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FluorgTuppe (Mangan) 



Golds chinidtsches Metall in der Gluhhitze 

 nicht angreift, reagiert das pyrophorische 

 Metall bei 350 unter starker Warmeent- 

 wicklmig nach der Gleichung: 



Mn+CO$MnO+C. 

 Aehnlich reagiert auch Kohlensaure: 



2Mn+C0 2 S2MnO+C. 

 Bei hoherer Temperatur komphzieren sich bei 

 dieser Reaktion die Verhaltnisse, da als neue 

 Gleichgewichtskomponente Kohlenoxyd auf- 

 treten muB. S0 2 verbrennt pyrophorisches 

 Metall unter hellem Glanz zu MnS und MnO 

 Stickstoffdioxyd entziindet bei gelindem 

 Erhitzen das Metall und liefert neben MnO 

 und MnO, auch etwas Nitrid. Nitrosyl- 

 chlorid, NOC1, greift das Element nur 

 wenig an. Schwefelkohlenstoff reagiert bei 

 hohen Temperaturen unter Bildung von 

 Sulfid und Carbid. Auch die Halogene, 

 ferner Phosphor, Bor, Kohlenstoff und Sih- 

 cium reagieren in der Hitze unter Bildung 

 der entsprechenden Metalloidverbindungen. j 

 DaB fein pulverisiertes Mangan Schwer- 

 metalle, auch Zink und Cadmium, ferner j 

 Arsen und Antimon aus den wasserigen 

 Losungen ihrer Salze reduzieren kann, ist 

 nach dem im Abschnitt 6 Gesagten nicht 

 uberraschend, sondern eine nattirliche Folge 

 seines hohen Losungsdrucks. 



8b) Verbindungen des zweiwerti- 

 gen Mangans. Manganoverbindungen. 

 -Manganooxyd, Mangan (II) oxyd, 

 Manganoxydul, MnO, natiirlich als Man- 

 ganosit vorkommend, bildet sich aus pyro- 

 phorischem Mangan und Kohlenoxyd bei 

 zirka 400 oder durch Erhitzen von ge- 

 trocknetem Carbonat oder Oxalat unter 

 LuftabschluB. Auch die Reduktion von 

 Mangandioxyd und Mangan(II)mangan(III)- 

 oxytl clurch Wasserstoff bei 260 bis 280fuhrt 

 zur Bildung von MnO. Es besitzt je nach 

 derDarstellungsart blaBgriines bis blaBgraues 

 Aussehen und bildet meist ein amorphes 

 Pulver. Kristallisiert bildet es glanzende 

 Oktaeder. Beim Gliihen an der Luft geht 

 es in Mn 3 4 iiber. Bei 1200 wird es durch 

 Wasserstoff zu Metall reduziert. Es lost sich 

 leicht in verdunnteh Sauren zu den ent- 

 sprecheuden Mangan(II)salzen. 



MLanganohydroxyd, Mangan(II)- 

 hydroxyd, Mn(OH) a , bildet sich aus einer 

 Mangan(II)salzlosung auf Zusatz von Na- 

 triumhydroxyd (s. oben ya, ft). 



Manganosulfid, Mangan(II)sulfid, 

 MaiiisiMMilfiir, MnS, in der Natur als Ala- 

 b;mdin oder Maiig;int;'laiiz vorkommend, laBt 

 sich \vas.-erfrei aus geialHeiu, tleischfarbenem, 

 getrocknetem MnS durch Erhitzen im H 2 S- 

 Strom darstellen. Auch kurze Reduktion 

 von MnS0 4 entweder mittels der berechneten 

 Menge Kohle im elektrischen Ofen oder 

 mittels Wasserslol'f fiihrt zum Ziel. Das so 

 erhaltene Produkt bildet ein lebhafl- bis 



dunkelgrlines Pulver, das beim Erhitzen 

 an der' Luft in Mn 3 4 iibergeht und in ver- 

 dunnten Sauren unter H 2 S-Bildung die ent- 

 sprechenden Mangan(II)salze liefert. 



Wasserhaltig kommt MnS in ver- 

 schiedenen Modifikationen vor. Als fleisch- 

 farbenes Sulfid bildet es sich als an der Luft 

 leicht oxydabler Niederschlag aus Mangan- 

 (Il)salzlosungen und Alkalisulfiden (s. oben 

 7 a, ft). In der griinen, wasserarmeren Form 

 entsteht es namentlich, wenn man mit einem 

 UeberschuB von Schwefelammon fallt und 

 langere Zeit kocht. Dieses Sulfid ist weniger 

 leicht oxydabel als die rote Form. Das Vor- 

 kommen anderer Modifikationen ist noch 

 nicht einwandsfrei sichergestellt. 



Mangan(II)selenid, MnSe, existiert 

 wasserfrei, aus den Elementen synthetisiert, 

 I in einer grauschwarzen Form. Durch Fallung 

 1 wird es wasserhaltig in einer blaBroten Modi- 

 fikat.ion erhalten. 



Mangannitrid, Mn 3 N 2 , entsteht beim 

 Abclestillieren des Quecksilbers aus Mangan- 

 ! amalgam in einer Stickstoffatmosphare. Es 

 1 besitzt lebhaften Metallglanz, lost sich in 

 j der Warme in Salpetersaure, Komgswasser 

 und in Saizsaure, allerdings nur bei Gegen- 

 wart von Platin. Mit Wasser in Beruhrung 

 entwickelt sich allmahlich Ammomak. 



Manganofluorid, Mangan(II)fluo- 

 rid, Manganfluoriir, MnF 2 , fallt beim 

 Abclestillieren der Losung von MnC0 3 mit 

 ! wasseriger FluBsaure in blaBroten, undent- 

 lichen Kristallen aus, die fast unloshch m 

 Wasser, Alkohol und Aether, dagegen loshch 

 in Saizsaure, Salpetersaure und Schwetel- 



saure sind. 



Manganochlorid, Mangan(II)chlo- 

 rid Manganochloriir, MnCl 2 , entsteht 

 wasserfrei durch Verbrennen von Mangan 

 in Chlorgas oder durch Erhitzen von MnC0 3 

 im Salzsaurestrom. Es besitzt rothche 

 Farbe und schmilzt bei Rotglut, ohne sich 

 zu zersetzen. Das wasserhaltige, rosenrote, 

 kristallisierte Salz, wie es beim Emdampfen 

 der Auflosung des Metalls, seiner Oxyde 

 oder Sulfide sich bildet, kommt in ver- 

 schiedenen Hydratstufen vor. Diegewohnlich 

 vorkommende Phase ist das monokline, 

 an der Luft zerflieBliehe 4-Hydrat. Man 

 erhalt es durch Abkiihlen der heiB gesattigten 

 Losung oder durch freiwilliges Verdunsten 



-r .. i * -t c "u:,, OAn T~\ir 



ei]iej . MnGl 2 -L6sung bei 15 bis 20. 

 Vmwandlungspunkte der einzelnen Hydrate 

 gind die f i gell den: 



fe yon 6 . in 4 . H ydrat ; - 2 



4 _ jn 2 -Hydrat: + 58.089 

 9 _ in . Hydrat . __ 198 

 J J ' 



Der Punkt +58 -f 9 

 und Wrede als Standard- 

 Thermometrie empfohlen. 



Bei 25 smd 436% MnCl 2 m 

 sattigten Losung enthalten. 



