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Hierbei kann t, die Celsiustemperatur, 

 positiv oder negativ sein. Die GroBe a 

 hat nach den genauesten, heute zur Ver- 



fiigung stehenden Daten den Wert ano nn 



[D. Berthelot, Zeitschr. f. Elektrochem. 10, 

 621629 (1904)]. 



Hat man dagegen eine bestimmte Menge 

 eines beliebigen Gases bei der Temperatur 

 C, dem Druck P und einem beliebigen 

 Volumen V und laBt nun bei einer Tem- 

 peraturanderung V konstant, so steigt der 

 Gasdruck mit der Erhb'hung der Temperatur 

 bezw. sinkt er mit ihrer Erniedrigung. Es 

 ergibt sich hier analog dem Gay-Lussac- 

 schen Gesetz mit weitgehender Annaherung, 

 daB, unabhangig von der Gasart, der Druck 

 fur eine Temperaturerhb'hung von 1 C um 

 den gleichen Bruchteil von P steigt, wo 

 auch immer in der Temperaturskala der Grad 

 liegt, und zwar ist dieser Bruchteil, der hier 

 Druckkoeffizient heiBt, numerisch gleich 

 dem Ausdehhungskoeffizienten. Wir kb'nnen 

 somit auch schreiben: 



P==P 



at). 



Das Boyle-Mariottesche sowie das 

 Gay-Lussacsche Gesetz konnen wir nun- 

 mehr zusammenfassen. Haben wir eine 

 beliebige Menge eines beliebigen Gases bei 

 dem Druck P 15 dem Volumen V x und der 

 Temperatur t l5 so konnen wir zunachst 

 unter Konstanthaltung des Druckes P x 

 die Temperatur t a in t 2 andern, wobei das 

 Volumen V/ wird. Sodann konnen wir 

 unter Konstanthaltung der Temperatur t 2 

 den Druck P l in P 2 andern, wobei das 

 Volumen V x ' zu V 2 wird. Wir sincl dann zu 

 einem Gaszustand gelangt, in welchem alle 

 drei ZustandsgroBen der Gasmenge verandert 

 sind. Auf die Veranderung der Temperatur 

 bei konstantem Druck P x ist das Gay- 

 Lussacsche Gesetz anwendbar, es gilt 

 somit: 



Vj : = V O P. (1 + at,) 

 und V/ = = V Pi (1 + a t 2 ), 



wo V p i das Volumen der Gasmenge bei 

 C und dem Druck Pj ist, Auf die Ver- 

 anderung des Druckes bei konstanter Tem- 

 peratur t 2 ist das Boyle-Mariottesche 

 Gesetz anwendbar, so daB wir erhalten: 



P V ' -- P V 



r l V 1 ' r 2 v 2' 



Setzen wir in diese Gleichung den Ausdruck 

 fur \Y ein und driicken schlieBlich noch 

 V p i durch Vj aus, so bekommen wir: 



Da die GroBen PjVj und t x bezw. P 2 V 2 

 und to ganz beliebige sind, so sehen wir" 



PV 



daB der Quotient ^--r- - fiir alle Zustande, 



welche eine bestimmte Menge eines be- 

 liebigen verdiinnten Gases annehmen kann, 

 eine konstante GroBe ist; diese letztere GroBe 

 variiert aber mit der in Grammen gemessenen 

 Gasmenge und ebenso mit der Gasart. Weiter 

 kann man vom rein empirischen Stand- 

 punkt in die GesetzmaBigkeiten des Gas- 

 verhaltens nicht eindringen. Nur ein das 

 Boyle -Mario tte- Gay-Lussacsche Gesetz 

 erganzendes Gesetz konnten wir noch an- 

 flihren, namlich das Daltonsche. Mischt 

 man zwei oder mehrere gleich temperierte, 

 chemisch nicht aufeinander wirkende ver- 

 diinnte Gase, so erfiillt jedes einzelne Gas 

 das dargebotene Gesamtvolumen V gleich- 

 maBig und vollstandig und iibt denselben 

 Druck aus, den es auch ausiiben wiirde, 

 wenn es allein in dem Volumen V anwesend 

 ware. Der jedem einzelnen Gas zukommende 

 Druck heiBt Partialdruck. Nennen wir 

 die einzelnen Partikulardrucke p l5 p 2 , p 3 usf. 

 und den gesamten Gasdruck P, so sagt das 

 Daltonsche Gesetz die Gleichung: 



= Pi + P 2 + Pa 



aus. 



P 2 V 2 = P lVo 



oder endlich: 



p V 



1 >* - 



at 



1 + t 2 ) = P^ 



P V 



J- i v i i 



= konst. 



2. Betrachtung vom Standpunkt der 

 Molekular- und Atomlehre. 2a) Prinzip 

 von Avogadro und Ampere. Allge- 

 meines Gasgesetz. Ideale Gase. Gas- 

 k oust ante R. ^Das gleichmaBige Verhalten 

 der verdiinnten Gase, welches sich unab- 

 hangig von der chemischen Natur der Gase 

 in dem allgemein giiltigen Boyle-Mariotte- 

 Gay-Lussacschen Gesetz ausspricht, hat 

 friihzeitig dahin gefiihrt, den tieferen Grund 

 hiefiir in einer gleichartigen Konstitution, 

 in einem gleichartigen inneren Aufbau der 

 chemisch verschiedenen verdiinnten Gase 

 zu suchen. Man hatte schon bald nach dem 

 Einsetzen der modernen Naturwissenschaft 

 aus verschiedenen Eigenschaften der Materie, 

 auf die hier nicht eingegangen werden kann 

 (vgl. den Artikel ,, Materie"), erkannt, 

 daB dieselbe nicht kontinuierlich sein 

 kann, sondern aus diskreten, kleinen Teil- 

 chen, den Molekiilen, aufgebaut sein mull 

 Die Erkenntnis von dem molekularen bezw. 

 atoniaren Aufbau der Materie ist heute 

 eine der gesichertsten der ganzen exakten 

 Naturwissenschaften, da die verschiedensten 

 Gebiete, die Stb'chiometrie, die Kolloid- 

 chemie, die kinetische Gastheorie, die Strah- 

 lungslehre, die Elektronik und Eadioaktivitat 

 zu quantitativ iibereinstimmenden, unab- 

 hangig voneinander gewonnenen Resultaten 

 iiber den Aufbau der Materie gefiihrt haben. 

 Avogadro und Ampere sprachen nun 

 unabhangig voneinander die Ansicht aus. 



