Flunria'uppe (Brom 



erhitzt. Es bildet eine rote, 6'lige Fliissig- 

 keit; d 20 = 2.6355, Fp: 46, Sdp:57bis58 

 bei 0.22 mm Druck. S 2 Br 2 leitet den elek- 

 trischen Strom nicht. Bildungswiirme: 

 S 2 u,M - Br a fl .) = = S ? Br 8(fl .)+ 2000 g-cal. 



Schwefelmonobromid wird namentlich 

 von warmem Wasser leicht zersetzt, wobei 

 a is Zersetzungsprodukte Scbwefel, Brom- 

 wasserstoff und Schwefeldioxyd auftreten. 



SBr, und SBr 4 (?). Andere Bromschwefel- 

 verbindungen, wie SBr 2 und SBr., wurden 

 zwar beschrieben, jedoch haben Schmelz- 

 pimkts- und Dampfdruckbestimmungen an 

 S-Br-Gemischen ihre Existenz sowohl bei 

 tiefen Temperaturen als auch oberhalb 

 unwahrscheinlich gemacht. 



Thionylbromid, SOBr 2 , das Bromid 

 der schweiligen Saure. bildet sich bei der 

 Einwirkung von NaBr, HBr oder AlBr^ auf 

 SOC1 2 und stellt eine sehr hygroskopische 

 orangegelbe Fliissigkeit vor; d 18 ==2.68. 

 Sdp.:68 bei 40 mm Druck. 



Sulfurylbromid, Bromsulfonsaure. 

 Die Literaturangaben liber die Bromide 

 der Schwefelsaure, das Sulfurylbromid, 

 S0 2 Br 2 , und die Bromsulfonsaure, 

 SO 3 . HBr, sincl unsicher. Wahrscheinlich 

 sind diese Verbindungen noch nicht rein 

 isoliert worden. 



8f) Selenhaltige Bromverbin- 

 dungen. - - Selenmonobromid, Se 2 Br 2 , 

 und Selentetrabromid, SeBr 4 , entstehen 

 synthetisch aus den Elementen. Ersteres 

 bildet eine dunkelrote Fliissigkeit, d 15 

 = 3.604, letzteres ist fest und bildet ein 

 hellrotbraunes, kristallinisches Pulver. Beide 

 werden von kaltem Wasser allmahlich zersetzt. 



8g) Verbindungen von Brom mit 

 Fluor und Ghlor. Bromtrifluorid, 

 BrF 3 , erhiilt man durch Einwirkung von 

 Fluor auf Brom bei als farblose, an der 

 Luft stark rauchende Fliissigkeit. Durch Ab- 

 ktihlen wird sie fest und schmilzt bei 4 bis 

 5. Bei der Zersetzung durch Wasser treten 

 als Zerfallprodukte neben Sauerstoff und 

 Bromwasserstoff auch unterbromige und 

 Bromsiiure auf (s. oben). 



Die hellgelbe Farbung, die beim Ver- 

 setzeu von Brom mit viberschussigem Chlor 

 auftritt, glaubte man i'riiher allgemein auf 

 die Bildung dei 1 chemischen Verbindung, 

 Chlorbrom,ClBr, zuriickfiihren zumiissen. 

 Mine gcnaiie Ani'iKihme der Abkiihlungs- und 

 Erstarrungskurven, sowie der Siedepunkts- 

 kurven im System Clildr-Brom haben jedoch 

 er-ebeii. daB zur Annaliinc einer chemischen 

 Verbindiing keinerlei Auhaltspunkte vor- 

 liegen. Die an^ehlichen Verbindungen enl- 

 -pieelien nnr der LiVslielikcit des Chlors in 

 Brom. 



9. Spektralchemie. l);.s Fiinkenspektrum 

 des liroins in einer ( icil.llcrselien Hohre be- 

 aus I'olgciKlon Linien: 



! rot: 700.0. 678.0, 663.0, 658.3, 655.9, 



654.6; 



orangegelb: 635.3, 614.8, 587.6; 

 gelb: 583.0; 



gelbgrun: 572.3; 

 griin: 559.0, 550,9, 549.7, 549.1, 545.0, 



542.3, 532.7, 530.5, 524.0, 



518.4, 516.6, 506.0, 493.0; 

 blau: 478.8, 470.5. 467.7, 461.8; 

 indigo: 436.6; 



violett: 398.0. 



Bromdampfe geben ein Absorptions- 

 spektrum, das aus zahlreichen Linien, die 

 zu Bandern gruppiert sind, besteht. 



Ein Flammeiispektrum liefert Brom nicht. 



Literatur. Gmelin-K rants Handbuch der an- 

 organischen Chemie, Bd. I, Abt. 2. Heidelberg 

 1909. 



F. Sommer. 



d) Jod. 



Atomgewicht: J = 126.92. Molekulargewicht: 

 J 2 == 253.84. 



1. Atomgewicht. 2. Vorkommen. 3. Geschich- 

 te. 4. Darstellung und Verwendung. 5. Form- 

 arten und physikalische Konstanten. 6. Valenz 

 und Elektrochemie. 7. Analytische Chemie. 

 8. Spezielle Chemie. 9. Spektralchemie. 



1. Atomgewicht. Das Atomgewicht 

 des Jods besitzt nach der internationalen 

 Tabelle 1912 den Wert 126,92. 



2. Vorkommen. Jod ist in der Natur 

 in freiem Zustande ganz vereinzelt in einer 

 Quelle, Woodhall Spa bei Lincoln, als 

 Jodwasserstoff in den Emanationen des 

 Vesuvs beobachtet worden. Haufiger, aller- 

 dings nirgends in groBeren Mengen, findet 

 es sich als Jodid, Jodat, seltener als Perjodat, 

 meist in Begleitung von Chloriden und 

 Bromiden oder Nitraten. Im Mineralreiche 

 findet es sich als Mercurijodid,HgJ 2 , als Silber- 



i jodid, Ag J, als Jodobromid, 2Ag(Cl, Br), Ag J, 

 ferner in geringen Mengen in manchen 

 WeiBbleierzen, in Malachiten und Zinkerzen. 

 Im dolomitischen Kalkstein, ferner im Stein- 

 salz fehlt es selten, wahrend das Vorkommen 

 in den Kalisalzlagern von manchen Seiten 



'. bestritten wird. Auch in Eruptivgesteinen 

 (Graniten), ferner in Steinkohlen ist meistens 



, Jod nachzuweisen. Das technisch wichtigste 



i Vorkommen ist das in den chilenischen 

 Salpeterlagern, wo es sich vornehmlich als 

 Natriumjodat, NaJ0 3 , ferner in kleinen 

 Mengen auch als Natriumperjodat und als 



, Calciumjodat Ca(J0 3 ) 2 bis zu Mengen von 

 0,5% Jod findet. Im Meerwasser kommt 



i das Halogen nur zum geringsten Teil als 

 Jodid vor, hauptsachlich vielmehr in orga- 



i nischer Bindung durch Assimilation des 



