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Volumen 1st gleich: 0.174 (Luft = 0.1684). 

 Das Verhaltnis der spezifischen Warme bei 

 konstantem Druck zu der bei konstantem 

 Volumen ist gleich: 1.40. Die Bildungswarme 



des gasformigen HJ bei der Siedehitze des 

 Jods ist gleich - -436 cal. (Thorns en). 



fi) Fliissiger Jodwasserstoff. Durch 

 Abkiihlen mit fester Kohlensaure und Aether 

 verwandelt sich der gasformige Jodwasser- 

 stoff unter gewohnliehem Druck in fliissigen 

 HJ. Er hat farbloses Aussehen, siedet bei 

 -35.7 und erstarrt bei 52 zu einer farb- 

 losen Masse. Die kritische Temperatur liegt 

 bei +150.7, D~ 51 : 2.863. Er ist ein schlech- 

 terLeiter derElektrizitat, die spezifischeLeit- 

 fahigkeit betragt ca. 0,2 x 10~ 6 . 



y] Fester Jodwasserstoff. Kiihlt 

 man fliissigen HJ auf Temperaturen unter- 

 halb 52, so erstarrt er zu einer klaren, 

 eisartigen Masse: Fp. --51,5. 



<5) Wasserige Jodwasserstoffsaure. 

 Die wasserige Saure erhalt man durch 

 Einleiten der gasformigen in Wasser. Sie 

 bildet eine farblose, in konzentriertem Zu- 

 stande rauchende Fliissigkeit von zusammen- 

 ziehendem saurem Geschmack. Das spezi- 

 fische Gewicht bei 15 fur verschiedenen 

 %-Gehalt an HJ zeigt folgende Tabelle: 



5,9 18,5 30,3 39,2 47,2 51,9 

 1,053 i,i75 1,297 i, 44 2 i,55i i ,608 



D 18 : 



Die konzentrierteste Saure besitzt ein 

 spezifisches Gewicht von 1,99 bis 2,0. 



Beim Destillieren einer starken oder 

 schwachen Saure hinterbleibt stets als Ruck- 

 stand eine solche vom spezifischen Gewicht 

 1,70, enthaltend 57,7 % HJ. 



Die Jodwasserstoffsaure ist eine starke 

 einbasische Saure und besitzt ein molekulares 

 Leitvermogen, das dem der Salpetersaure, 

 der Salzsaure und dem Bromwasserstoff 

 nahezu gleichkommt. Dasselbe (fjL) betragt 

 fiir 1 g Molekiil in v Litern: 



v 



2 



4 

 8 



16 



32 

 64 



364 

 37 6 



v 



128 



256 



512 



1024 



405 

 406 

 406 

 404 



397 

 402 



Siehe auch den Artikel ,,Sauren, auorga- 

 nische Sauren". 



Ein Molekiil HJ gibt, ahnlich wie HBr, 

 jedoch verschieden von HC1, bei der Ab- 

 sorption durch etwa 500 Molekiile H 2 

 eine Warmeentwickelung von 19207 cal. 

 (Thorns en). 



Die Neutralisationswarme von HJ und 

 NaOH in wasseriger Losung entspricht 

 13676 cal. 



Von den Hydraten der Saure sind das 



Di-, Tri- und Tetrahydrat beschrieben 

 worden, die der Reihe hach die Schmelz- 

 punkte --43, --48 und --36,5 besitzen 

 und aus der entsprechend zusammengesetzten 

 Jodwasserstoffsaure durch Ausfrieren in 

 Form weiBer, sandiger Kristalle crhalten 

 werden konnen. 



Chemisches Verhalten der Saure. 

 Infolge der geringen Verwandtschaft zum 

 Wasserstoff wird HJ in jeder Form, gas- 

 formig und in wasseriger Losung, leicht durch 

 Sauerstoff unter Jodabscheidung zersetzt. 

 Wasserige Losungen farben sich daher an 

 der Luft allmahlich braun: 2H J -f l / 2 2 = 

 H 2 + J 2 . Durch Licht wird diese Oxydation 

 stark begiinstigt, besonders bei Gegenwart 

 gewisser Katalysatoren wie salpetrige Saure. 

 Die Kinetik dieser Reaktionen wurde genau 

 studiert. Auch Radiumstrahlen, vornehmlich 

 y-Strahlen, wirken in gleicher Weise. Durch 

 Zusatz von oxydierenden Agenzien, wie 

 Peroxyde, Nitrite, Chromate. Permanganat 

 in saurer Losung vollzieht sich die Reaktion 

 noch in ganz verdunnten Losungen in der 

 Kalte mit groBer Leichtigkeit (Unterschied 

 von Brom). Auch Ferrisalze wirken nach 

 dem umkehrbaren Schema: 



Fe- + J' ^ Fe- + J 

 in geniigend groBer Konzentration oxydie- 

 rend. Die Oxydation durch Ozon kann 

 analytisch zur Bestimmung des Ozon- 

 gehalts ausgenutzt werden. Ebenso oxy- 

 diert Wasserstoffsuperoxyd die Saure nach 

 der eingehend studierten Reaktion: 

 H 2 2 + 2HJ = 2H 2 0+ J 2 . 

 Eisensulfat und Kupfersulfat, ferner Molyb- 

 dansaure (1 milliontel Mol. im Liter wirkt hier 

 bereits verdoppelnd auf die Geschwindigkeit) 

 katalysieren den Vorgang stark positiv. In 

 Salzform katalysiert Jodion entsprechend 

 seiner Konzentration den Zerfall von H 2 2 in 

 H 2 und 0. Die genau untersuchte Reaktion 

 verlauft unter intermediarer Bildung von 

 JO' (meBbar langsam) nach der Gleichung: 



H 2 2 + J' =H 2 0+ JO', 

 das dann unmeBbar schnell wieder zerfallt 

 nach: 



JO' -f H a 2 = H 2 + J'+ 2 -. 



Chlor und Brom zersetzen HJ, infolge 

 ihres hoheren Losungsdruckes, unter Bildung 

 von HC1 bezw. HBr und freiem Jod. 



Mit Basen vereinigt sich HJ zu den 

 Jodiden, den jodwasserstoffsauren Salzen. 

 Auch die meisten Metalle werden von der 

 Saure unter Wasserstoffentwickelung zu 

 den betreffenden Jodiden gelost. Mit 

 fliissigem Jodwasserstoff konnte ein Umsatz 

 in diesem Sinne mit folgenden Metallen er- 

 zielt werden: Ag, Hg, Cu, Sn, Fe, Cl, K, Na. 



Die Jodide sind zum Teil prachtig ge- 

 farbte Salze. Ihre Loslichkeitsverhaltnisse 

 sind denen des Chlors und Broms bis auf 

 wenige Ausnahmen analog. Zum Unterschied 



