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FluorgTupj >e ( Brom) 



in iiberschussige Jodkaliumlosung und 

 Titration des ausgeschiedenen Jods mittels 

 Thiosulfat. 



1 acetat zersetzt. Die nach der Gleichung 

 2C 2 H50H + 2Br 2 == CH 3 COOC 2 H 5 + 4 HBr 



i vor sich gehende Reaktion kann kinetisch 

 genau verfolgt werden. Oxalsaure wird nach 



Bromion. Bromion kann in ganz 



analoger Weise wie Chlorion entweder nach der Gleichung C 2 4 -Br 2 ^2Br - 200. 

 Volhard oder nach Mohr mit V 10 -n Silber- 

 nitrat titriert werden. 



Elektroanalyse. Zur elektro- 

 Jvtisclien Bestimmung von Bromion lost 

 man das Bromid in 100 ccm 1 / 1 -n Schwefel- 

 siiure und elektrolysiert unter fortwahrendem 

 Einleiten von Wasserstoff. Als Kathode 

 benutzt man ein Platinblech, als Anode ein 

 diinnes Silberdrahtnetz. Das abgeschiedene 

 Halogen verbindet sich mit clem Silber zu 

 Silberbromid. Man elektrolysiert bei Zimmer- 

 temperatur mit einer Spannung von ca. 

 0,35 Volt. Die Anode wird bei 120 ge- 

 trocknet. Ueber die elektrolytische Trennung 

 des Bromions von Chlor- und Jodion vgl. 

 den Artikel ,,Jod", Abschnitt 70. 



8. Spezielle Chemie. 8a) Allgemeines 

 chemisches Verhalten des Elements. 

 Das Brom vereinigt sich direkt mit alien 

 Elementen, ausgenommen Sauerstoff und 

 vielleicht auch Kohlenstoff, doch liegen 

 Arbeiten vor, die auf direkte Vereinigung 

 von Kohlenstoff mit Brom schlieBen lassen 

 konnten. Seine Affinitat zu den Metallen 

 ist ganz verschieden. So kann Natrium und 

 Magnesium in fliissigem Brom jahrelang auf- 

 bewahrt werden, ohne daB eine Einwirkung 

 eintritt, wahrend andererseits Kalium, Zinn 

 und Aluminium unter Entziindung und ex- 

 plosionsartigen Erscheinungen reagieren. 

 Quecksilber, Eisen und Wismut werden 

 in der Kalte sofort ohne Feuererscheinung 

 angegriffen, auch Gold wird glatt gelost, 

 Platin hingegen ist widerstandsfahig. Manche 

 Metalloxyde, wie Silberoxyd, werden bereits 

 in der Kalte unter Sauerstoffentwickelung 

 zcrsetzt, die Hydroxyde und Carbonate der 

 Alkalien und Erdalkalien zerfallen in dieser 

 Weise erst bei Gliihhitze. Arsen und Antimon 

 reagieren momentan mit gro'Bter Heftigkeit. 

 Wasserstoff verbindet sich bei hoherer 

 Temperatur mit Brom unter Bildung von 

 Bromwasserstoff. Licht und feinverteiltes 

 Platin katalysieren die Reaktion stark. 

 Schwefelwasserstoff wird unter Schwefel- 

 abscheidung und HBr-Bildung oxydiert. 

 Ammoniak wird unter voriibergehcnder Am- 

 moniumhypobrojnitbiklung zu Stickstoff oxy- 

 diert. Alkalilauge, mit Brom behandelt, liefert 

 je nach den Versuchsbedingungen unter- 

 bromigsaure oder l)romsaure Salze (sielie 

 uiilen). Organisrlie Substaii/cn werden all- 

 gemein auf das lict'tigste von Brom ange- 

 .^ril't'cn. Holz, Kork. 1*V11, Papier, vielc Farb- 

 stot'Fc usw. werden /crsliirl, cbenso or^a- 

 nisciie (ieriichc. Alkohol wird bei gewolin- 

 licher Temperatur unler Bildmiir von Aethyl- 



durcli Brom zu Kohlensaure verbrannt. 



Ueber die weitere hervorragende Bedeu- 

 tung des Broms fiir organische Reaktionen 

 siehe in den betreffenden Kapiteln der orga- 

 nischen Chemie (vgl. den Artikel ,,Ester"). 



Bromwasser. Brom lost sich in Wasser 



in nicht unbetrachtlichen Mengen mit rotlich- 

 gelber Farbe auf, wie aus folgender Tabelle 

 hervorgeht. 100 Teile H 2 losen bei: 



(' Teile Brom 



o 4,167 



10,34 3,74 



19,96 3,578 



30,17 3,437 



40,03 3,44 



49,85 3,522 



Beim Erwarmen kann das Brom leicht 



I wieder ausgetrieben werden, ohne daB die 



j Fliissigkeit sauer reagiert. Eine Reaktion 



zwischen H 2 und Brom tritt nur ganz all- 



mahlich ein., da das Gleichgewicht Br 2 -f H 2 



^HBr -f- OHBr praktisch vollig auf der 



Seite des freien Halogens liegt. DaB ein 



derartiges Gleichgewicht jedoch vorhanden 



ist, geht aus der Tatsache hervor, daB schon 



Balard durch Schiitteln mit HgO, also 



durch Entfernen einer Komponente (HBr) 



und Verschiebung des Gleichgewichts, unter- 



| bromige Saure herstellen konnte. Bei 



, langerem Stehen, besonders im Sonnenlichte, 



kann man eine Zersetzung in dein oben ange- 



gebenen Sinne auch feststellen. 



LaBt man eine iiberschiissiges Brom ent- 

 haltende wasserige Lb'sung gefrieren, so kann 

 ein Bromhydrat der Zusammensefzung Br 2 . 

 10H,0 isoliert werden. 



8b) Verbindung des Broms mit 

 . Wasserstoff. - - Bromwasserstoff, HBr, 

 bildet sich beim Zersetzen eines Bromids 

 j mit Schwefelsaure. Infolge der sekundar 

 i auftretenden Oxydation des HBr durch 

 H 2 S0 4 , vor allem, wenn die Schwefelsaure 

 stark konzentriert ist, ist der gebildete Brom- 

 wasserstoff stets brom- und S0 2 -haltig. 25%- 

 H 2 S0 4 liefert ein fast reines Produkt. 



" Bequemer erhalt man ein solches, wenn 

 man Phosphortribromid mit Wasser zersetzt: 



3H0==HP0 



Anstatt 



fertig gebildetes PBr 3 zu verwenden, kann 

 man auch durch anfangs vorsichtige Einwir- 

 kung von Brom auf ein Gemisch von rotem 

 Phosphor und Wasser einen gleichmaBigen 

 HBr-Strom erzielen. ZweckmaBig leitet 

 man denselben noch durch ein mit ange- 

 feuchtetem rotem Phosphor gefiilltes U-Rohr, 

 mm mitgerissenes Brom zu entfernen. Wie 

 schon erwahnt, erhjilt man auch bei der 

 Einwirkung von Brom auf H 2 S, ferner beim 



