Die groBe Affinitat des Chlors zum Wasser- 

 stoff erklart es auch, daB das Element wasser- 

 stoffreichen organischen Verbindungen den 

 Wasserstoff eiitzieht, um sich selbst rait 

 ihra zu verbinden. So verbrennt z. B. mit 

 Terpentinol getranktes FlieBpapier in einer 

 Chloratmosphare unter Kohleabscheidung. 



Die Alkalimetalle, Wismut, Stanniol, 

 Arsen, Antimon, unechtes Blattgold, ferner 

 durch Wisseistoff reduziertes Kupfer und | 

 Mckel verbrennen bei gewohnlicherTempera- 

 tur mit heller Lichterscheinung zu den 

 entspiechenden Chloriden. Beim Siangan, 

 Zink, Eisen, Kobalt und Quecksilber bedarf 

 es zur Einleitung der Reaktion der Er- 

 warmung, aber auch hier geht die Vereinigung 

 unter Lichtglanz vor sich. Beim Blei, 

 Silber, Gold und Platin dagegen verliiut't die 

 Reaktion in der Hitze ruhiger und ohne 

 Lichtglanz. An dieser Stelle sei bemerkt, 

 daB Chlorwasser in der Kalte das sonst so 

 widerstanclsfahige Gold glatt lost, ein Vor- 

 gang, der in dem alteren Goklextraktions- 

 prozeB praktisch ausgenutzt warde. 



Phosphor, Bor, Silicinm wiederum ent- 

 ziinden sich von selbst im Chlorgas. 



Auch viele Metalloxyde lassen sich durch 

 Erhitzen im Chlorstrom leicht in Chloride ver- 

 wandeln. Haufig erleichtert man die Reak- 

 tion dadurch, daB man dem Oxyd Kohle 

 beiraengt, z. B. bei der Darstellung von 

 AlClo aiis dem entsprechenden Oxyd. Man 

 erhait auf diese Weise zumichst ein Gleich- 

 gewichtsgemisch von Metali, Metalloxyd, 

 Kohlenstoff und Kohlenoxyden, das ent- 

 sprechend der Gleichgewiehtslage nur ganz 

 geringe Mengen von Metali enthalt, da die 

 Reduktion von A1 2 : . zu Aluminium durch 

 Kohle praktisch nicht durchfuhrbar ist. 

 Tritt aber durch die gleichzeitige Einwirkung 

 von Chlor auf das Metali Bildung von Alu- 

 miniumchlorid ein, so verfliichtigt sich dieses, 

 das erwahnte Gleichgewichtsgemisch muS 

 weiter Aluminium nachlielern, und die Reak- 

 tion verlaut't quantitativ. 



Erzeugt man einen Lichtbogen in einer 

 Chloratmosphare, so gelingt es unter diesen 

 Umstanden. Chlor mit Kohlenstoff in Reak- 

 tion zu bringen. Die entstehenden Produkte 

 si-id verschiedenartige, je nach der D?uer der 

 Einwirkung. Perchlorathan und Hexachlor- 

 benzol h?t man nachweisen konnen. 



Auf Wasser wirkt das Chlor nur langsam 

 ein. es lost sich zunachst ziemlich reichlich 

 auf und bildet das sogenannte Chlorwasser, 

 Aqua chlorata. Die Loslichkeit betragt unter 

 760 mm Druck bei 1,44%, bei 6 1,07% 

 und bei 9 0,95%, nimmt jedocb stark ab, 

 wenn man das Wasser mit Kochsalz sattigt. 

 In der Kalte laBt sich ein Hydrat von der 

 wahrscheinlichen Zusammensetzung C1 2 

 7H,0 isolieren. Dasselbe bildet eine blaBgelbe, 



kristallinische Masse, die beim Erwarmen 

 leicht wieder in Chlor und H 2 zerl'allt. 



l!ci liiii^crcr Kinwirkmig erl'olgt zwischen 

 Wasser und Chlor Umsetzung nach der um- 

 kehrbaren Gleichung: 



Chlorwasser enthalt also immer in kleinen 

 Mengen Salzsaure und uiiterchlorige San re, 

 leitet also demgemaB den elekf riseheii Strom 

 nicht unerheblich. In dem Malic nun, wie die 

 sehr labile uiiterchlorige Siiure weiler in IK 'I 

 und Sauerstoff zerfallt, schreitct auch die 

 Hydrolyse des Chlors vorwarts, und der Clilor- 

 gehalt der Losung nimmt ab. Die Zersetzung 

 geht im Dunkeln nur langsam vor sich, 

 schneller im Sonnenlichte, jedoch erfolgt die 

 photochemische Zersetzung des Chlorwassers 

 nicht annahernd proportional der Belichtungs- 

 starke und Belichtungsdauer, es geht viehnehr 

 wahrscheinlich eine autokatalytische Reaktion 

 vor sich, fiir deren Geschwindigkeit die in der 

 Losung vorhandenen Mengen HC1, HC10 

 HC10.J und HC10 t von Bedeutung sind. 



Sehr leicht tritt die Umsetzung zwischen 

 Wasser und Chlor bei Gegenwart eines 

 reduzierenden Stoffes ein, der den Sauerstoff 

 des H bindet. 



R + H 2 + C1 2 =-- RO + 2HC1 

 Der Sauerstoff ist hierbei, daim Entstehungs- 

 zustande wirksam, auBerordentlich reaktions- 

 fahig. Hierauf beruht die oxydierende 

 (bleichende) Wirkung des Chlors. 'Dasselbe 

 ist also ein indirektes Oxydationsmittel, 

 da es durch den Sauerstoff des Wassers oxy- 

 diert. 



Bei Rotglut zersetzt Chlor das Wasser 

 unter Sauerstoffbildung, der Vorgang ist die 

 Umkehrung des bereits erwahnten Deacon- 

 verfahrens (siehe oben 4b). 



Elektrisch aktiviertes Chlor. Durch 

 gleichzeitige Einwirkung der stillen elek- 

 trischen Entladung und von ultraviolettem 

 Licht kann das Chlor, namentlich im feuchten 

 Zustande, stark aktiviert werden, so daB 

 z. B. Benzol nut dem derartig praparierten 

 Element bereits bei Zimmertemperatur in 

 Reaktion tritt. Aehnliches hat man ja neuer- 

 dings auch beim Sdckstoff beobachtet, der 

 durch gleichartige Voibehandlung in ganz 

 iiberraschender Weise reaktionsfahig wird. 

 81)) Verbintlungen des Chlors mit 

 Wasseistofl'. Chlorwasserstoff , HC1, 

 entsteht, wie bereits erwahnt, direkt aus 

 seinen Elementen. Die gewohnliche Dar- 

 stellungsweise ist die Einwirkung von 

 Schwefelsaure auf Kochsalz. Man kann 

 die Mengenverhaltnisse derart \\alilen, daB 

 nach der Gleichung: NaCl -j- H 2 S0 4 - 

 NaHS0 4 + HC1 neben Salzsauregas das 

 leicht schmelzbare Natriumbisulfat entsteht. 

 oder aber man nimmt, wie es bei der Dar- 

 stellung von Glaubersalz (Na 2 S0 4 ) gesem'eht, 



