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Jo ds im pflanzlichen und tierischen Organis- 

 mus. Nach G a u t i e r entlialt Meerwasser kein 

 Jod als Jodnatrium, organisches Jod dagegen 

 bis 1.8 1112; pro Liter in gelb'ster Form und 

 0.5 0.6mg suspendiert. Von den Seepflanzen 

 entlialten besonders Fucus und Ulva-Arten 

 nennenswerte Mengen. Aber auch einige 

 Landpflanzen, so z. B. die Runkelriibe, 

 speichern Jod auf, und ferner hat man in 

 Frb'schen und SiiBwasserkrebsen das Element 

 nachweisen konnen. Im menschlichen 

 Organismus findet sich Jod namentlich 

 in der Schilddriise als Thyrojodin. Den 

 Jodgehalt der menschlichen Organe in 

 Vioo nig pro 100 g Organ gibt die folgende 

 Tabelle von Justus wieder. 



Schilddriise 976,0 



Leber 121,4 



Niere 105,3 



Magen 98,9 



Haut 87,9 



Haar (Haupt) 84,4 



Nagel 80,0 



Prostata 68,9 



Xebenniere 63,6 



Lymphdriise 60,0 



Milz 56,0 



Testikel 50,0 



Pankreas 43,1 

 Uterus (virginal) 41,3 



Lunge 32,0 



Sehnen 20,0 



Diinndarm 11,9 

 Fettgewebe Spuren. 



Erwahnenswert ist noch das Vorkommen 

 von Jod in der Lut't. Nach G an tiers 

 Unterstichungen findet es sich dort nicht 

 in Form von Jodiden, sondern in organischer 

 Bindung wahrseheinlich maritimenUrsprungs. 

 100 Liter Luft entlialten in Paris 0.0013 mg, 

 an der See 0.0167 mg Jod. 



3. Geschichte. Das Jod wurde im Jahre 

 1812 von Courtois entdeckt und namentlich 

 in den ersten Jahren von Gay-Lussac 

 und Davy (Jodsaure und Joclate), ferner 

 von Clement und Desormes (Jodwasser- 

 stoff) eingehender untersucht. Der Name 

 Jod ist abgeleitet von icaSt;s == veilchenartig 

 wegen der violetten Farbe des Joddampfes. 



4. Darstellung und Verwendung. Fur 

 Laboratoriumszwecke und fiir die Dar- 

 stellung sehr reinen Jods geht man zweck- 

 maBig vom Kaliumjodid aus und zersetzt 

 dessen wasserige Losung mit Kaliumperman- 

 ganat oder Kaliumbichromat in saurer 

 Losung. Das ausgeschiedene Jod filtriert 

 man, eventuell nach vorausgegangener 

 Wasserdampfdestillation, trocknet es und 

 sublimiert es noch einmal. Ein sehr reines 

 Produkt erhalt man auch durch trockene 

 Destination von 1 Teil Kaliumjodid und 1,5 

 bis 2 Teilen Kaliumbichromat. Nach der 

 Gleichung 6K J + 5K 2 Cr 2 7 == 8K 2 Cr0 4 + 

 Cr 2 3 + 6J erhalt man das Jod in beinahe 

 quantitativer Ausbeute. 



Fur die technische Darstellung kommt 

 heutzutage fast ausschlieBlich die natrium- 

 jodathaltige Mutterlauge des Chilesalpeters 

 in Betracht. Durchsclinittlich entlialten 

 die Mutterlaugen: 28% NaN0 3 , 11% NaCl, 

 3% Na 2 SO,, 3% MgS0 4 , 22% NaJ0 3 und 

 33% H 2 0. Die Abscheidung kann entweder 



i mittels schwefliger Satire, Sull'iten oder 



Bisulfiten ert'olgen, z. B. nach dem Schema: 



I 2Na J0 3 + 3Na 2 S0 3 + 2NaHS0 3 = 5Na 2 S0 4 



+ J 2 -f- HoO oder (lurch Kinleiten von salpe- 



triger Saure. 



Auch die elektrolytische Abscheidung 



erweist sich als vorteilhaft, da das Ab- 



scheidungspotential des Jods um ca. 0,8 Volt 



unter dem des immer im Elektrolyten vor- 



| handenen Chlors liegt, ferner infolge des 



, niedrigen Potentials Stromverluste durch 



! Sauerstoffentbindung bezw. Jodatbildung 



1 ausbleiben. Das anodisch abgeschiedene 



i Halogen kann durch einfache Filtration 



dem Elektrolyten leicht entzogen werden. 



In fruheren Jahren war das technische 



Ausgangsmaterial hauptsachlich die durch 



Einascherung der getrockneten Seepflanzen 



erhaltene jodhaltige Asche, Kelp oder Varec, 



genannt. Bei der allmahlichen Erschopi'ung 



der chilenischen Lager ist es auch nicht 



ausgeschlossen, dafi diese Art der Jod- 



gewinnung einmal wieder grb'Bere Bedeutnng 



erlangen wird. Auch hier kann die Jod- 



abscheidung auf verschiedenen Wegen er- 



folgen, entweder durch direktes Einleiten 



von Chlor in die angesauerte Losung oder, 



] nach geniigender Anreicherung der Lauge 



an K J - durch oftmaliges Extrahieren der 



I Asche und Kristallisation der beigemengten 



Salze -- durch Destination mit Braunstein. 



Das gewonnene Rohjod ist stets unrein, 



vor allem entlialt es Chlor und Cyan, letzteres 



in Form von JCN. Mehrfache Sublimation 



unter Zusatz von Kaliumjodid liefert ein 



technisch reines Produkt. Zur Gewinnung 



vb'llig reinen Halogens greift man vierfach 



auf das in sehr reiner Form erhaltbare 



Kaliumjodid zuriick und zersetzt dies in 



der oben angegebenen Weise. 



Verwendung. Jod findet in alkoho- 

 lischer Losung (offizinelle Jodtinktur, Tinc- 

 tura jodi, besteht aus 1 T. Jod in 10 T. 

 Alkohol), ferner als Kalium oder Natrium- 

 jodid und in organischer Bindung als Jodo- 

 form, Sajodin, in Form von Jodfetten usw. 

 medizinisch vielfache Verwendung. Die 

 Teerfarbenindustrie benotigt betrachtliche 

 Mengen des Halogens. Die Jodide werden 

 auch in der Photographic gebraucht. In 

 der analytischen Chemie, speziell in der MaB- 

 analyse, soielen Jodlosungen eine groBe Rolle. 

 5. Formarten und physikalische Kon- 

 stanten. Das Jod besitzt schwarzgraue, dem 

 Graphit ahnliche Farbe, die um so dunkler 

 erscheint, je reiner das Halogen ist. Es 

 kristallisiert rhombisch, jedoch wurden auch 

 monokline Kristalle beobachtet. Der Geruch 

 ist ein eigentiimlicher, er erinnert etwas 

 ! an Chlor. Das spezifische Gewicht betragt 

 bei 4: 4.933, bei -184.5: 3.706. Jod 

 |schmilzt bei 113 und siedet bei 183.05 

 unter 760 mm Drnck, wobei es sich in einen 



