FliiorgTUpi>c' (KliK)i 1 ) 



unter Flammerscheinung zersetzt, und ebenso 



i'in< let cine hef litre Reaktion mit Flammen- 

 bildung in der Fliissigkeil statt, wenn man 

 Fluorgas in cine 50%ige FluBsaurelosung 

 ciidcitct. Bor, Silicium und Kohlenstoff 

 reagieren mit Fluor auBerst heftig unter 

 Lichterseheinung. Organische Substanzen 

 cut /iiiidcn sich, besonders wenn sie sehr 

 wasserstoffhaltig sind, unter Bildung von 

 Eluorwasserstoff und Kohlenstofffluoriden. 

 Schwefelkohlenstoff verbrennt in der Kalte 

 solnrt unter Bildung von Schwefel und C- 

 haltigen Fluoriden. Kohlenoxyd und Kohlen- 

 dioxyd dagegen reagieren nicht. Blausaure 

 wiederum wird momentan zerstort, Oxyde, 

 Sulfide, Halogenide, Cyanide werden all- 

 gemein heftig angegrift'cn. 



AeuBerst lebhaft isi auch die Einwirkung 

 auf Metalle, von denen die der Alkalien und 

 der alkalischen Erden, sowie Blei und Eisen 

 bereits heftig bei gewolmlicher Temperatur 

 reagieren. Kupfer wird durch die Bildung 

 finer oberflachlichen Schicht von Kupfer- 

 t'luorid geschiit/t. Beim Aluminium, Mangan, 

 Nickel. Kobalt und Silber beginnt die Ein- 

 wirkung erst beim schwaehen Erwarmen. 

 Am widerstandsfahigsten sind die Edel- 

 metalle, Gold verbindet sich bei Rotglut i 

 langsam mit dem Fluor, Palladium, Jridium 

 und Ruthenium erst bei Dunkelrotglut, 

 Platin reagiert bei 500 bis 600 unter Bildung 

 von Platintetrafmorid. 



Besonders charakteristisch fiir die groBe 

 Reaktionsfahigkeit des Fluors ist die Tat- 

 sache, daB selbst fliissiges oder festes Fluor 

 gewissen Elementen gegeniiber seine Affinitat 

 noch auBerst heftig znni Ausdruck bringt. 

 Es findet mit fliissigem Wasserstoff momen- 

 tane Bildung von Fluorwasserstoff statt, und 

 auch Schwefel, Selen, Phosphor, Arsen und 

 Antimon verbinden sich bei diesen tiefen 

 Temperaturen sofort unter Feuererscheinung. 



8 b) V e r b i n d u n g e n des Fluors. 

 Fluorwasserstoffsaure, HF, (ge- 

 wb'hidich FluBsaure genannt). Man erhalt 

 sie durcli Destination aus einem Gemisch 

 von fcin gepulvertem Fluorcalcium (FluB- 

 spat) mit konzentrierter Schwefelsaure in 

 Blei-, Gnl.'eisen- nder Platinretorten, wobei 

 man als Ynrlagc ein Gel'aB aus dem gleichen 

 Material bcniil/1. I )er Vorgang entspricht der 

 Gleichung: CaF ? H 2 S0 4 = CaS0 4 +2HF. 

 Auch Kryolitli litl.il sich an Stelle von FluB- 

 spa.t \'cr\vendcii. Die Siiure wird am besten 

 ill ('eresinriasclieii aiil'hcxvalirt. 



llandell es sich mil die ( IcwinilUllg von 

 ganx, \\asscrrreicr l^liil.isiinre, so benutzt man 

 da- sanre Kalinnisalz, KIIF.,, welches zweck- 

 miil.iiu, inn die let/ten S|>ureii Wasser zu 

 enil'enien, vorher vorsiclnig gesclunolzen 

 \\inl. .Man arbeitet hicr am besten mit einer 

 vollstandig geschlossenen I'laiin- oder luijil'er- 

 apparatur. Das Krliitzen muB langsam und 



vorsichtig geschehen und wird schlieBlich 

 auf Rotglut getrieben. Die Vorlage muB 

 wegen der leichten Fliichtigkeit der Saure 

 mit einer Kaltemischung von Eis und Chlor- 

 calcium gekiihlt werden. Die erhaltene 

 Saure wird zur vollstandigen Reinignng noch 

 einmal auf einem Wasserbade destilliert. 



Die w T asserfreie Saure stellt eine farblose, 

 leieht bewegliche Fliissigkeit vor, die an der 

 Luft stark raucht und sehr hygroskopisch 

 ist. Ihr Dampf besitzt einen stechenden. 

 stark sauren Geruch und greift die Atmungs- 

 organe sowie die Haut stark an. Die Saure 

 ist daher auBerst vorsichtig zu handhaben. 



Das spez. Gewicht betragt d 12 -" 0.9879. 

 Der Siedepunkt liegt bei 19.4, also enorm 

 hoch, wenn man bedenkt, daB fliissiger Clilor- 

 wasserstoff bei 83.7 kocht. Der Schmelz- 

 punkt liegt bei 92.3. Die wasserfreie Saure 

 ist ein Nichtleiter der Elektrizitat. ^lit 

 Wasser ist die Saure wie alle Halogenwasser- 

 stoffsauren unter starker Warmeentwickelung 

 in jedem VerhJiltnis mischbar. Destilliert 

 man eine konzentrierte Saure, so entweiclit 

 zuerst HF-Gas und die Saure verdiinnt 

 sicb, geht man umgekehrt von einer 

 schwacheren Saure aus, so destilliert anfangs 

 eine ganz verdiinnte Saure, bis man schlieB- 

 lich in beiden Fallen bei 111 und 750 mm 

 eine Saure von 43.2% mit dem spezifischen 

 Gewicht d 18 = : 1.138 erhalt, 



Die FluBsaure ist eine relativ schwaclie 

 Saure, um vieles schwacher als z. B. die 

 Chlorwasserstoffsaure, wie Bestimmungen 

 der Inversionsgeschwindigkeit ergeben. Die 

 Inversionskonstante ist 17 mal kleiner als 

 diejenige einer aquivalenten Salzsaure und 

 reiht sich zwischen die Werte fiir die Mono- 

 chloressigsaure und die Phosphors aute ein. 

 Auch der Dissoziationsgrad a, bereclmet aus 



der molekularen Leitf ahigkeit a= , und 



//oo' 



die Dissoziationskonstante, durch die ein- 

 fache Ostwaldsche Verdiinnungsformel 



a 2 

 K = -T^-~ ausgedriickt , bringen die 



Schwaclie der Saure zum Ausdruck. Die 

 Konstantebetragt: 10 2 K= 0.0826 (diejenige 

 der Monochloressigsaure ist 0,155). Der 

 Dissoziationsgrad erreicht bei einer Ver- 

 diinnung von 1 Mol in 10CO 1 erst 50%. 



Fiir die Bildungswaime des Fluorwasser- 

 stoffs gelten die folgenden Gleichnngen: 



H + F (Gas =HF^as. + 38900 cal.; 



H+F ({!;1S1 =HF ( ti., + 45700cal. 



Die Neutralisationswarme (NaOHaq.HF aq.) 

 betragt 16272 cal, iibertrifft also bei weitem 

 diejenige der anderen Halogenw r asserstoff- 

 sauren. 



Die Dampfdichte der Saure besitzt bei 

 ihrem Siedepunkt (19.4) einen Wert, der 

 /wisclien den Formeln (HF) 4 und (HF) 3 



