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Kliiorgruppe (Chlor) 



auf ein Molekiil Schwefelsaure 2 Molekiile 

 Kochsalz. Auf beide Art en arbeitet man 

 aucli in der Technik, wobei guBeiserne und 

 iin erster Falle auch bleierne Ketorten Ver- 

 wendung linden. Fiir Laboratoriumszwecke 

 empfiehll es sich, urn einen gleichmaBigen 

 Salzsiinrestrom zu erhalten, von sogenannter 

 konzontrierter ranchender Salzsaure auszu- 

 gehen und durch Zutropfen von konzen- 

 trierter Schwefelsaure das Salzsauregas ai;s- 

 zutreiben. Am bequemsten 1st es jedoch auch 

 hier, mit einem Kippschen Apparat zu 

 arbeiten, dessen Fiillung ans groBen Stiicken 

 geschmolzenen Salmiaks (NH 4 C1, Ammo- 

 niumchlorid) und verdunnter Schwefelsaure 

 besteht. 



Weitere Bildungsweisen, die jedoch prak- 

 tisch weniger Bedeutung besitzen, bestehen in 

 der Zerlegung gewisser hydrolytisch leicht 

 spaltbarer Metallchloride durch Wasserdampf. 

 So wird z. B. Magnesiumchloricl bei Tempera- 

 turen oberhalb "505 nach der Gleichung: 

 MgClo + H 2 == MgO + 2HC1 zersetzt. Eine 

 andere Darstellungsart besteht in der Zer- 

 legung von Metalloidchloriden durch Wasser. 

 Behandelt man Phosphortrichlorid in dieser 

 Weise, so findet unter Anstausch der Chlor- 

 gruppe gegen Hydroxyl Bilduug von Phos- 

 phorsiiure und Salzsaure statt: 



Cl H.OH 

 PfCl-f H.OH = 

 \C1 H.OH 



/OH 



f OH + 3HCI. 

 \OH 



Der Chlorwasserstoff ist ein farbloses, 

 nicht brennbares Gas von stechendem Geruch, 

 d,i< angefeuchtetes Lakmuspapier stark 

 rbtet. Das Gewicht des Normalliters HC1 bei 

 und 760mm betragt 1,6397 gr. Sein Mole- 

 kiil besitzt auBerste Bestandigkeit, da es 

 erst oberhalb 1500 in Wasserstoff und Chlor 

 zu dissoziieren beginnt. An feuchter Luft 

 bildet. das Gas weiBe Nebel, die aus Salz- 

 sauretropfchen bestehen. Unter gewbhn- 

 lichem Atmospharendruck verfliissigt es 

 sich bei 84, unter einem, Drnck von 40 

 Atmnspharen bereits bei + 10 zu einer 

 Fliissigkeit, die bei -82.9 siedet und das 

 spezifische Gewicht d^- = = 0.835 besitzt. 

 Die kiitische Temperatur liegt bei 51.8, 

 der kritischeDruck betragt 83.6Atmospharen. 

 Die s|)c/-il'ische Leitfahigkeit von fliissigem 

 HC1 betragt bei seinem Siedepunkt 0.167 

 X lQ- ( \ entspricht also ungefahr der von 

 roinom Wasser. Bei 111.3 erstarrt die ver- 

 I'liissigte Siiure zu einer weiBen Kristallmasse. 



Wasser nimmt bei das 503 fache seines 

 Yolumens, d. h. on. ^!. : > g pro Liter auf, 

 u ml /war orl'olgt der Losungsvorgang unter 

 starker Warmeentwiekelung. Die wasserige 

 Losiing bildet die gewohnliche Salzsaure. 

 Die Kosliclikeit in Wasser unter wechselndem 

 Druck entspricht nicht dem Henryschen 



Gesetz, woraus folgt, daB die Auflosung von 

 einem chemischen ProzeB (Hydratbildung) 

 begleitet ist. 



Mit der Temperatur nimmt die Loslich- 

 keit ab, so daB bei 20 nur noch 721 g. bei 40 

 633 g, bei 60 561 g HC1 gelost sind. Das 

 spezifische Gewicht der wasserigen Salz- 

 saure ist grb'Ber als das des reiuenWassers und 

 bietet ein einfaches Mittel dar, den Prozent- 

 gehalt an gelbstem HC1 Gas zu bestimmen. 

 Nach einer einfachen empirischen Regel 

 braucht man nur die ersten beiden Deci- 

 malen des spezifischen Gewichts mit zwei 

 zu multiplizieren, inn, den Prozentgehalt zu 

 ermitteln. Es enthalt also eine Saure d 1.10: 

 20% (2 xlO) HC1, eine solche von d 1.19: 

 38% (2x19) HC1 usw. 



Die konzentrierte wasserige Salzsaure 

 ist eine farblose, an der Luft stark rauchende 

 Fliissigkeit. Erhitzt man diese Saure, so 

 verliert sie zunachst HCl-Gas und der 

 Siedepunkt steigt schlieBlich auf 110, 

 bei welcher Temperatur eine Saure vom 

 spezifischen Gewicht 1.102 mit einem Ge- 

 halt von 20.3% HC1 iiberdestilliert, anderer- 

 seits destilliert aus einer verdiinnten Saure 

 anfangs vornehmlich Wasser bis auch 

 hier der Prozentgehalt von 20.3 und der 

 konstante Siedepunkt 110 erreicht ist. 

 Dieses Destillat stellt nicht etwa ein be- 

 stimnit definiertes Hydrat vor, denn eine 

 derartig zusammengesetzte Siiure destilliert 

 nur bei dem bestimmten Druck von 760 mm. 

 Ist der Druck niedriger, so sind die Destillate 

 konzentrierter, ist er holier, so ist die Saure 

 niedrigerprozentig. Ein bestimmt zusammen- 

 gesetztes Hydrat erhalt man dagegen, wenn 

 man gewohnliche konzentrierte Salzsaure bei 

 -25 bis 30 mit HC1 Gas sattigt. Es 

 scheiden sich sodann Kristalle der Zusam- 

 mensetzung HC1 + 2H 2 aus, die bei 18 

 schmelzen und beim Erwarmen leicht in 

 HC1 und H 2 dissoziieren. 



AuBer in Wasser lost sich HC1 Gas auch 

 in Methyl-, Aethyl-, Amylalkohol, Aether, 

 Aceton, Eisessig, Benzol, Xylol, Hexan, 

 Nitrobenzol und anderen organischen Lo- 

 sungsmitteln, doch ist die Dissoziation hier 

 nur eine geringe, teilweise, wie beim, Benzol, 

 iiberhaupt nicht vorhanden. 



Neben Salpetersaure, Brom- und Jod- 

 wasserstoffsaure ist Salzsaure die starkste 

 Saure, wie Leitfahigkeitsmessungen und 

 kinetische Bestimmungen (Inversion und 

 Verseifung) ergeben. Vergleiche hierzu den 

 Artikel ,,Sauren, anorganische Sauren". 

 Das niolekulare Leitvermogen (ju) bei 25 fiir 

 verschiedene Verdfumungen (v) ist: 



v 2 4 8 16 32 64 128 256 



\,u -- -- 353 366 378 386 393 399 401 403 



Die Bildung von HC1 aus den Element-en 



