Fluorgnippr> (Fluor- - Chlor) 



liegt, und erreicht erst bei 88.1 den nor- 

 malen Wert 20.58. 



Von Hydraten der Saure kennt man bis- ; 

 her nur das Monohydrat HF.H 2 0, ent- 

 sprechend einem Gehalt von 52.3% HF. Es 

 kristallisiert ans einer 5% Saure bei 45. 



Metallen und Metalloxyden gegeniiber 

 verhalt sk'h die FluBsaure teils ahnlich wie 

 die anderen Halogenwasserstoffsauren, teils 

 weist sie bemerkenswerte Unterschiede 

 auf. Die wiisserige Saure lost Metalle, wie 

 Kobalt, Nickel, Magnesium, Zink, Kadmium 

 und Eisen rasch unter Wasserstoffentwicke- 

 lung zu den entsprechenden Fluor iden, 

 langsamer das Kupfer und merkwiirdiger- 

 weise auch das Silber. Schwieriger erfolgt 

 der Angriff der wasserfreien Saure. Hier 

 bedaif es erst eines Erhitzens auf Rotglut. 

 Von den Salzen der Saure sincl das Silbersalz 

 und die Sake der alkalischen Erden charak- 

 teristisch von denen der iibrigen Halogen- 

 wasserstoffsauren verschieden. AgF ist leicht 

 loslich, CaF 2 vollig unloslich. Auch das 

 Aluminiumsalz ist schwer loslich. 



Neben den noimalen Fluoriden von der 

 allgemeinen Formel MeF existieren saure 

 Fluoride, von denen das KHF 2 , wie erwahnt, 

 eine wichtige Rolle bei der Darstellung des 

 elementaren Fluors spielt. Nach Moissan 

 bereitet man dasselbe am bequemsten, indem 

 man zu 40 bis 60% FluBsaure die zur Bildung 

 des sauren Salzes notwendige Menge K 2 C0 3 

 fiigt, Allmahlich kristallisiert hierbei das 

 Salz KHF ? aus, das zwischen Filtrierpapier 

 und dann im Vakuum getrocknet wird. Von 

 Wichtigkeit sincl auch die Doppelfluoride, ent- 

 standen durch Vereinigung einfacher Fluoride. 

 Nach Werners Vorschlag (Neuere Anschau- 

 ungen auf dem Gebiete der anorganischen 

 Chemie, Braunschweig) bezeichnet man sie 

 zweckmafiig als Fluorosalze. Das bekann- 

 teste Beispiel ist der Kryolith Na 3 [AlF 6 ]. [ 

 Auch das entsprechende Eisensalz, welches 

 man durch Zusatz von Ferrichlorid zu kou- 

 zeutrierten LSsungen von Fluoralkalien als 

 weiBen kristallinischen Niederschlag erhalt, 

 gehort in diese Reihe. Die Verbindungen ' 

 stellen Alkalisalze der komplexen Ferri- 

 bezw. Aluininiunifluorwasserstoffsaure dar, 

 da in derFerriverbindungz. B. die Reaktionen 

 auf Ferriion ausbleiben. Weitere Fluorosalze 

 finden sich im Abschnitt 6 angefiihrt. 



Charakteristisch fiir die FluBsaure ist, daB 

 sie organische Substrnzen mit groBer Hef- 

 tigkeit angreift. Papier, Baumwolle, Seide, 

 Gelatine usw. werden in dicke, klebrige 

 Fliissigkeiten verwandelt. Kork wird durch 

 den Sauredampf verkohlt. 



Borfluorid, BF 3 , entsteht aus HF und 



Borsaure als farbloses, stechend riechendes, 



an der Luft stark rauchendes Gas, das sich bei 



-110 unter starkem Druck verdichten laBt. 



Fluorstickstoff, als Analogon 7,11 m 



Chlorstickstoff, scheint nicht existenzfahig 

 zu sein. 



Schwcfelhexafluorid, SF 6 , wird 

 durch direktes Ueberleiten von Fluor uber 

 Schwefel erhaltcn. Man kondensiert das 

 entstehende Gas durch eine Kaltemischung 

 von Kohlensaiire und Aceton in einem 

 kii])fernen Schlangenrohr. Zur Rektifika- 

 tion wird die Fliissigkeit noch einmal vor- 

 sichtig verdampft und das Gas rait Natron- 

 lauge gewaschen. Man erhalt auf diese 

 Weise das reine Hexal'luorid als farbloses und 

 merkwiirdigerweise geruch- und geschmack 

 loses Gas, das bei - - 55 zu einer weiBen 

 kristallinischen Masse erstarrt und wenig 

 oberhalb seines Schmelzpunktes siedet. Das 

 chemische Verhalten dieses Stoffes ist ein 

 ganz auffallend trages. Auf analoge Weise 

 kann das Selenhexafluorid synthetisiert 

 werden. 



Thionylf In oriel, SOF 2 , entsteht aus 

 AsF 3 und^SOCljj durch halbstundiges Er- 

 hitzen im Bombenrohr auf 100. Es bildet 

 ein farbloses, unangenehm riechendes Gas 

 vom Siedepunkt - - 32. Von Wasser wird 

 es allinahlich zersetzt. 



Sulfurylfluorid, S0 2 F 2 , wird durch 

 Einwirkung von Fluor auf gasformiges S0 2 

 erhalten, wobei die Reaktion mittels eines 

 gliihenden Platindrahtes eingeleitet werden 

 muB. Das Produkt ist ein farb- und geruch- 

 loses Gas, das gegen Wasser ziemlich be- 

 standig ist. Der Siedepunkt liegt bei zirka 

 - 52, der Schmelzpunkt bei - - 120. 



Fluorsulfonsaure, S0 3 HF. Die der 

 Chlorsulfonsaure entsprechende Fluorsulfon- 

 saure entsteht durch direkte Vereinigung 

 von S0 3 und HF als diinne farblose Fliissig- 

 keit vom Siedepunkt 162.6. 



9. Spektralchemie. Das Funkenspektrum 

 des Fluors weist 13 Linien im roten Gebiet 

 des Spektrums auf, entsprechend den Wellen- 

 langen 744, 740, 734, 714, 704, 691, 687,5, 

 685,5, 683,5, 677, 640,5, 634, 623. 



Literatur. H. Moissan, Das Fluor und seine 

 Verbindungen. Deutsche Ausgabe von Th. 

 Zcttel. Berlin 1900. Ginelin- Kraut, 



Handiuch der oryanischen Chemie, Bd. I, 

 Abt. ;?. Heidelberg 1909. 



F. Somm er. 



b) Chlor. 



Cl. Atomgewicht 35,46. Molekular- 



gewicht 70,92. 



1. Atomgewicht. 2. Vorkommen, 3. Ge- 

 schichte. 4. Darstellung und Verwendung. 



5. Formarten und physikalische Konstanten. 



6. Valenz und Elektrochemie. 7. Analytische 

 rhcinir. S. Spezielle Cheniie. 9. Spektralchemie. 



i. Atomgewicht. Das Chlor besitzt 

 nach der internationalen Atomgewichts- 

 tabelle 1912 das Atomgewicht 35,46. 



