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(Chlor) 



aus Stickoxyd and Chlorgas in Anwesenlieit 

 von Tierkohle bei 40 bis 50. Beqnemer ist 

 die DarsteHium'sweise aus Nitrosylschwefel- 

 saure. den <o<ren;iniiten Bleikammerkristallen, 

 und Kochsalx. Beim Erhitzen setzen sich 

 beide StoiTe nach der Gleichung um: 

 .XO.n.SOJl + NaCl = : NOC1 + NaHS0 4 . 

 D;is Nitrosylchlorid ist ein stechend 

 riechendes (las von gelber Farbe, das sich 

 in einer Kaltemischung zu einer gelblich- 

 roten Fliissigkeit vora Siedepunkt 5.6 ver- 



dichtet d" 1 - == 1.4165. In fliissiger Luft ab- 

 gekiihlt, erstarrt es zu einer zitronengelben 

 festen Masse, die bei 60 bis 61 schmilzt. 



NOC1 ist eine durchaus bestandige Ver- 

 bindung. Dampi'dichtebestimmungen bis zu 

 Temperaturen von 700 ergaben normale 

 Werte. 



Die cliemische Konstitution ist wahr- 

 scheinlich == N Cl, entspricht also dem 

 Clilorid der salpetrigen Saure. 



Andere Verbindungen des Chlors mit 

 Stickstoff und Sauerstoff sind zwar be- 

 schrieben, ihre Existenz ist jedoch sehr 

 zweii'elhaft. So konnte das Nitrylchlorid, 

 das Chlorid der Salpetersaure, von der Zu- 

 sammensetzung N0 2 .C1 bei der Nach- 

 priifung der in der Literatur enthaltenen An- 

 gaben nieht erhalten werden. 



Ueber Phosphor, Arsen und Anthnon- 

 ehloride siehe bei den betrel'fenden Ele- 

 menten. 



8d) Verbindungen des Chlors mitSauer- 

 stoff. Chlor mo noxyd, Cl 2 0,entsteht, wenn 

 man iiber gefalltes, auf 300 bis 400 erhitztes 

 und wiecler abgekiihltes Quecksilberoxyd 

 in der Kalte eincn Chlorstrom leitet ; das ent- 

 weichende C1 2 wird in einer gekiihltenVorlage 

 kondensiert. Es bildet bei Zimmertempera- 

 tur ein gelbes Gas von durclidringendem 

 Geruch, das sich bei + 5 zu einer dunkel- 

 braunen Fliissigkeit verdichten lal.it. Siede- 

 punkt r ).l bei 737.9 mm. Das Chlormonoxyd 

 ist gemaG seinein ausgepriigt endothermi- 

 schen Charakter (die Bildungswarme aus 

 den Elementen entspricht - -17929 cat), ein 

 JinBerst zersetzlicher Korper. Wie beim 

 Chlprstiekstof f kann Erwarniung, StoB, starke 

 Belichtung, Beriihrung mit organischen Sub- 

 stanzeji bereits explosionsartige Zersetzung 

 hervorriifen. Selbst die auf 20 abge- 

 kiililte Fliissigkeit verpuift beim Anreiben 

 des (rlases. 



In Jit'i-iiliriing mit chemischen Stoffen 

 iiiil.iert CI 2 O seine gnil.ic Reaktionsfahigkeit. 

 Selmn bei ge\vohiilicher Temperatur ver- 

 pul'l't es mil Sclnvel'el, dabei Schwefeldioxyd 

 Miid Chlorschwefel bildend. Auch Schwefel- 

 \\asserslo IT mid Schwel'elkohlenstoi'f reagieren 

 momentan. 



Phosphor verbrennt unter Entflanimung 

 zu Phosphorpentoxyd und Phosphorpenta- 



chlorid, haufig sogar unter Explosions- 

 erscheinungen. Kalium, Arsen, Antimon, 

 viele Metalloxyde und Sulfide setzen sich 

 in Chloride um. 



C1 2 lost sich in Wasser in groBen Mengen 

 auf, bei wird das 200 fache Volumen ge- 

 lost. Mit dem Losungsvorgange ist gleich- 

 zeitig ein chemischer Vorgang verkniipl't, 

 durch H 2 0-Anlagerung bildet sich unter- 

 chlorige Saure nach der Gleichung: H 9 + 

 C1 2 == 2HOC1. 



Unterchlorige Saure, HOCL ist 

 nur in wasseriger Losung bekannt. Schon 

 bei der Hydrolyse des Chlors war eine 

 einfache Bildungsweise erwahnt worden. 

 Nach der umkehrbaren Gleichung H + 

 C1 2 ^ HC1 + HC10 bildet sich in kleinen 

 Mengen unterchlorige Saure und Salz- 

 saure. Tragt man nun dafiir Sorge, daB 

 letztere durch Znsatz von Basen gebunden 

 wird, so verschiebt sich das Gleichgewicht 

 in der Reaktion von links nach rechts, d. h. 

 weitere Mengen von unterchloriger Saure 

 konnen nachgebildet werden. Praktisch 

 kann man den Versuch derartig durchfuhren, 

 daB man gesattigtes Chlorwasser mit Queck- 

 silberoxyd schuttelt und nach dem Umsatz 

 die filtrierte Losung im Vakuum destilliert, 

 wobei die Hauptmenge der gebildeten Saure 

 mit den ersten Anteilen Wasser iibergeht. 

 Quecksilberoxyd eignet sich besonders gut 

 zur Bindung der Salzsiiure, weil es, in Chlorid 

 verwandelt, sich mit uberschussigem Oxyd 

 zu Oxychlorid umsetzt, und infolgedessen 

 hier nicht wie bei anderen Oxyden die unter- 

 chlorige Saure gebunden wird. Der ganze 

 Vorgang entspricht den Gleichungen: 



HgO + 2CL + H =-- HgClo + 2HC10 

 HgO + "HgCC = = ClHg-0-HgCl. 



Audi aus kauflichem Chlorkalk, zu wel- 

 chem man unter bestandigem Schiitteln 

 und Kiihlen allmahlich etwas weniger als 

 die acjuivalente Menge verdiinnter Salpeter- 

 siiure zugibt, kann man durch nachfolgende 

 Destination eine wasserige Saure darstellen. 

 Seln bequem ist die folgende Methode. 

 Eine Losung von 50 g Bicarbonat in 600 ccm 

 Wasser wird unter Umriihren, Kithlnng mit 

 Eis und unter AusschluB grellen Tageslichtes 

 solange mit Chlor behandelt, bis eine 

 Fliissigkeitsprobe beim Erwarmen mit Ba- 

 ryumchlorid keinen Niederschlag von Ba- 

 ryumcarbonat gibt, Nachfolgende Destil- 

 lation fahrt auch hier zur reinen freien Saure. 



p]ine durch Destination konzentrierte 

 Losung von unterchloriger Saure besitzt 

 gelbe Farbe und intensiven chloralinlichen 

 Geruch. Auf die Haut gebracht atzt sie 

 dieselbe in kurzer Zeit starker als Sal- 

 petersaure. Die cliemische Konstitution ist 

 sehr wahrscheinlich H Cl, da in dieser 

 Formel die schwach sauren Eigenschaften, 



