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findet untor betrachtlicher Energieentbin- 

 dung statt, wie aus der thermischen Glei- 

 chung: H + Cl = : HC1 + 22001 g-cal. her- 

 vorgeht. Die Aut'losung in viel Wasser maeht 

 noch 17430 cal. frei, so daB die Bilduiig 

 einer wasserigen Salzsaure der Gleichung 

 H + Cl + Aqua -- -- HC1 aq. + 39431 cal 

 entspricht. 



Die spezifische Warme des Salzsauregases j 

 bei konstantem Volum 1st 0.175 (Luft 

 0.1684). Das Verhaltnis der spezifischen 

 Wimiien bei konstantem Druck und kon- 

 stantem Volumen ist 1.389 bei 20. 



Chemisches Verhalten des Chlor- 

 wasserstoffs. Auf Metalle und Metall- 

 oxyde wirkt sowohl Chlorwasserstoff als 

 auch die wasserige Salzsaure in den meisten 

 Fallen unter Chloridbildimg ein. Daneben 

 bildet sioh Wasserstoff, bezw. Wasser. Super- 

 oxyde zeigen ein veischiedenartiges Ver- 

 halten. Die der Alkalien und der alkalischen 

 Erden (die echten Superoxyde) werden 

 unter Wasserstoffsuperoxydabspaltung zer- 

 setzt, die des Mangans und des Bleies ent- 

 wickeln unter^oriibergehender Bildung von 

 Tetrachloriden Chlor. Die meisten Metall- 

 c-hloride sind wasserlosliche Substanzen, 

 daher findet die Salzsaure als Losungsniittel 

 haufig Anwendung. Schwer loslich sind die 

 Chloride des Silbers, des einwertigen Queck- 

 silbers, Kupfers, Goldes und Thalliums, sowie \ 

 des Bleies. 



Haufig verwendet man als Losungsniittel [ 

 ein Gemisch von Salz- und Salpetersaure, 

 das man sich durch Vermischen von 1 Teil 

 Salpetersaure (d==1.2) mit 3 Teilen Salz- 

 saure (d==1.12) darstellt. Diese Losung 

 bildet eine gelb gefarbte Fliissigkeit, die 

 nach der Gleichung 3HC1 + HN0 3 = 2H,0 

 + NOC1 + C1 2 allmahlich Nitrosylchlorid 

 und Chlor abgibt, infolgedessen ein kraftiges 

 oxydierendes und chlorierendes Reagenz 

 ist. Seine Eigenschaft, Edelmetalle, also auch 

 Gold zu losen, war bereits den Alchimisten 

 bekannt, und sie gaben daher diesem Saure- 

 gemisch, das den ,,Konig der Metalle" zu 

 losen imstande war, den Namen Konigs- 

 wasser, aqua regia. 



8 c) V e r b i n d u n g e n des C h 1 o r s 

 mit B o r , S i 1 i c i u m und Stick- 

 st of f. Borchlorid, BC1 3 , bildet sich bereits 

 bei inaBiger Warme, wenn man einen 

 Chlorstrom iiber elementares Bor leitet, 

 oder in der Gliilihitze ein inniges Gemisch 

 von Borsesquioxyd und Kohle mit Chlor in 

 Reaktion bringt. Das entweichende Bor- 

 chlorid wird in einer Kaltemischung ver- 

 dichtet. Sein Siedepunkt liegt bei + 18, 

 d=l,43. Verbindungen des Chlors mit dem 

 Silicium sind verschiedene bekannt. Das 

 auf analoge Art wie Borchlorid entstehende 

 Siliciumtetrachlorid SiCl 4 , ferner 

 Siliciumhexachlorid, Si 2 Cl r . Sili- 



c i ii m c h 1 o r o f o r m , SiHCL, weiterhin 

 kennt man Oxy- und Thiochloride. Naheres 

 siehe unliT Silicium im Artikel ,, l\ lilen- 

 stoi'l'gru p|)c'-. 



Chlorsi icksl off. Durch Einwirkung 

 von Chlorgas odci von nnterchloriger Same 

 auf wasserige Ammonsalze, ferner bei der 

 Elektrolyse kon/entricrt.er wasseriger Am- 

 moniumchloridlosungen ontsteht ein wachs- 

 gelbes diinnes, slcchcnd riechendes Oel, der 

 Chlorstickstoff, von dor Zusammensetzung 

 NCL, d == 1.7 (Dulong, 1811). Derselbe stellt 

 in unverdiinntem Zustande einen ungemein 

 gefahrlichen Korper dar, der durch Erwarmung 

 oder durch StoB, ferner bei Beriihrung mit 

 organischen Substanzen, wie Fett oder Staub, 

 mit enormer Heftigkeit explodiert. Er liist 

 sich ziemlich leicht in Wasser, wobei all- 

 mahliche Hydrolyse zu Ammoniak und 

 unterchloriger Saure stattfindet: NC1 3 + 

 3H 2 = NH 3 + 3HOC1. Andere Losungs- 

 niittel sind Phosphortrichlorid, Chlorschwei'el, 

 Chloroform, Tetrachlorkohlenstoff und Ben- 

 zol. Losungen in Benzol sind relativ unge- 

 fahrlich und lassen sich bequem bereiten, 

 indem man /u mit Chlor gesattigter 5% 

 Natronlauge iiberschiissige 10% Salmiak- 



losung gibt und den in Tropfchen sich ab- 

 scheidenden Chlorstickstoff vorsichtig mit 

 Benzol ausriihrt. Wegen der unangenehmen 

 physiologischen Wirkungen hiite man sich 

 vor dem Einatmen der Dampfe. 



Die Verbindungswarme entspricht der 

 Gleichung N + C1 3 == NC1 3 38 478 cal. 



Monochloramin, NH 2 C1, erhalt man 

 durch Destination eines Gemisches von 

 Natriumhypochloritlosung mit der aquiva- 

 lenten Menge Ammoniak als gelbliche, leicht 

 fliichtige Fliissigkeit, die Augen und Schleim- 

 Mute heftig angreift. Der Vorgang ent- 

 spricht der Gleichung NaOCl + NH 3 = 

 NHoCl + NaOH. Man destilliert zweckmaBig 

 im "Vakuum bei Temperaturen unterhalb 

 40, da spnst starke Zersetzung unter Stick - 

 stoffentwickelung eintritt. Von den Reak- 

 tionen des Monochloramins ist die interes- 

 santeste diejenige, die mit einem grol.lcu 

 UeberschuB von Ammoniak bei Gegenwart 

 von Leimlosung eintritt. Es bildet sich 

 hierbei in einer Ausbeute bis zu 80% vom an- 

 gewandten Monochloramin das Hydrazin 

 nach dem Schema: NH 2 C1 + NH 3 == NH 2 . 

 NHoHCl. 



Chlorazid. N 3 C1, bildet sich beim An- 

 ' sauern einer Losung aquivalenter Mengen 

 Natriumhypochlorit und Natriumazid. Es 

 entweicht als gelbliches, nach Chlorstick- 

 stoff riechendes Gas, welches, mit einem 

 glimmenden Spahn in Beriihrung gebracht, 

 unter heftigster Explosion zersetzt wird. Die 

 Bildung des Halogenazids geht nach der Glei- 

 chung vor sich : N 3 H + HOC1 = N 8 C1 + H 2 0. 



Nitrosylchlorid, NOC1, entsteht direkt 



