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Fluorgruppe (Jod) 



abscheidung zersetzt. Vollig trockener H Z S 

 \vird da^i'U'cn von Jod selbst bei 500 nicht 

 Ueber die direkte Vereinigung 

 Jods niit Kohlenstoff 1st dasselbe zu 

 sagen wie beim Brom (siehe dieses). Metallen 

 gegeniiber verhalt sich Jod ganz verschieden. 

 Auf Natrium wirkt es selbst bei 350 nicht 

 cin. Kalium explodiert beim Zusammen- 

 sdnnelzen. Audi mit Quecksilber verbindet 

 is sich leicht, ebenso wircl Gold oberhalb 

 50 unter Bildung von Aurojodid angegriffen. 

 Eisen, Nickel, Uran nnd Aluminium ver- 

 einigen sich bei hoherer Temperatur mit Jod 

 zu den wasserfreien Jodiden. Mit Metallpiden 

 wie Phosphor, Arsen, Antimon und Silicinm 

 reagiert es ebenfalls unter Bildung der be- 

 treffenden Jodide. 



An ungesattigte organische Verbindungen, 

 wie Acetylen und Oelsaure. lagert sich Jod 

 leicht an, andererseits kann es auch, wie die 

 ubrigen Halogene, substituierend in das 

 Molekiil eintreten. 



Ueber den blaugefarbten Korper, den Jod 

 mit Starke bildet, sind die Meinungen geteilt. 

 Man faBt ihneinmal als chemische Verbindung 

 auf, oder aber als eine wohldefinierte feste 

 Lb'sung von Jod und Starke, deren Aufnahme- 

 fahigkeit fiir Jod von der Konzentration 

 der sie umgebenden Jodlosung abhjingt. 

 Die Auffassung, welche die ,,Jodstarke" 

 t'iir eine chemische Verbindung halt, erteilt 

 ihr die Formel: (CoJ^pOaoJ^), HJ. Danach 

 handelt es sich um die Jodwasserstoffver- 

 bindung eines Jodadditionsproduktes mit 

 einem Jodgehalt von ca. 18%, also um eine 

 Saure, die auch Salze zu bilden imstande ist. 

 Das Ba-Salz wurde in der Literatur be- 

 schrieben. Diese rein chemische Auffassung 

 baut sich vor allem auf der Tatsache auf, 

 daB Jod nur bei Gegenwart von HJ bezw. 

 seinen Salzen die Blaufarbung hervorruft. 

 Audi durdi Einwirkung von Jod auf basisches 

 Lanthanacetat oder Praseodymacetat sind 

 ahnliche Farbungen wie bei der Starke be- 

 obachtet worden und als feste Losungen 

 bezw. Adsorptionsverbindungen beschrieben 

 worden. 



Jod lii-; I sidi iii Wasser mit braimer Farbe 

 auf. Ks lijscn 1000 Teile H 2 0: 



bei 1 8' 25 350 45" 55" 



0,2765 0,3395 0,4661 <>.<>.(74 0,9222 g Jod 



1m Sonnenlidite tritt bei langerem Stehen 

 allmahlich Entfarbung unter Bildung von 

 II J ein. Zusatz von II J bezw. KJ zu Jod- 

 wasser Ixnvirkt Bildung von HJ 3 bezw. 



Beim Sdiiiltdu mit HgO wird unter- 

 jodi<_rr Siiin-c orlialtcn. Ueber die Loslidi- 

 keitsverhaltnisse dcs Joils in anderen Lo- 

 sungsmitteln gibl die folgende Tabelle Auf- 

 schluB: 



100 g Losungsmittel enthalten % 



Chloroform 1.8 Teile bei 10 



Schwefelkohlenstoff 23.0 . 25 



Bromoform 18.95 '. 25 



Tetrachlorkohlenstoff 3.03 \ 25 



Xitrobenzol 5.06 , 16 bis 17 



Glycerin 1.233 , 25 



8b) Verbindung des Jods mit 

 Wasserstoff, Jodwasserstoff, HJ. 



a) Gasformiger Jodwasserstoff. Er 

 bildet sich allgemein aus Jod und wenig 

 Wasser bei Gegenwart von reduzierenden 

 Stoffen, wie Schwefelwasserstoff, Phosphor, 

 Stannosalzen usw. nach dem Schema: 



2J + H,0 + R (red.) == RO +2 HJ. 



Darstellungsweisen: Man leitet ein 

 aquivalentes Gemisch von Joddampf und 

 Wasserstoff iiber erhitzten Platinasbest, der 

 sich in einem Verbrennungsrohr befindet. 

 Hierbei setzt sich bis 86^ des angewandten 

 Jods um. Das iiberschiissige Halogen kann 

 leicht kondensiert werden. Der Jodwasser- 

 stoff wird in Wasser absorbiert und kann 

 durch Erhitzen bequem wieder gasformig 

 erhalten werden. Auch mittels Jod, Phos- 

 phor und Wasser kann die Synthese 

 durchgefiihrt werden. Dabei empfiehlt 

 es sich, Jod im UeberschuB zu verwenden, 

 da sonst Bildung von H 3 P0 3 eintritt, 

 welches leicht in der Warme Phosphor- 

 wasserstoff bildet. Man verwendet z. B. 

 auf 100 Teile Jod und 10 Teile H 2 0, die sich 

 in einer Retorte befinden, 5 Teile roten P, 

 der mit 10 Teilen H 2 zu einem diinnen 

 Brei verriihrt ist, und laBt denselben vor- 

 sichtig in die Retorte tropfen. 



Auch die Zersetzung von festem KJ mit 

 geschmolzener Phosphorsaure I'nicht Schwefel- 

 saure, da hier sekundar Jod, schweflige 

 Saure und Schwefelwasserstoff auftreten 

 wiirde) fiihrt zur Bildung von HJ. 



Hat man eine konzentrierte HJ-Losung 

 zur Verftigung, so laBt man diese vorsichtig 

 auf Phosphorpentoxyd tropfen, und wasdit 

 das Gas noch durch konzentrierte CaJ 2 - 

 Losung. 



Physikalische Eigenschaften. HJ 

 bildet ein farbloses, saures, an der Luft 

 weiBe Nebel erzeugendes Gas. Die Dampf- 

 dichte scheint bis nahe zum Siedepunkte 

 normal zu sein. Sie betragt unter Normal- 

 bedingungen: 4.3757, bei 17: 4569, 

 bei - 24,9 4.G19. Ueber die Dissoziation 

 bei hoheren Temperaturen siehe 8 a. Ein 

 Zerfall von HJ findet auch unter dem 

 EinfluB des Sonnenlichtes statt, und zwar 

 verlauft die photochemische Zersetzung un- 

 abhangig vom Druck und in der Kalte 

 monomolekular nach HJ == H+ J 5 in der 

 Warme zwischen 300 bis 500 aber bi- 

 molekular. 



Die spezifische Warme bei konstantem 



