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des in aquivalenten Mengen entstehenden 

 Chlors bemerkbar gemacht hat, mid man nach 

 neiien Verwendungsmoglichkeiten i'iir Chlor 

 eifrig suclit. 



Die Wege, die bei der Elektrolyse von 

 wasseriger Kalinin- bezw. Natriumchlorid- 

 losung eingeschlagen werden, sind das Dia- 

 phragmenverfahren, das Glockenverfahren 

 und das Quecksilberverfahren. Beim ersteren 

 trennt man den Anodenraum vom Kathoden- 

 raum durch ein poroses Diaphragma. Beim 

 Glockenverfahren verhindert man die gegen- 

 seitige Vermischung von Kathoden- und 

 Anodenlaugen dnrch eine nicht leitende, 

 niclit porose Scheidewand, wahrend die von 

 den Elektrodengasen nicht getroffenen Fliis- 

 sigkeitsschichten frei miteinander in Ver- 

 bindung stehen. Beim Quecksilberverfahren 

 schliefilich entsteht an der Kathode an Stelle 

 von Alkalihydrat und Wasserstoff Alkali- 

 amalgam, welches auRerhalb der Zelle unter 

 Regenerierung des Quecksilbers und Bildung 

 von Alkali hydroxyd zerlegt wird. In einem 

 gut arbeitenden elektrolytischen Betrieb kann 

 ein fast reines Chlorgas gewonnen werden. 



Audi durch Elektrolyse von geschmol- 

 zenem Natriumchlorid wird an den Niagara- 

 fallen Chlor dargestellt. Ueber die Einzel- 

 heiten dieser elektrolytischen Prozesse siehe 

 die .,Elektrochemie wasseriger Lo- 

 sungeii" von F. Forster, Leipzig 1905. 



Findet das Chlor nicht an Ort und Stelle 

 im Betriebe Verwendung, so wird es ver- 

 fliissigt und in eisernen Bomben zum Ver- 

 sand gebraclit. Derartige Bomben ent- 

 halten ca. 50 bis 60 kg Chlor, entsprechend 

 15000 bis 18000 1 Gas, und sind auf 50 

 Atmospharen Druck gepriift. Eine Explo- 

 sionsgefahr tritt infolgedessen, da die Danipf- 

 spannung des fliissigen Chlors bei 100 41.7 

 Atmospharen betragt, erst oberhalb dieser 

 Temperatur ein. 



40) Verwendung. Chlor wird in groBen 

 Mengen fiir die Bereitung bleichender und 

 desinfizierender Stoffe verwendet (Eau de 

 Javelle, Eau de Labarraque, Chlorkalk). 

 Ferner verbraucht namentlich die organische 

 Technik groBe Quantitaten fiir Chlorierimgs- 

 prozesse, z. B. zur Herstellung von Chloro- 

 form, Tetrachlorkohlenstoff, Chloral, Benzyl- 

 chlorid, ferner von Monochloressigsaure fin- 

 die Synthese des kiinstlichen Indigos. 



5. Formarten und physikalische Kon- 

 stanten. 5 a) Gasformiges Chlor. Chlor 

 ist ein gelblich griines Gas von erstickendem 

 Geruch, das die Atmungsorgane heftig an- 

 greift, Hustenreiz und Atemnot verursacht, 

 jedoch nicht giftig ist in dem Shine wie etwa 

 ider Schwefelwasserstoff, das Stickoxyd oder 

 das Kohlenoxyd. Das Gas ist, da es sich 

 nicht mit Sauerstoff verbindot, nicht brenn- 

 bar. 



Die Dichte betragt d == 2.490 (Luft-=l) 

 bezw. 35.46 (0 = = 16), demnach ist Chlorgas 

 etwa 2.2 mal so schwer als Sauerstoff und 

 ca. 2.5 mal so schwer als Luft. 1 1 Chlor wiegt 

 unter Normalbedingungen (0 und 760 mm 

 Druck) 3.208 g. Bis 1450 (abs.) bleibt die 

 Dichte des Chlors normal. Das ChlormolekuJ 

 ist also relativ bestandig, erst bei 1667 be- 

 tragt die Dissoziation 1%. Eine Spaltung 

 um 50% wird bei 2357 erreicht. 



Die spezifische Warme bei konstantem 

 Druck (cp) ist gleich 0.1155, die bei kon- 

 stantem Volumen c v == 0.087531. Demnach 

 ist K;= c,,:c v = = 1.323. 



5b) Fliissiges Chlor. Chlorgas ver- 

 dichtet sich unter gewohnlichem Druck 

 bei ca. 34 zu einer gelben Fliissigkeit, die 

 den elektrischen Strom nicht leitet. Der 

 Sdp. liegt bei 33.6 unter 760 mm Druck. 

 Das spezifische Gewicht betragt d 33 - 6 = 

 1.5071. Der Ausdehnungskoeffizient besitzt 

 fiir das Intervall --80 bis 33.6 den Wert 

 0.001409, fiir das Intervall --30 bis 

 den Wert 0.001793. Die spezifische Warme 

 zwischen und 24 ist 0.2262. Die kritische 

 Temperatur liegt bei 146, der zugehorige 

 kritische Druck betragt 93,5 Atmospharen. 



50) Festes Chlor. Es entsteht durch 

 Abkiihlen von fliissigem Chlor auf - - 102 

 und bildet eine gelbe kristallinische Masse. 



6, Valenz und Elektrochemie. Das 

 Chlor kommt wie Brom und Jod auBer 

 in einwertiger Form noch 3-, 5- und 7wertig 

 vor. In Verbindung mit Wasserstoff ist es 

 einwertig. Dreiwertigkeit besteht wohl 

 ziemlich sicher bei den chlorigsauren Salzen 

 z. B. KOC10. Ferner bei den organischen 

 Jodidchloriden wie C 6 H 5 . J. C1 2 und im Brom- 

 fluorid BrF 3 . Audi bei gewissen Salzen, 

 namentlich "des Rubidiums und Casiums, 

 namlich im RbClBr 2 , RbBrBr 2 und RbJJ 2 , 

 kann man vielleicht dreiwertiges Chlor 

 bezw. Br und J annehmen. Fii n f wertig sind 

 die Halogene in den Chloraten, Bromaten und 

 Jodaten, z. B. im KC10 n , das mit Kalium- 

 nitrat isomorpli kristallisiert. Hier besitzen 

 die drei Halogene also dieselbe Wertigkeits- 

 stufe wie Stickstoff. Auch in Salzen wie 

 CsCl.CUg, und CsJ.2J 2 ist die fiinfwertige 

 Valenzstufe sehr wahrscheinlich. Sieben- 

 wertiges Halogen ist in der Ueberchlorsaure, 

 der Ueber jodsaure und ihren Salzen vor- 

 handen, ferner im Chlorheptoxyd, das nach 

 neuesten kryoskopischen Messungen in Phos- 

 phoroxychlorid die monomolekulare Zu- 

 sammensetzung besitzt. Fiir die Sieben- 

 wertigkeit des Jods speziell spricht auch die 

 Verbindung Cs J . 3 J 2 . 



Nach der Abeggschen Auffassung besteht 

 bei den Halogenen eine negative Normal- 

 valenz, in den WasserstolTverbindungen und 

 deren Salzen, ferner sieben positive Kontra- 



