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Fluorgruppe (Jud) 



von diesen 1st das scharlachrote Mercurijodid 

 und das braunschwarze Palladium] odiir in 

 AVasser unltislich. 



8c) Verbindungen des Jods mit 

 Sauerstoff. Unter;jodigeSaure,HOJ. 

 Diese Saure ist nur in verdtinnten Losungen 

 und in Form ihrer Salze bekannt. Die ein- 

 I'ache Darstellungsweise, Schiltteln von Jod- 

 wasser mit HgO versagt auch hier, wie beim 

 Chlor und Brom, nicht, nur sind die Ausbeuten 

 an unterjodiger Saure wegen ihrer groBen 

 Unbestandigkeit viel schlechter. Es hat 

 sich gezeigt, daB man am vorteilhaftesten 

 arbeitet, wenn man gef iilltes Jod in groBem 

 UeberschuB zum angewandten AVasser ver- 

 wendet, ferner den Umsatz mit HgO und 

 das folgende Filtrieren mit groBer Schnellig- 

 keit ausfiihrt. Es ist dann moglich, in das 

 Filtrat 90 bis 95% vom angewandten Jod 

 in Form von HOJ und nur 5 bis 10% als 

 HJ0 3 zu bekommen. Auch durch Hydrolyse 

 des Triazojodids, N 3 J, bildet sich HOJ nach 

 der Gleichung: 



N 3 J + H 2 == JOH + N 3 H. 

 Ferner findet bei alien Oxydationen des HJ 

 durch Chlor, Brom, Ozon usw., welche zur 

 Jodsaure fiihren, primare Bildung von unter- 

 jodiger Saure statt. 



Die Losung der freien Saure ist meist 

 griinlichgelb bis braun gefarbt und besitzt 

 einen deutlichen Geruch nach Jodoform 

 und Jod. Sie ist eine auBerst schwache 

 Saure, wohl sicher schwacher als HOC1 

 und HOBr, wie sich aus der besonders 

 starken hydrolytischen Spaltung ihrer Salze 

 schlieBen laBt. Ihre groBe Unbestandigkeit 

 kann man wahrscheiulich dem Umstand 

 zuschreiben, daB der Uebergang in Jod- 

 saure, der sich auch hier wohl zweifellos 

 nach dem Schema: 



2HO J + JO' - > JO;/ + 2 J' + 2H; 

 vollzieht,mit noch viel groBerer Geschwindig- 

 keit verlauft als bei der unterbromigen Saure, 

 wo die Bromatbildung die Chloratbildung 

 bei 25 bereits um das lOOfache tibertraf. 



Dieselbe Unbestandigkeit haftet auch 

 deu Salzen, den Hypojoditen, an, die aus 

 Jod und Alkali hergesitellt werden konnen. 

 Bei der AVechselwirkung zwischen Jod und 

 OH'-Ion nimmt man, wie beim Chlor und 

 Brom, die beiden Gleichgewichte an: 



J 2 +OH' >HOJ+ J' und 



J0'+H,0, 

 wobei unter Anwendung iiquivalenter 

 Mengen betrachtliche Mengen freien Jods 

 und Alkalis nebeneinander bestehen bleiben. 

 Erst bei groBem UebersehuB von Alkali 

 wird die Hydrolyse stark zuruckgedrangt, 

 ohne jedoch vollstandig zu verschwinden. 

 Audi hier tritt daher wegen der Existenz 

 von JOH neben JO' nach dem oben ange- 

 gebenen Schema mit bestimmter Geschwin- 

 digkeit Bildung von Jodat auf. Bei der 



elektrolytischen Darstellung liegen die Ver- 

 haltnisse nicht viel anders. Man elektrolysiert 

 in stark alkalischer Losung, ohne indes 

 iiber eine bestimmte Hypojoditkonzentration 

 hinwegzukommen, wo der rein chemische 

 Umsatz in Jodat mit derselben Geschwindig- 

 keit verlauft wie die elektrolytische Neu- 

 bildung von Hypojodit. 



Andere Bildungsweisen sind z. B. die 

 Zersetzung von Triazojodid mittels NaOH. 



Die Hypojodite blauen Starkekleister 

 infolge ihres steten Gehalts an freiem Jod 

 und besitzen wie die freie Saure starkes 

 Oxydationsvermogen. 



Jodtrioxyd, J 2 3 , vielleicht als das 

 Anhydrid der jodigen Saure aufzufassen. 

 soil sich bei der Einwirkung von Ozon auf 

 Jod als hellgelbes, sehr hygroskopisches 

 Pulver bilden, das leicht in Jod und Jodsaure 

 zerfallt. 



Jodige Saure, HJ0 2 . Sie ist bisher 

 weder in Salzform, noch in freiem Zustande 

 isoliert worden. Die voriibergehende Bildung 

 von HJ0 2 kann man vielleicht bei der aus- 

 fuhrlich untersuchten Reaktion zwischen 

 HJ0 3 und S0 2 annehmen, die ofi'enbar 

 stufenweise nach den Gleichungen ver- 

 lauft : 



S0 2 + HJ0 3 - S0 3 + HJ0 2 

 S0 2 H- HJ0 2 - S0 3 + HOJ 

 S0 2 +HOJ =S0 3 +HJ. 



Jodtetroxyd, J 2 4 . Es entsteht beim 

 Behandeln von fein verteiltem Jod mit 

 konzentriertester Salpetersaure (D =- 1,50) 

 als schwefelgelbes Pulver, das in Wasser 

 und Alkohol unloslich ist. 



Eine kristallinische sehr hygroskopische 

 Verbindung der Zusammensetzung HJ 7 3 

 wurde bei der Einwirkung von Jod auf 

 wasserfreie Perchlorsaure erhalten. Beim 

 Erhitzen gibt die Saure wieder Jod ab und 

 es hinterbleibt J 2 5 . 



Jodpentoxyd, Jodsaure an hydrid, 

 J 2 5 . Es bildet sich beim Erhitzen von 

 Jodsaure auf 180. Auch mit Schwefelsaure 

 erhitzt, verliert die Jodsaure ein Molekiil 

 Wasser. Ferner zerfallt die Ueberjodsaure 

 bei 110 bereits unter Atmospharendruck 

 hauptsachlich unter Bildung von J 2 5 (nicht 

 J 2 7 ). J 2 5 stellt ein weiBes, in AVasser 

 leicht losliches Pulver vor, das im Geruch 

 an Jod erinnert. Es besitzt stark oxydierende 

 Eigenschaften. Ammoniak, Schwefelwasser- 

 stoff, schweflige Saure, Kohlenoxyd, Aethylen 

 usw. werden zum Teil unter auBerst heftigen 

 Reaktionserscheinungen oxydiert. 



Beim Erhitzen von HJ0 3 auf 110 erhalt 

 man eine einheitlich kristallisierte Ver- 

 bindung der Zusammensetzung HJ 3 8 = 

 (HJ0 3 .J 2 5 ), die erst beim weiteren Er- 

 hitzen auf 190 bis 200 in J 2 5 iibergeht. 



Jodsaure, HJ0 3 . Die 



Bildung 



JOo'-Ions wurde bereits erwiihnt. 



des 

 Es 



