit einem teilweise paraf- buch der analytischen Chemie, Bd. II. Dort 

 finierten, auf der konkaven Seite mit Wasser ! findet man auch die Beschreibung der Jiaufig 

 gekiihlten Uhrglas und erhitzt vorsichtig. j angewandten gasvolumetrischen 

 Hierbei werden die nicht paraffinierten j Bestimmung des Fluors als SiF 4 nach der 

 Stellen des Glases geatzt. Sind nur geringe ! Hempel- und Oettelschen Methode. 

 Mengen Fluor anwesend, so laBt man in 8. Spezielle Chemie. 8a) Allgemeines 

 der angegebenen Anordnung 12 Stunden I Verhalten des Fluors. Fluor ist das 

 kalt stehen und erwarmt erst dann kurze | reaktionsfahigste Element, das wir kennen. 

 Zeit. 1st in dem zu untersuchenden Mineral I Es verbindet sich momentan in der Kalte 

 Kieselsaure zugegen, so erhalt man keine j und im Dunklen mit Wasserstoff unter rot- 

 Aetzung, da das sich bildende SiF 4 Glas j licher Flammerscheinung zu Fluorwasser- 

 nicht angreift. Man schlieBt in solchen Fallen ; stoff. Merkwiirdig ist seine Indifferenz gegen- 

 die Substanz durch Umsatz des fein pulveri- j iiber Sauerstoff auch in der Form von Ozon. 

 sierten Minerals mit der zirka 6 fachen Schwefel, Selen und Tellur dagegen verbinden 

 Menge Soda auf, laugt die Schmelze mit sich sofort bei gewohnlicher Temperatur und 

 Wasser aus und scheidet durch 12 stfmdiges bilden die entsprechenden Fluoride. Auf 



Stickstoff und Stickstoffoxydul wirkt das 



Stehenlassen der Losung unter Zusatz von 

 viel Ammoncarbonat und schwachem Er- 



Element selbst bei Rotglut nicht ein, auf 



warmen die Kieselsaure ab. Nach der Fil- ; Stickstoffdioxyd bei gewohnlicher Tempera- 

 tration neutralisiert man, gibt noch einen tur nicht. Stickoxyd verbindet sich jedoch 

 kleinen UeberschuB von Soda hinzu und fallt i sofort unter Flammerscheinung. Salpeter- 

 das Fluor mittels Calciumchlorid als CaF, i saure und Ammoniak werden heftig zersetzt. 

 aus, welches nun die Aetzprobe unter den j Phosphor und Arsen reagieren unter Licht- 

 anffejrebenen Bedinffunaren deutlich zeigen erscheinung. Von den Halogenen verbindet 



angegebenen Bedingungen deutlich zeigen 

 muB. 



sich das Chlor nicht mit dem Fluor, wohl aber 



Entsprechend den Loslichkeitsverhalt- Brom und Jod unter Feuererscheinung. Bei 



nissen der Fluoride gibt das Fluorion mit Gegenwart von Wasser wird Chlor und Brom 



Silbernitrat keinen Niederschlag, wohl aber zu HC10 und HBrO bezw. BrO ? oxydiert 



mit Baryumchlorid und, wie oben schon er- Sehr energisch ist auch die Eimvirkung auf 



wahnt, 'mit Calciumchlorid. Die Nieder- die Halogenwasserstoffsauren. 



schla>e sind weiBe voluminose Fallungen. HBr werden auch in wasseriger Losung 



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