Fluorgruppe (Bruin) 



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Ueberleiten eines Gemenges von H 2 und Br 2 

 iiber schwach erhitzten Platinasbest die Saure 

 in guter Ausbeute. Im letzten Fall geniigt 

 es. den Wasserstoff durch eine auf ca. 50 bis 

 60 erhitzte, mit Brom gefiillte Waschflasche 

 zu leiten, uni ein praktisch verwendbares 

 Gasgemisch zu erhalten. Ebenso wie Platin 

 vermag auch das Licht die Vereinigung von 

 Ho und Br 2 zu beschleunigen. Bereits bei 100 

 tritt hierbei geringe Bildung von HBr ein, 

 und bei 196 wircl dieselbe fast vollstandig, 

 wahrend im Dunkeln nnter gleichen Bedin- 

 gungen keine Reaktion erfolgt. Dabei ver- 

 lauft die Reaktion nahezu proportional der 

 Zeit der Lichteinwirkung. Kinetische Unter- 

 suchungen ergaben ferner, daB die gemessenen 

 Geschwindigkeiten nicht, wie normaler- 

 weise anzunehmen, einer Gleichung zweiter 

 Ordnung entsprechen, sondern anfangs 

 l%facher Ordnung sind, um spater sogar 

 unter diesen Wert zu sinken. HBr und Jod 

 verzogern die Reaktion stark. 



Als Nebenprodukt laBt sich Bromwasser- 

 stoff bei der Bromierung organischer Sub- 

 stanzen gewinnen. Bei der Bromierung von 

 Benzol beispielsweise fangt man die ent- 

 weichenden aus HBr bestehenden sauren 

 Dampfe iiber Wasser auf und erhalt auf 

 diese Weise eine stark e Losung von Brom- 

 wasserstoff. 



Fliissiger bezw. fester Bromwasserstoff 

 laBt sicli durch Druck oder Kalte (feste 

 Kohlensaure und Aether) aus dem getrock- 

 neten gasformigen Proclukt bequem erhalten. 



a) Physikalische Eigenschaften des 

 Bromwassers toffs. Gasformiger HBr. 

 Bromwasserstoff bildet wie Chlorwasserstoff 

 ein farbloses, stechend riechendes, an feuchter 

 Luft nebelbildendes Gas von saurem Ge- 

 schmack. 1 1 HBr wiegt bei und 760 mm 

 Druck 3.6167 g. Bis nnhe dem Siede- 

 punkte ( 68) sind die gemessenen Dichten 

 als normal befunden worden. Die Bildungs- 

 warme fiir HBr aus H -f Br (fliissig) betragt 

 nach Thorns en 8440 g-cal. Die Warme- 

 tonung fiir ein Mol HBr aus H und Br 

 (Gas) bei ca. 60 ist gleich 12 300 g-cal. 

 Tleber die Loslichkeitsverhaltnisse siehe bei 

 der wasserigen Bromwasserstoffsaure. 



Fliissiger HBr. Fliissiger HBr bildet 

 eine farblose Flussigkeit, die bei 68.7 

 siedet. Hier betragt das spezifische Gewicht 

 2.160. Die kritische Temperatur ist 91.3. 

 Fliissiger HBr ist ein schlechter Leiter der 

 Elektrizitat. Die spezifische Leitfaliigkeit ist 

 ungefahr 0,05. 10- 6 . In fliissigem HBr losen 

 sich viele anorganische und organische Ver- 

 bindungen auf, so z. B. POC1 3 , H 2 S, PBr 5 , 

 ferner zahlreiche Aether, Ketone, Ester, 

 Nitrile und Kohlenwasserstoffe, zum Teil 

 unter Bildung definierter cheinischer Ver- 

 bindungen, die auch isoliert wurden. 



Fester HBr. Fester HBr bildet eine 

 ! farblose, undurchsichtige Masse von Fp. 

 -86.1. 



Wasserige Liisung. Die wasserige 

 Bromwasserstoffsaure, crlialten durch Auf- 

 losen vonHBr-Gas in Wasser, bildet eine farb- 

 lose, in konzentriertem Zustande rauchende, 

 stark atzende Flussigkeit. Beim Erhitzen 

 destilliert, gleichgiiltig ob man von einer 

 verdiinnten oder konzentrierten Saure aus- 

 geht, schlieBlich, nachdem anfangs H 2 

 bezw. HBr entwichen, eine Saure mit einem 

 Gehalt von 47.80% HBr. Der Siedepunkt 

 liegt dabei unter 760 mm Druck bei 126. 



Mit verandertem Druck andert sich auch 

 hier wie bei der Salzsaure die Zusammen- 

 setzung des Riickstandes. Der Gehalt der 

 Sanre kann aus dem spezifischen Gewicht 

 (s. folgende Tabelle) ersehen werden: 



u 







,115 



i, 080 

 1,190 

 1,248 

 1,383 

 i,475 



HBr 



10,4 



23,5 

 30,0 

 40,8 

 48,5 

 49,5 



Die konzentrierteste Saure enthalt bei 

 gewdhnlicher Temperatur 69% HBr, ent- 

 sprechend dem Dihydrat HBr.2H 2 0. 



Die Bromwasserstoffsaure ist einbasisch 

 und eine sehr starke Saure, wie die Methyl- 

 acetatkatalyse und die Rohrzuckerinversion 

 beweisen. Bezogen auf HC1 = : 100 betragt 

 der Geschwindigkeitskoeffizient fiir erstere 

 98, fiir letztere 111.4. Das molekulare Leit- 

 J vermogen (fji) bei verschiedenen Verdiinnun- 

 gen (v) ersieht man aus folgender Tabelle: 



V 



2 

 4 

 8 



16 



32 



64 



128 



256 



512 



1024 



364 



377 

 385 

 391 

 398 

 402 

 405 

 405 

 406 

 405 



Die Bildungswarme einer wasserigen 

 i Losung von 1 Mol HBr aus H, Br (fl.), 

 | aqua betragt nach Thomsen 28380 g-cal., 

 die Absorptions warme von 1 Aequivalent 

 HBr in Wasser 20 000 g-cal. Die Neutrali- 

 sationswarme von HBr und NaOH betragt 

 wie bei der Salzsaure 13 748 g-cal. 



Hydrate. Sattigt man Wasser bei --3 

 mit HBr-Gas, so erhalt man eine Losung, 

 die in ihrer Zusammensetzung der Formel 

 HBr.2H 2 0, also dem Dihydrat entspricht. 

 Durch Abkuhlen kann man dasselbe in 

 Form einer bei ca. - 11 schmelzenden Kri- 



